1、重慶市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共37分)1. （2分） (2016高一上寧德期中) 下列關(guān)于著名科學(xué)家的國(guó)籍、名字和研究成果的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，正確的是（ ） A . 英國(guó)道爾頓提出元素概念B . 法國(guó)拉瓦錫提出原子學(xué)說(shuō)C . 俄國(guó)門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律D . 英國(guó)波義耳建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)2. （2分） (2018高一下桂林開學(xué)考) 已知某粒子AzRn+ ， 則元素R原子的電子數(shù)為（ ） A . ZB . A-ZC . A-Z+nD . A-Z-n3. （2分） (2016高一下安慶期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 需要加熱的化學(xué)

2、反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B . 水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C . 可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)完成16O到18O的轉(zhuǎn)變D . 生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金4. （2分） 下列電離方程式，書寫正確的是（ ） A . Al2（SO4）3=2Al3+3SO42B . AlCl3=Al3+Cl3C . NaHCO3=Na+H+CO32D . KMnO4=K+Mn7+4O25. （2分） (2016高二下大同月考) 處于同一周期的A，B，C，D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量ABCD則下列說(shuō)法中，正確的是（ ） 元素的非金屬性依次增強(qiáng)；元素的電負(fù)性依次減?。辉氐牡谝浑婋x能依次增大；最高價(jià)氧化物對(duì)

3、應(yīng)水化物的酸性依次減弱A . B . C . D . 6. （2分） (2018石景山模擬) 在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來(lái)制備化工產(chǎn)品Co(NH3)6Cl3 ， 下列表述正確的是（ ） A . 中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子： B . H2O2的電子式： C . NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D . Co(NH3)6Cl3中Co的化合價(jià)是+37. （2分） (2016高二上桃江期中) 反應(yīng)N2+O2=2NO 在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些能增大該反應(yīng)的速率（假定溫度不變）（ ） A . 縮小容器體積，使壓強(qiáng)增大B . 壓強(qiáng)不變，充入N2

4、C . 體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D . 減小壓強(qiáng)，使容器體積增大8. （2分） (2016高一下鞍山期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . , 互為同位素B . H2O,D2O,T2O的化學(xué)性質(zhì)不同C . 和 是兩種不同結(jié)構(gòu)D . 白磷與紅磷互為同素異形體9. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的各種表示正確的是（ ）A . 電子式可以表示烴基，也可以表示氫氧根離子B . 磷原子的簡(jiǎn)化電子排布式：He3s23p3C . 聚丙烯鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CHCH2D . 用惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：Mg2+2Cl+2H2OCl2+H2+Mg（OH）210. （2分） 三氯化磷分子的空間

5、構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（ ）A . PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等B . PCl3分子中的PCl鍵屬于極性共價(jià)鍵C . PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等D . PCl3是非極性分子11. （2分） (2019高一上蘭州期末) 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類結(jié)論正確的是 （ ） 氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì) HClO、濃硫酸、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸 HI、Na2O2、膽礬都是電解質(zhì) SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它們都能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 漂粉精、氯水、水玻

6、璃、水銀都是混合物A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二下正定期中) 水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（ ） A . 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)B . 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C . 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小D . 玻璃態(tài)水是分子晶體13. （2分） 下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是（ ） A . 干冰融化B . 乙酸氣化C . 石英熔融D . 乙醇能與水以任意比互溶14. （2分） (2017高一下鄭州期中) 根據(jù)如圖提

7、供的信息，下列所得結(jié)論正確的是（ ） A . 該反應(yīng)過(guò)程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量B . 因?yàn)樯晌锏目偰芰康陀诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行C . 該圖象可以表示碳酸鈣受熱分解的能量變化D . 該圖象可以表示鋅與稀硫酸反應(yīng)的能量變化15. （2分） (2016高一下成都期中) 能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（ ） A . 氯化氫的酸性強(qiáng)于硫化氫B . 氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)C . 氯氣能與水反應(yīng)而硫不能D . 氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子16. （3分） (2018高一下海安期末) 鋅-空氣電池（原理如下圖適宜用作城市

8、電動(dòng)車的動(dòng)力電源，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B . 氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C . 電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D . 該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)17. （2分） (2016高一下宜春期中) 可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） 消耗2mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變恒容條件下壓強(qiáng)保持不變一定體積下氣體的密度保持不變 v正（SO2）=2v逆（O2）A . .B . .C . .D . 18. （2分） (2016烏

9、魯木齊模擬) 若能發(fā)現(xiàn)第117號(hào)元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子下列敘述中正確的是（ ） A . 此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫很穩(wěn)定B . 其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C . 其單質(zhì)的分子式為X2 ， 易溶于有機(jī)溶劑D . AgX是一種有色的易溶于水的化合物二、 非選擇題 (共5題；共39分)19. （7分） (2016高二上南澗期中) 看圖填空 （1） 畫出b元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，并寫出元素b的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：_; （2） 將a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱

10、排序：_（填寫物質(zhì)化學(xué)式） （3） 寫出元素c的氧化物與元素a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_; （4） 將e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是：_（填寫物質(zhì)化學(xué)式） （5） 寫出d元素的氫化物（一個(gè)分子共有三個(gè)原子）電子式：_，寫出f元素單質(zhì)與該氫化物反應(yīng)的離子方程式：_ 20. （8分） (2017高二上衡陽(yáng)期末) 已知某反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g），反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題（1） 該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的H=_kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol 氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol 氣體

11、C和1mol氣體D具有的總能量_（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”） （2） 若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_，E2_，H_（填“增大”“減小”或“不變”） （3） 一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體已知常溫下： S（單斜）+O2（g）SO2（g）H=297.16kJ/molS（正交）+O2（g）SO2（g）H=296.83kJ/mol下列說(shuō)法正確的是 A . S（g）+O2（g）SO2（g）H297.16kJ/molB . 單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎萌鐖D所示C . 常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定D . 單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是物理變

12、化21. （7分） (2016高二下黑龍江期末) A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過(guò)渡元素外，其余四種均是短周期元素已知： F的單質(zhì)為生活中最常見(jiàn)的金屬之一，原子最外層有2個(gè)電子；E原子的價(jià)電子排布為msnmpn ， B原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） F的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的電子排布式是_；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示） （2） 對(duì)于B的簡(jiǎn)單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是_分子的立體構(gòu)型為 _，該氫化物易溶于D的簡(jiǎn)單氫化物的主要原因是_（3） D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵

13、的極性較強(qiáng)是_（用具體的化學(xué)鍵表示） （4） 如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法中正確的是_ a該晶體的化學(xué)式為ADb該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵c該晶體熔點(diǎn)可能比SiO2晶體高d該晶體可溶于水22. （8分） (2018高一下淮安期末) 甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。 （1） 甲醇與乙醇互為_；完全燃燒時(shí)，甲醇與同物質(zhì)的量的汽油（設(shè)平均組成為C8H18）消耗O2量之比為_。 （2） 工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2，其反應(yīng)原理如下：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)CO(g)

14、+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2，則該樣品中含H2_L。（3） 工業(yè)上還可以通過(guò)下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是。 A . 高溫分解水制取H2：2H2O 2H2+ O2B . 電解水制取H2：2H2O 2H2+ O2C . 甲烷與水反應(yīng)制取H2：CH4 + H2O 3H2 + COD . 在光催化劑作用下，利用太陽(yáng)能分解水制取H2：2H2O 2H2+ O2（4） 在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 測(cè)得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。 從反應(yīng)開始

15、到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_mol(Lmin)-1。 能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_（填選項(xiàng)）。ACO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等B.密閉容器中混合氣體的密度不再改變C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等D.相同時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO，同時(shí)消耗1 mol CH3OH（5） 為使合成甲醇原料的原子利用率達(dá)100%，實(shí)際生產(chǎn)中制備水煤氣時(shí)還使用CH4，則生產(chǎn)投料時(shí)，n(C)n(H2O)n(CH4)_。 23. （9分） 如圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 試回答：（1） 丙池是_(填“原電池”或“電解池”)，d極的電極反應(yīng)為_。 （2） 乙中Cu極的電極反應(yīng)是_；若電路中有0.02 mol電子通過(guò)，則乙中b電極的質(zhì)量增加_g。 （3） 閉合電鍵K一段時(shí)間后，丙池中電解質(zhì)沒(méi)有耗完，則丙池中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：_，檢驗(yàn)c極氣體產(chǎn)物的方法是_，要想使電解液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，方法是_。若電解氯化鈉溶液500 mL，當(dāng)兩極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共1.12 L時(shí)，恢復(fù)至室溫，溶液的pH為_。(設(shè)溶液體積保持不變) 若丙池中c極接甲池中的a極，d極接乙池中的b極，閉合K，一段時(shí)間后，能否得到氯