1、重慶市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共17題；共34分)1. （2分） (2019高二上太原期末) 如圖所示，相同溫度下，在容器和中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列關(guān)于反應(yīng)起始時(shí)容器和中活化分子的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 和中活化分子數(shù)相同B . 和中活化分子百分?jǐn)?shù)相同C . 和中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)相等D . 中化學(xué)反應(yīng)速率比中的小2. （2分） (2018長寧模擬) 下列關(guān)于過氧化鈉用途的描述錯(cuò)誤的是（ ） A . 供氧劑B . 消毒劑C . 漂白劑D . 淡黃色顏料3. （2分） 阿伏加德羅常數(shù)的值

2、約為6.021023 ， 下列說法正確的是（ ）A . l.8 g818O2分子與1.8 g818O3分子中含有的中子數(shù)不相同B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中共價(jià)鍵數(shù)為4NAC . 80 mL 10 molL1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.46.021023D . 常溫常壓下，6.021023個(gè)SO3分子所占的質(zhì)量約為80 g4. （2分） (2018高三上汪清月考) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . 使石蕊試液呈紫色的溶液C . c（H+）=c（OH）=106molL1的溶液D . 酸與堿恰好反應(yīng)生成的溶液5. （2分） (2015高二上盤山月考

3、) 溫度為25時(shí)，將0.23g鈉投入到100g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100mL，則該溶液的pH為（ ） A . 1B . 10C . 12D . 136. （2分） (2018高二下洛陽期末) 能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是（ ） A . 向水中通入SO2B . 將水加熱煮沸C . 向純水中投入一小塊金屬鈉D . 向水中加入NaCl7. （2分） (2016高一下萬全期中) 在元素周期表中最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是（ ） A . 金屬元素和非金屬元素交界處B . 過渡元素區(qū)C . 周期表右上角D . 周期表左下角8. （2分） 將4mol A氣

4、體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6molL1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3molL1s1；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6molL1s1；2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL1 其中正確的是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二上南昌期中) 煤炭燃燒的過程中會(huì)釋放大量的SO2 ， 嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)

5、與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1=+218.4kJmol1（反應(yīng)）,CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)H2=175.6kJmol1（反應(yīng)）,假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上溫州期中) 下列說法中，正確的是（ ） A . 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B . 凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C . 要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變

6、和熵變D . 過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能迅速發(fā)生11. （2分） (2018高一上騰沖期中) 將30 mL0.5 molL-1的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.3 molL-1B . 0.05 molL-1C . 0.04 molL-1D . 0.03 molL-112. （2分） (2016高一下城中期中) 下列化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 氯化氫的電子式： B . 甲烷的比例模型： C . 水分子的結(jié)構(gòu)式：HOHD . 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 13. （2分） (2018高一下安平期末) 下列各組熱

7、化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（ ） C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+ O2(g)=CO(g) H2S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) H4H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二上豐縣月考) 下列關(guān)于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ） A . 相同濃度的兩溶液中由水電離出的c（H+）相同B

8、. pH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍，pH都變化2個(gè)單位C . 用20mL0.1mol/L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑D . 兩溶液相互反應(yīng)生成1molH2O的中和熱為57.3kJ/mol15. （2分） 現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-43kJ/mol，在850時(shí)，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2 ， 下列說法不正確的是（ ）A . 900 ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1B . 850達(dá)到平衡時(shí)，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大C . 850時(shí)，若x=5.0，則起始時(shí)平衡向逆反應(yīng)

9、方向移動(dòng)D . 850時(shí)，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則應(yīng)滿足16. （2分） 下列關(guān)于垃圾處理的方法不正確的是（ ）A . 處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒B . 將垃圾分類并回收是處理的發(fā)展方向C . 填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D . 焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不宜采用此法17. （2分） (2018高二上武漢期末) 已知某可逆反應(yīng)：mA（g）nB（g） r C（g）在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是（ ）A . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反應(yīng)吸

10、熱B . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反應(yīng)吸熱C . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反應(yīng)放熱D . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反應(yīng)放熱二、 綜合題 (共1題；共6分)18. （6分） 氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：（1） 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2） 反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是_（選填序號(hào)）。a兩層溶液的密度存在差異b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液

11、不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是_。經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是_。（3） 反應(yīng)：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=+550kJ/mol它由兩步反應(yīng)組成：iH2SO4（l）=SO3(g)+H2O(g)H=+177kJ/moliiSO3(g)分解。L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_;。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：_;。三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共12分)19. （8分） (2

12、017高三上重慶開學(xué)考) 硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。 （1） SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O2 2SO3，經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(Ls) 則這段時(shí)間為_s。 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。A容器內(nèi)硫元素物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變B.混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2D.各組分的體積分?jǐn)?shù)不變（2） 利用燒渣制綠礬的過程如下：操作I的名稱_，溶液A的溶質(zhì)_，固體B是_。（

13、3） 某科研機(jī)構(gòu)用NaOH溶液吸收廢氣中的SO2，將所得的Na2SO4溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示，(電極材料為石墨) 圖中b極要連接電源的_極(填“正”或“負(fù)” )SO32-放電的電極反應(yīng)式為_。 若用甲烷-空氣燃料電池作電源，處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下40m3的廢氣(其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.2 ) ,理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷_m3。20. （4分） (2016高二上和平期末) 測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí)，可先加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），試回答： （1） 向混有B

14、aCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3沉淀溶解而能測(cè)定NaOH的含量？答：_ （2） 滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才打到滴定終點(diǎn)，則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果？答：_ （3） 能否改用甲基橙作指示劑？答：_，若用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果如何？答：_（填“偏高”、“偏低”和“無影響”） 四、 填空題 (共1題；共3分)21. （3分） (2018高一下蘇州期末) 某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析： （1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_. （2） 反應(yīng)開始至2 ，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_. （3） 若在不同條件下 ，1 ， ，比較此反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是_(填序