1、鄭州市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高一下重慶期中) 下列有關(guān)能量變化的說法正確的是（ ） A . 2SO2（g）+02（g） 2SO3（g）H=196.6 kJ/mol，則2molSO2完全反應(yīng)放出熱量等于196.6kJB . “冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高C . 已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定D . 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJ

2、/mol2. （2分） (2018高二下桂林開學(xué)考) 一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應(yīng):A(s)2B(g) C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 容器內(nèi)氣體的壓強B . 混合氣體的總物質(zhì)的量C . A的物質(zhì)的量濃度D . 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化3. （2分） (2015高二上咸陽期末) 100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ） A . 加入適量的6mol/L的鹽酸B . 加入數(shù)滴氯化銅溶液C . 加入適量醋酸鈉溶液D . 加入適量的NaOH固

3、體4. （2分） TC時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）X（s）H0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，則判斷正確的是（ ） A . T時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4B . c點沒有達到平衡，此時反應(yīng)向逆向進行C . 若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于TD . T時，在d點加入一定量X可達到c點5. （2分） (2018高一下鹽城期末) 已知拆開1mol氫氣中化學(xué)鍵需要吸收436kJ熱量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ的熱量，形成1molHO共價鍵放出463kJ的熱量。反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的

4、能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 2H(g)H2(g) H 0B . 圖中E1 = 932kJC . 圖中E2 = 926 kJD . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =484 kJmol16. （2分） (2016高二上青海期中) 有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（ ） A . 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C . T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法D . c點可表示v（正

5、）v（逆）7. （2分） (2017高二上荊門期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積混合后pH=1.5D . 若向氨水中加入等濃度稀鹽酸至溶液正好呈中性，則所用稀鹽酸的體積一定小于氨水的體積二、 填空題 (共6題；共40分)8. （10分） 某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應(yīng)請回答下列問題： （1） 從實驗裝置上看，圖中尚

6、缺少的一種玻璃用品是_；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？_ （2） 實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”）；所求中和熱的數(shù)值會_（填“相等”或“不相等”），理由是_ （3） 該同學(xué)做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是 A . 測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B . 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C . 做本實驗的當(dāng)天室溫較高D . 在量取鹽酸時仰視計數(shù)E . 將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55m

7、ol/L的氨水（4） 將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL） 通過分析圖象可知，做該實驗時環(huán)境溫度_（填“高于”，“低于”或“等于”）22，該NaOH溶液的濃度約為_mol/L9. （7分） (2016高三上河北期中) 氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點 （1） 以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下： 2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H=

8、a kJmol12NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H=86.98kJmol1則a為_（2） 反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中進行圖1中、三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 和水碳比 投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況 曲線、水碳比的數(shù)值分別為：A.0.60.7B.11.1C.1.51.61生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為_（選填序號）生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_（3） 尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為： NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO（NH2）2=2N2+CO2+3H2O當(dāng)煙

9、氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳若煙氣中V（NO）：V（NO2）=5：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=_（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為_%（4） 圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池請寫出該電池的正極反應(yīng)式_生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為_ 10. （5分） 運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+

10、O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=764.5kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.8kJmol1則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1（2） 在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_；（3） 某科研小組用SO2為原料制取硫酸 利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，

11、它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸電解原理示意圖如圖2請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_11. （6分） (2018高二下葫蘆島開學(xué)考) 氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。 （1） 液氨儲氫是目前研究的重要課題。液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：NH3+NH3 NH4+NH2-，其離子積常數(shù)為1.010-30。現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0 L 液氨中，待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃

12、度為_。 （2） 用Pt電極對液氨進行電解可產(chǎn)生H2和N2，則陰極的電極反應(yīng)式是_。 （3） 用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。請寫出氨氣催化還原NO的化學(xué)方程式_。 （4） 將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500、2107Pa下反應(yīng)并達到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_；在該溫度下的平衡常數(shù)K=_。（5） 下圖是某壓強下，N2與H2按體積比1:3投料時，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線。則圖中b點，v(正)_v(逆)。（填“”

13、、“”或“”）12. （3分） 用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染已知：反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2 （且|H1|=2|H2|）反應(yīng)：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3反應(yīng)和反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表溫度/K反應(yīng)反應(yīng)已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1） 推測反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（2） 相同條件下，反應(yīng)在2L密閉容器內(nèi)，選用不同催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示計算04分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率

14、v（NO）=_下列說法正確的是_A該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加活化分子百分?jǐn)?shù)C單位時間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡D若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)溫度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡13. （9分） (2018高一下寧夏期末) 下表是某城市某日空氣質(zhì)量報告： 污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況55SO2II良該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進行探究。（1） 實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。 A裝置的作用是_（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。（2） 實驗過程中，B裝置

15、內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變_色(填“藍色”或“紅色”或“不變色”)，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。 （3） D裝置的作用是_;，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_。 （4） 實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_7（填“”“”或“”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。 （5） （查閱資料） SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_（填“催化劑”或“氧化劑”）。 （探究結(jié)論）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。（6） （知識聯(lián)想） 酸雨造成的危害是：_（舉一例）。（7） 汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為_，是造成酸雨的另一主要原因。 （8） （提出建議）該市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污