1、遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高三上孝義開學(xué)考) 下列各物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（括號(hào)內(nèi)為用途）（ ） A . 無(wú)水乙醇（用于殺菌消毒）B . 晶體硅（制造計(jì)算機(jī)芯片）C . 碳酸氫鈉（用作食品發(fā)酵劑）D . 氧化鐵（制造紅色涂料）2. （2分） (2018高一下汕頭期末) 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)H0，015s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平

2、衡B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC . 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D . 015s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(Ls)3. （2分） (2015高二上武漢開學(xué)考) 下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是（ ） A . 圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B . 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2 則H1H2C . 同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）

3、=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同D . 在一定條件下，某可逆反應(yīng)的H=+100kJmol1 ， 則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol14. （2分） (2018高二上無(wú)錫期末) 科學(xué)美國(guó)人評(píng)2016年十大創(chuàng)新技術(shù)之一是碳呼吸電池，電池裝置如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B . 負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)C . 利用該技術(shù)可捕捉大氣中CO2D . 金屬鋁作正極5. （2分） (2016高一下宜春期中) 現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染的是（ ） A . 堿性鋅錳電池B . 氫氧燃料電池C . 酸性鋅錳電池D

4、. 鎳鎘電池6. （2分） (2017高二上資陽(yáng)期末) 綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源下列屬于綠色能源的是（ ） 太陽(yáng)能 風(fēng)能 石油 煤 潮汐能 木材 地?zé)崮蹵 . B . C . D . 7. （2分） (2015高二上寧強(qiáng)月考) 下列屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 鋁與鹽酸反應(yīng)B . Ba（OH）28H2O和NH4Cl固體反應(yīng)C . 鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)D . 氫氣的燃燒反應(yīng)8. （2分） (2016高一下荊州期中) 化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化下列表述不正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B . 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生

5、成物的總能量高C . 圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹 . 圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)9. （2分） (2018莆田模擬) 硼化釩（VB2）-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如下。該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB211O2=4B2O32V2O5。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 電極a為電池負(fù)極B . 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH升高C . 電池連續(xù)反應(yīng)過(guò)程中，選擇性透過(guò)膜采用陽(yáng)離子選擇性膜D . VB2極的電極反應(yīng)式為：2VB2+ 22OH-22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O10. （2分） (2016高一下達(dá)州期中) 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）2C（氣）

6、+2D（固）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ） C的生成速率與C的分解速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化 A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下扶余期末) 已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb2e+SO42=PbSO4 ， 正極：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，當(dāng)鉛蓄電池放電轉(zhuǎn)移的電子能氧化Cl制得Cl2 22.4L（標(biāo)況）時(shí)，電池內(nèi)消耗的硫酸的量至少是（ ） A . 0.5 m

7、olB . 5 molC . 196gD . 98g12. （2分） 下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的是（ ） A . 光伏發(fā)電B . 風(fēng)力發(fā)電C . 光合作用D . 電解制鈉13. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞溶液的表面皿中，如圖所示，最先觀察到酚酞變紅的區(qū)域是（ ） A . I和B . I和IVC . 和D . 和IV14. （2分） 在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，一定能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . 各組分的濃度不再改變B .

8、體系的壓強(qiáng)不再改變C . 反應(yīng)速率A：B：C：D=m：n：p：qD . 單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)n mol B也斷鍵發(fā)生反應(yīng)15. （2分） (2017高二上樂(lè)山期末) 在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示則下列結(jié)論正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M（g）+3N（g）2R（g）H0B . 達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C . 達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小D . 達(dá)到平衡后，若其他條

9、件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)16. （2分） (2017高二上揭陽(yáng)期末) 一定量的鹽酸跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A . NaNO3 （溶液）B . CH3COONa（固體）C . Na2CO3（溶液）D . CuSO4 （固體）17. （2分） (2017高一下邯鄲期中) 在一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=197kJmol1 ， 當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 生成SO3 2 mo

10、lB . SO2和SO3共2 molC . 放出197 kJ熱量D . 含氧原子共8 mol18. （2分） (2016高二上長(zhǎng)沙期中) 對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（ ） A . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B . 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ， 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）D . 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）19. （2分） 化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、環(huán)境和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法 不正確的是（ ）A .

11、新能源具有可再生和無(wú)污染等特點(diǎn)，所以應(yīng)大力提倡采用太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物質(zhì)能B . 加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表，可減少環(huán)境污染C . 可利用分光光度計(jì)，通過(guò)比色法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率D . 在海倫外殼鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率20. （2分） (2018高二上河北月考) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B . 圖表示常溫下，0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C . 圖表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖中a、b、

12、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：abcD . 圖表示犮應(yīng)4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下改變起始物 CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率bac二、 非選擇題 (共5題；共23分)21. （1分） 某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示由圖中的數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 22. （5分） (2016高一下臨渭期末) 某原電池的裝置如圖所示，看到a極上有紅色金屬析出，回答下列問(wèn)題： 若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性a_b（填、或=）；電路中的電子從_經(jīng)導(dǎo)線流向_

13、（填a或b）；溶液中的SO42向_極移動(dòng)（填a或b）；若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_23. （8分） 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310（1） 在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_，原因?yàn)開；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是_，原因?yàn)開。（2） 在23 min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。 （3） 為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的

14、量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是_。 A . 蒸餾水B . Na2SO4溶液C . NaNO3溶液D . Na2CO3溶液25. （5分） 2015年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） 2CO2 （g）+N2 （g）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示據(jù)此判斷：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_該反應(yīng)的H_0（選填“”、“”）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率若催化劑的表面積S1S2 ， 在右圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式_將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的圖2是通過(guò)光電轉(zhuǎn)化原理以廉