1、鄭州市高考化學(xué)一模考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高一上中山期末) 下列物質(zhì)中,含有自由移動(dòng)的Cl-的是（ ） A . KCl溶液B . NaClO3溶液C . NaCl晶體D . 液態(tài)氯化氫2. （2分） (2017河南模擬) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 可用KI鑒別淀粉溶液和Na2CO3溶液B . 隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽C . 沾附水滴的鐵質(zhì)餐具生銹是化學(xué)腐蝕所致D . 白葡萄酒含維生素C 等多種維生素，通常添加微量SO2 ， 以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化3. （2分） (201

2、6高一下紹興期末) 目前，科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，下列敘說(shuō)錯(cuò)誤的是（ ） A . 該反應(yīng)為置換反應(yīng)B . 該晶體為分子晶體C . 該物質(zhì)是一種新的化合物D . 該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是24004. （2分） (2019高二上黃山期末) 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B . 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火C . 加入Na2S可除去工業(yè)廢水中Cu2+和Hg2+等離子D . 草木灰不

3、能與銨態(tài)氮肥混合施用5. （2分） (2018高一上深圳期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . CO2是污染大氣的罪魁禍?zhǔn)譈 . 木材浸過(guò)水玻璃后，具有一定的防火性能C . 燒堿和純堿都屬于堿D . 氯氣泄漏后，人應(yīng)順風(fēng)且往低處跑6. （2分） 下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（ ）A . H+、NH4+、Fe2+、NO3-B . H、K、SiO32-、NO3-C . K、Ba2+、HCO3-、Cl-D . Mg2+、NH4+、SO42-、K+7. （2分） (2017高一下宣城期中) 一種鉑（Pt）原子的質(zhì)量數(shù)是196，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少

4、40該原子的核素符號(hào)是（ ） A . PtB . PtC . PtD . Pt8. （2分） (2016高一上東海期中) 在容量瓶上無(wú)需有的標(biāo)記是（ ） A . 刻度線B . 溫度C . 濃度D . 規(guī)格（容量）9. （2分） 2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)：2KIO3 + 6NaHSO3 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4 ， 下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A . 23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:8B . KIO3和NaHSO3都是強(qiáng)電解質(zhì)

5、C . KIO3作氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D . 生成1mo1 KI時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mo1電子10. （2分） (2018高二上鎮(zhèn)原期中) 已知在1.01105Pa、298K條件下，2mol 氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . H2O(g) = H2(g)+ O2(g)H +242kJmol-1B . 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H 484kJmol-1C . H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H +242kJmol-1D . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H +484kJmol-111. （2分） 常溫下，0.1 mo

6、lL1的下列溶液中c(NH4+)最大的是（ ） A . NH4Al(SO4)2B . NH4ClC . NH3H2OD . CH3COONH412. （2分） 下列無(wú)色透明溶液，能大量共存的是（ ）A . K+、Na+、HCO3-、OH-B . Cl-、MnO4-、K+、Na+C . SO42-、K+、Cl-、NO3-D . H+、NO3-、CO32-、Fe2+13. （2分） (2018高三上莆田期中) 將38.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和Na

7、NO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（ ） A . 1.0molB . 0.8molC . 0.6molD . 0.4mol14. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，ab、cd均為離子交換膜，采用惰性電極，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）img 小部件A . 通電后中間隔室的SO42-向陽(yáng)極遷移，陽(yáng)極區(qū)溶液pH增大B . 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C . 陰極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+ ， 陰

8、極區(qū)溶液pH降低D . 當(dāng)電路中有2mol電子通過(guò)時(shí)，會(huì)有1molO2生成15. （2分） 已知酸性：H2SO3H2SO4 ， 某同學(xué)在注射器中少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)，如圖所示）則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B . 品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C . 濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2D . NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO216. （2分） 下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是（ ）A . FeBr2與Cl2B . Ba(OH)

9、2與H2SO4C . HCl與Na2CO3D . Ca(HCO3)2與NaOH17. （2分） (2018高二上北京期中) 可逆反應(yīng)2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）從正方向開(kāi)始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為21；若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為21B . 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C . 新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大D . 若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1118. （2分）

10、(2018高二上淮北期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B . 中和pH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少C . 將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH濃度均減小到原來(lái)的1/2D . 常溫下，pH為12的溶液一定是堿溶液19. （2分） 下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（ ）A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0B . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H0D . C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g

11、)；H020. （2分） (2015高二下屯溪期中) 下列鑒別方法不可行的是（ ） A . 用KMnO4（H+）溶液鑒別甲苯、丙烯、已烷B . 用溴水鑒別苯、丙烯、四氯化碳C . 用水鑒別乙醇、苯、四氯化碳D . 用NaOH溶液鑒別溴乙烷、甲苯、硝基苯二、 綜合題 (共2題；共11分)21. （5分） (2018高二上林州開(kāi)學(xué)考) 用H2O H2O2Ba(OH)2 Na2O2MgCl2ArCO2CaF2 NH4Cl CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物質(zhì)填空。 （1） 只存在離子鍵的是_； （2） 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的是_； （3） 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是_； （4） 由極性鍵和非極

12、性鍵構(gòu)成的是_； （5） 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：Na2S2：_；(NH4)2S:_。 22. （6分） (2016高二下海南期末) 請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題： （1） 非諾洛芬是治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖： 非諾洛芬的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)，非諾洛芬能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有_（2） 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 在加熱、加壓和催化劑條件下乙烯與水反應(yīng)：_CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反應(yīng)：_三、 填空題 (共2題；共5分)23. （2分） 節(jié)假日，同學(xué)們打算到郊外野炊，請(qǐng)回答下列與野炊有關(guān)的問(wèn)題： （1） 野炊時(shí)同學(xué)們用鐵鍋 燒飯、炒菜，是利用了鐵鍋的 （填字母序號(hào)）； A . 導(dǎo)電性

13、B . 導(dǎo)熱性C . 延展性（2） 野炊的食譜如下：饅頭、豬肉、礦泉水、牛肉干從營(yíng)養(yǎng)均衡的角度來(lái)看該食譜還應(yīng)該添加 （填字母序號(hào)）； A . 雞蛋B . 面條C . 黃瓜D . 兔肉（3） 廚房清潔劑（pH=12.5）與廁所清潔劑（pH=1.6）要分開(kāi)放，更不能混合使用，其原因是_ 24. （3分） (2018昆明模擬) 鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。 （1） Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為11，完成下列方程式：_Mo+_HF+_HNO3=_;MoO2F2+_;MoOF4+_N

14、O2+_（2） 已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)H1MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)H22MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)H3則H3 =_（用含H1、H2的代數(shù)式表示），在反應(yīng)中若有0.2mol MoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_mol。（3） 密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑，同時(shí)用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示：由圖可知，該反應(yīng)的H _0（填“”或“”或“”）。如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_（選填編號(hào)）。Av正(H2)=v逆(H2O)B.再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）。平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=