1、重慶市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） 下列解釋不科學(xué)的是（ ） A . 安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率B . “水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的緣故C . 嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負責(zé)任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體并沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收D . “雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)2. （2分） (2016高一上忻州期末) 下列關(guān)于二氧化硅的說法中，錯誤的是（ ） A . 二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有

2、很大的差別B . 二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成C . 工業(yè)上用二氧化硅制粗硅D . 二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但它不是兩性氧化物3. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 硝酸具有還原性B . 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅C . 次氯酸是一種強酸D . 鈉的焰色為淺紫色4. （2分） (2019高二下溫州期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志B . 玻璃儀器加熱，不一定都要加墊石棉網(wǎng)C . 用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法除去KNO3中混有的少量NaClD . 在分液漏斗中加入萃取劑，然后上下反復(fù)顛倒搖勻5

3、. （2分） (2016高二上江陰期中) 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則下列說法正確的是（ ）A . 15g甲基（CH3）所含有的電子數(shù)是9NAB . 7.8g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC . 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA6. （2分） (2018高二下北京期末) 下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是（ ） A . 萃取B . 鹽析C . 重結(jié)晶D . 蒸餾7. （2分） (2018高一上福州期中) 等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體，下列敘述正確的是（ ） A . 密度相

4、等B . 體積相等C . 原子數(shù)相等D . 分子數(shù)相等8. （2分） (2019高一上南昌期末) 兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2 ， 在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ） A . 電子總數(shù)B . 質(zhì)子總數(shù)C . 原子總數(shù)D . 質(zhì)量9. （2分） 我國科學(xué)家為一個比頭發(fā)絲還細的小分子恢復(fù)了磁性，由此創(chuàng)造了一項“世界第一”實驗時將一種名為“鈷酞菁”的小分子搬上了“手術(shù)臺”這個“個頭”僅為1.3納米的小分子，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，在光電子器件、生物技術(shù)等方面具有廣泛而重要的應(yīng)用與研究價值下列說法正確的是（ ）A . “鈷酞菁”的小

5、分子沒有膠體粒子的性質(zhì)B . 納米材料可以應(yīng)用于所有化工領(lǐng)域C . 現(xiàn)在納米器件都是無所不能的膠體D . 此工作實現(xiàn)了利用局域的化學(xué)反應(yīng)來改變和控制分子的物理性質(zhì)10. （2分） (2019高二下溫州月考) 下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ） A . 在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+ 、NH 、Cl 、NO B . pH值為1的溶液Fe3+、Na+ 、SO42-、CO C . 水電離出來的c(H+)=1012mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl、ClO-D . pH值為13的溶液K+ 、SO 、Na+、S2-11. （2分） (2016高三上贛州開學(xué)考) 能

6、正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OB . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32+2H+CO2+H2OC . AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O12. （2分） 下列選項中所涉及到的兩個量一定不相等的是（ ） A . 足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)B . 等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成O2的體積（相同條件下）C . 100mL 1mol/L HNO3分別與1.4g

7、 Fe、2.8gFe完全反應(yīng)時生成 的NO物質(zhì)的量D . 等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應(yīng)生成等質(zhì)量氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)13. （2分） 下列有關(guān)金屬及其化合物的說法錯誤的是（ ）A . 鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣B . 稀硫酸中加入銅粉不反應(yīng)，再加入硝酸鈉仍不反應(yīng)C . AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通過化合反應(yīng)制得D . 飽和碳酸鈉溶液中通人足量二氧化碳，溶液變渾濁14. （2分） (2018高一上撫順期末) 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使酚酞試液變紅的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、AlO2-B . 在酸性

8、溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClC . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D . 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42、SCN15. （2分） (2017高一上昌平期末) 關(guān)于鈉及其氧化物性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ） A . Na能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出紅色的銅B . Na2O是堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水C . Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)，生成物完全相同D . Na2O2是白色固體，可用于呼吸面具中氧氣的來源16. （2分） 可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質(zhì)（ ） 密度比空氣的大 易液化 能溶于水 有毒A . B .

9、C . D . 17. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列關(guān)于鎂鋁及其化合物性質(zhì)描述正確的是（ ） A . 鎂單質(zhì)密度雖小，但硬度和強度較大，因此大量用于制造飛機、導(dǎo)彈的部件等B . 常溫下鎂在濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象C . Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝D . 往AlCl3溶液中加入過量氨水，有白色沉淀生成18. （2分） 下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，改變用量所發(fā)生反應(yīng)不會變化的是（ ） AlCl3和氨水 Na2CO3與鹽酸 AlCl3和NaOH溶液 Fe與氯氣（點燃）A . B . C . D . 二、 解答題 (共9題；共67分)19. （7分） (2018金山模擬

10、) （1） I.KMnO4 是一種氧化劑，實驗室常用 KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備 Cl2。下圖是制備 NaClO溶液的裝置圖。 完成下列填空：KMnO4 稀溶液是一種常見消毒劑，其消毒機理與以下物質(zhì)相似的是_（選填編號）。a75%酒精b.雙氧水c.NaClO 溶液d.硫磺皂（2） B裝置中飽和食鹽水的作用是_，D裝置中NaOH的作用是_。 （3） 實驗操作過程中可調(diào)節(jié)_以控制A 裝置中產(chǎn)生 Cl2 的氣流，C裝置需控制反應(yīng)溫度在 05，實驗中可將C 裝置放入_中。 （4） II.測定 KMnO4純度可用標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3（式量158）溶液進行滴定，反應(yīng)離子方程式為：8MnO4+5S2O32+

11、14H+10SO42+8Mn2+7H2O。 配制250 mL 0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g。（5） 取某 KMnO4（式量-158） 產(chǎn)品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，則該 KMnO4 產(chǎn)品的純度是_（保留三位小數(shù)）。 20. （6分） (2018高一上湛江月考) 實驗室配制 1mol/L 的 NaOH 溶液240mL， （1） 實驗操作中用天平稱量_g NaOH 固體； （2） 容量瓶在使用前的操作是_（3） 若實驗時遇到

12、下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_。 稱量氫氧化鈉固體的時間過長。 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶。在轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液后未洗滌燒杯。定容時俯視刻度線。搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線。（4） 取配制的 1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，再稀釋成 100 m L，再從中取出 10 mL，這 10 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為_。 （5） 取配制的1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，加入足量的氧化鋁充分反應(yīng)（溶液體積保持不變），得到的溶液的濃度為_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 21. （2分） 試管壁上附著的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入

13、熱的NaOH溶液將硫除掉，其反應(yīng)方程式為3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（ ） A . 2：7B . 7：2C . 2：1D . 1：222. （12分） 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今（1）圖1中生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖2表達試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式：_，其中水為_劑（3）氯化銨常用作焊接如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：_CuO+_NH4Cl_C

14、u+_CuCl2+_N2+_H2O配平此氧化還原反應(yīng)方程式該反應(yīng)中，被氧化的元素是_（填元素名稱），氧化劑是_（填化學(xué)式）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有_ 個電子轉(zhuǎn)移23. （3分） 在KClO3+HClKC1+C12+H2O的反應(yīng)中（未配平）：_元素被氧化，_元素被還原（以上兩空均填元素符號）配平該反應(yīng)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_24. （6分） (2017高一下海南期末) 下圖是部分金屬和非金屬材料發(fā)現(xiàn)和使用的時間簡軸。請回答： （1） 我國最早使用的合金是_； （2） Cu、Fe、Na、Al四種金屬元素中，金屬性最強的是_（填元素符號）； Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_；（3）

15、我國西漢時期就開始冶煉銅，古人有“曾青得鐵則化為銅”的記載，是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)，請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_； （4） 19世紀(jì)初，鈉和鋁的發(fā)現(xiàn)得益于電解技術(shù)的應(yīng)用。 冶煉鋁的原料Al2O3屬于_氧化物（選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；冶煉鋁的反應(yīng)為：2 Al2O3（熔融） 4Al +3O2 ，反應(yīng)中生成1molAl轉(zhuǎn)移電子_mol。25. （8分） (2019高一下新寧期中) 非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示過程（反應(yīng)條件略去）轉(zhuǎn)化為含氧強酸D，回答下列問題： （1） 若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。 D的化學(xué)式是_；常用鐵制容器盛裝D的濃溶液是因為鐵遇D

16、的冷濃溶液會發(fā)生 _。在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的氣體B被雨水吸收后形成_而污染環(huán)境。為減少B的排放，工業(yè)上常對原煤進行_處理。（2） 若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。A、C的化學(xué)式分別A_；C_。D的溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。該反應(yīng) _（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。26. （7分） (2019高一上合肥開學(xué)考) 已知A、B、C、D、E、F和G七種初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下(1)A+BC+D(2)C+AgNO3E+F(白色，不溶于HNO3)(3)E+GCa(NO3)2+A(藍色) 由以上信息可推出七種物質(zhì)的化學(xué)式：A. _B. _C.

17、 _D._E._F._G. _27. （16分） (2019高三上濟寧期末) KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑，常見制備方法如下。 （1） 氯酸鉀氧化法：化學(xué)反應(yīng)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_，向反應(yīng)后溶液中加_溶液得到KIO3。 （2） 氯酸鉀氧化法：化學(xué)反應(yīng)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_，向反應(yīng)后溶液中加_溶液得到KIO3。 （3） 一種由含碘廢水制取碘

18、酸鉀的工藝如下： 進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌液中可通過滴加_鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈?！爸艶eI2”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化劑)和淀粉，不停地攪拌，反應(yīng)機理為：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應(yīng)的離子方程式為_。當(dāng)反應(yīng)進行到1.5min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，則第_步反應(yīng)速率快。改變反應(yīng)溫度，重復(fù)上述實驗，得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關(guān)系如下圖所示(超過50后溶液不會再變藍)。根據(jù)圖像，請你分析溫度低于50時，溶液變藍所需時間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：_。（4）

19、 一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下： 進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌液中可通過滴加_鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。“制FeI2”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化劑)和淀粉，不停地攪拌，反應(yīng)機理為：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應(yīng)的離子方程式為_。當(dāng)反應(yīng)進行到1.5min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，則第_步反應(yīng)速率快。改變反應(yīng)溫度，重復(fù)上述實驗，得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關(guān)系如下圖所示(超過50后溶液不會再變藍)。根據(jù)圖像，請你分析溫度低于50時，溶液變藍所需時間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：_。（5） 山東省已下調(diào)食用鹽碘含量標(biāo)準(zhǔn)每千克鹽含碘25毫克(波動范圍為1833mgkg-1)。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及