1、重慶市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2016高一下大同期中) 下列說法正確的是（ ） A . 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B . 中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C . 原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置D . 水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程2. （2分） (2018高二下海寧期中) 下列說法正確的是（ ） A . 熱化學(xué)方程式中，如沒有注明溫度和壓強(qiáng)，表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)B . 升高溫度和增加反應(yīng)物的濃度，都使反應(yīng)物活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加C . 化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，比如可以測(cè)量在一定溫

2、度和壓強(qiáng)下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測(cè)定溶液顏色的深淺進(jìn)行換算D . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化3. （2分） (2017高一下湖北期末) 對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 molL1min1B . v（B）=1.2 molL1s1C . v（D）=0.4 molL1min1D . v（C）=0.1 molL1s14. （2分） (2019高一下上海期末) 下列化學(xué)反應(yīng)的速率,前者一定大于后者的是（ ） A . 相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同

3、的硫酸和鹽酸反應(yīng)B . A+B CD+E FC . 相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粒和鐵粉D . G+HW+Q(Q0)，其他條件相同時(shí)分別在200和100時(shí)反應(yīng)5. （2分） 可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示下列關(guān)系式中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . av正（A）=bv正（B）B . bv正（A）=av逆（B）C . av正（C）=cv正（A）D . av正（A）=bv逆（B）6. （2分） 化學(xué)源于生活，又髙于生活下列說法正確的是（ ） A . 綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子B . 研發(fā)使用

4、高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率C . 高純度的晶體桂可以制備晶體管等半導(dǎo)體、電腦芯片D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、濃HNO3都可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性7. （2分） (2018高三上北京期中) 已知A（g）+B（g） C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005 mol/（Ls）。下列說法正確的是（ ）A . 4s時(shí)c（B）為0.78 mol/LB . 該反應(yīng)AH0C . 8

5、30達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20%D . 1200時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g） A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為2.58. （2分） (2016高一下武城期中) 將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（ ） A . 反應(yīng)物所具有的總能量等于生成物所具有的總能量B . 最終可生成0.2 mol NH3C . 反應(yīng)達(dá)平衡后，使用催化劑，不能使平衡向右移動(dòng)D . 當(dāng)n（N2）：n（H2）=1：3時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡9. （2分） (2018高二上玉田期中) 某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置如下圖所示，下

6、列有關(guān)說法錯(cuò)誤的（ ） A . 溶液中OH由陰極區(qū)流向陽極區(qū)B . 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O4eO24HC . 陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為12D . Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為2CrO42-2HCr2O72-H2O10. （2分） (2015高二上海南期末) 埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速度最慢的是（ ） A . 在潮濕疏松透氣的土壤中B . 在干燥致密不透氣的土壤中C . 在含鐵元素較多的酸性土壤中D . 在含碳粒較多，潮濕透氣的土壤中11. （2分） (2018江門模擬) 硫鈉電池是一種以金屬鈉為負(fù)極、硫?yàn)檎龢O、

7、陶瓷管為電解質(zhì)隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池，其原理可以表示為2Na+xS Na2Sx?，F(xiàn)將該電池用于電化學(xué)法合成氨，電源兩極分別連接兩鉑電極。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 硫鈉電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Na-e-=Na+B . 硫鈉電池充電時(shí)，每生成1molNa轉(zhuǎn)移xmol電子C . 鉑電極b為電解池陰極，電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3D . 合成氨過程中H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由a極向b極遷移12. （2分） (2015撫順模擬) 一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 外電路電子的移動(dòng)方向：A電源BB . 氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性

8、C . 電極D為惰性電極，E為活潑電極D . 電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H+6eC6H1213. （2分） (2016銀川模擬) 用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為： Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4 （s）+2H2O （l）電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）A . d極為陰極B . 若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅C . 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42（aq）+4e=PbSO4（s）+2H2O（l）D . 若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.

9、4gCu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）14. （2分） (2016高一下淮陰期中) N2+3H2 2NH3 ， 是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（ ） A . 達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，等于零B . 降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C . 改變反應(yīng)條件，H2也不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3D . 使用催化劑不影響反應(yīng)速率15. （2分） (2016高一下建湖期中) 在密閉容器中充入一定量的N2 和H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 使用合適催化劑可以加快反應(yīng)速率B . 升高溫度可以增大反應(yīng)速率

10、C . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3物質(zhì)的量濃度一定相等D . 若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3二、 非選擇題 (共5題；共32分)16. （7分） (2018高二上慈溪期中) 用如圖所示的裝置測(cè)定中和熱。實(shí)驗(yàn)藥品：100mL0.50molL-1鹽酸、50mL0.50molL-1NaOH溶液、50mL0.50molL-1氨水。實(shí)驗(yàn)步驟：略。已知：NH3H2O NH4+OH- ， H0回答下列問題：（1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少_；是否可以用銅質(zhì)材料替代_（填“是”或“否”），理由是_。 （2） 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。 （3） 將濃度為0.5molL1

11、的酸溶液和0.50molL1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1gmL1)，生成溶液的比熱容c4.18Jg11，攪動(dòng)后，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1/終止溫度t2/中和熱甲組HClNaOH15.018.3H1乙組HClNH3H2O15.018. 1H2某同學(xué)利用上述裝置做甲組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因_。A.測(cè)量完鹽酸的溫度再次測(cè)最NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高C.大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D.NaOH溶液次性迅速倒入寫出HClNH3H2O的熱化學(xué)方程式：_。兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是

12、_。17. （4分） (2016高二上廣水期中) 在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） x值等于_； （2） A的轉(zhuǎn)化率為_； （3） 生成D的反應(yīng)速率為_； （4） 如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)_（填“增大”、“減小”或“不變”） 18. （6分） 偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）2CO2（

13、g）+3N2（g）+4H2O（g）（） （1） 反應(yīng)（）中氧化劑是_ （2） 火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）2NO2（g）（） 當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（）為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)（3） 一定溫度下，反應(yīng)（）的焓變?yōu)镠現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ 若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡_3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=_（4） NO2可用氨水吸收生成兩種銨鹽其反應(yīng)方程式為_ 19. （8分） (2015河北模擬) 工業(yè)上產(chǎn)生的氮氧化物可用天然氣來處理（1） 已知：CH4

14、（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H2H2O（l）=H2O（g）H3CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=_（用 H1、 H2、 H3）（2） 在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中，發(fā)生上述可逆反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻的n（CH4）數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/minn/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.150.15分析上表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是_AT1 前10m

15、in，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）BT1 反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為80%CT2 反應(yīng)在40min時(shí)處于平衡狀態(tài)DT1T2反應(yīng)的平衡常數(shù)K（T1）_K（T2），H_0，理由是_T1時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_反應(yīng)在T1下進(jìn)行，50min時(shí)，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2，在下圖中畫出恒溫，重新達(dá)到平衡過程中n（CH4）隨時(shí)間變化的曲線（只要求畫出n（CH4）的變化趨勢(shì)，不需要準(zhǔn)確畫出再次平衡后n（CH4）_（3） NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖該電池在使用過程中石墨電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為_20. （7分） (2016高一下上饒期中) 某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 請(qǐng)回答下列問題：（1） 實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后中的溫度升高；中的溫度降低由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是_熱反應(yīng)，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是_熱反應(yīng)反應(yīng)過程_（填“”或“”）的能量變化可用圖2表示 （2） 下列變化屬于放熱反應(yīng)的是_;A碳酸鈣的分解反應(yīng)B酸堿中和反應(yīng)C碳和水蒸氣的反應(yīng)D濃硫酸稀釋E實(shí)驗(yàn)室制取氨氣F實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（3） 現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HClNaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu2FeCl2