1、重慶市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3 ， 雜質(zhì)為Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁的工藝流程之一為：下列敘述不正確的是（ ）A . 沉淀甲為SiO2B . 生成沉淀乙的反應(yīng)為:Fe3+3OH-=Fe(OH)3C . 溶液乙中含有AlO2-D . 反應(yīng)為:2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-2. （2分） (2018高三上邢臺期末) 實驗室用有機含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實驗流程如下：已知：碘的熔點為113，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔

2、化直接升華。下列說法錯誤的是（ ） A . 操作和中的有機相從分液漏斗下端放出B . 操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2OC . 操作中用到的玻璃儀器僅需溫度計、球形冷凝管、酒精燈、接引管及錐形瓶D . 操作可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行 3. （2分） (2018高一下北京期中) 只用一種試劑區(qū)別下列四種溶液Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl3、（NH4）2SO4 ， 此試劑是（ ） A . 稀鹽酸B . BaCl2溶液C . AgNO3溶液D . NaOH濃溶液4. （2分） (2018高一上盤縣期中) 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值

3、，下列說法正確的是（ ） A . 0.5 mol Al所含電子數(shù)為1.5NAB . 0.2 mol H2O所含的H原子數(shù)為0.2NAC . 0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為NAD . 1 mol CO2含有的原子數(shù)為NA5. （2分） (2016高一上黑龍江期中) 下列各項與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ） A . 鹵水點豆腐B . 明礬凈水C . 靜電除塵D . 鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)6. （2分） (2019高一上承德月考) 某同學(xué)向含有c(FeCl3)0.2 molL1、c(FeCl2)0.1 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一種黑色分散系，經(jīng)查閱資料后得知，該分

4、散系中分散質(zhì)是直徑介于1100 nm之間的金屬氧化物，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 該分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B . 加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe22Fe38OHFe3O44H2OC . 若在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散質(zhì)微粒帶正電D . 可用過濾的方法將分散劑與分散質(zhì)分離開7. （2分） (2018高一下煙臺開學(xué)考) 已知氧化性強弱順序：Cl2Br2Fe3+I2 ， 則下列說法正確的是（ ）A . 向含碘化鉀、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液變藍(lán)B . 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl

5、-C . 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，為了除去I-而不減少其他離子，可通入過量氯氣D . 向含有NaBr、NaI的溶液中通入適量氯氣，充分作用后，將溶液蒸干、灼燒，可能得到NaCl和NaI的固體混合物8. （2分） (2018高一上深圳期中) 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ） A . NaHCO3 在水中發(fā)生電離的方程式是 NaHCO3=Na+H+CO32-B . 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強C . 雖然Na2O溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)D . NH3溶于水后所得到的溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)9. （2分） (2018高三

6、上吉林期中) 將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述錯誤的是（ ） A . 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH溶液的體積V100 mLB . 當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24 LC . 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6 gm9.6 gD . 當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol10. （2分） (2019高三上許昌月考) 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ， 下列說法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)

7、狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NAB . 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAC . 251LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NAD . 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA11. （2分） (2019高一上天津月考) 下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（ ） A . 2KClO3 2KCl3O2B . 2P5Cl2 2PCl5C . MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2D . H2Cl2 2HCl12. （2分） (2018高一下嘉興期中) 將Cu片放入0.1m

8、ol/L FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 3:2B . 3:5C . 4:3D . 3:413. （2分） (2018高一上陽高月考) 汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)：4CO2NO2 4CO2N2 ， 下列對該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . NO2被氧化B . CO是氧化劑C . 該條件下，氧化性CO2NO2D . 該條件下，還原性CON214. （2分） (2019高一下慈利期中) 某元素M的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為MH3 ， 則M的最高價氧化物為（ ） A . MOB . M2O3

9、C . MO2D . M2O515. （2分） (2018高一上臨汾期中) 現(xiàn)有25mL2mol/L的Na2CO3溶液和75mL1mol/L的稀鹽酸:將Na2CO3溶液緩緩滴加到鹽酸中 將稀鹽酸緩緩滴加到Na2CO3溶液中。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體情況是（ ） A . 均為0.84LB . 均為0.56LC . 16. （2分） (2018高二下金華期末) 固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進(jìn)行如下實驗:固體1質(zhì)量為11g，沉淀1質(zhì)量為23.3g，沉淀2質(zhì)量為6g，紅褐色固體質(zhì)量為8g。下列說法正確的是（ ）A

10、. 溶液1加入KSCN溶液呈紅色B . 取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaClC . 固體1與稀鹽酸反應(yīng)時還生成了標(biāo)準(zhǔn)狀祝下氣體1.12LD . 沉淀2不溶于任何酸溶液17. （2分） 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）A . Ba2+、C1-、SO42-、K+B . Fe3+、OH-、HCO3-、Na+C . Ca2+、HCO3-、C1-、K+D . H+、NO3-、ClO-、K+18. （2分） 下列說法或表達(dá)正確的是（ ） 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣

11、時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl因為氧化性：HClO稀H2SO4 ， 所以非金屬性：ClS酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時的離子方程式：IO3+5I+3H2O=3I2+6OH碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3+H2OH3O+CO32元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱A . 全部B . C . D . 19. （2分） (2019高二上浙江月考) 下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（ ） A . 用葡萄糖制鏡子或保溫瓶膽B(tài) . 用硫粉覆蓋灑落在桌上的HgC . 用Na2SiO3溶液制備木材

12、防火劑D . 用K2FeO4作為高效水處理劑20. （2分） (2018高二上嘉興期中) 下列儀器及其名稱正確的是（ ） A . 長頸漏斗 B . 圓底燒瓶 C . 蒸發(fā)皿 D . 表面皿 二、 實驗題 (共2題；共9分)21. （1分） (2019高一上友好期中) 粗鹽中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42- ， 欲除去這些雜質(zhì)，正確添加試劑及操作的順序為：_、NaOH溶液、_、_、_。 22. （8分） (2018高一上巴彥淖爾期中) 取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求： （1） Na2CO3物質(zhì)的量_。 （2） Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_。 （3） 取出20m

13、l該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）_。 三、 綜合題 (共1題；共5分)23. （5分） (2016高一下湖州期末) 按要求完成下列各題： （1） KOH的電子式：_，CH（CH3）3的名稱為：_ （2） 有五種物質(zhì)：Cu、H2CO3、BaSO4、鹽酸、SO2，其中弱電解質(zhì)是_（填序號，下同），非電解質(zhì)是_ （3） 鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ （4） 已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ 四、 計算題 (共1題；共4分)24. （4分） (2018高一上江津月考) （1） 當(dāng)CO、CO2的分子個數(shù)之比為11時，原子總數(shù)之比為_，質(zhì)量之比為_。 （2） 中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為_g。 （3） 將5molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是_;molL1。 （4） 同溫同壓下，同體積的氨氣和H2S氣體的質(zhì)量之比為_；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積之比為_；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積之比為_。 第 11 頁 共 11 頁參考答