1、重慶市高二上學期化學第三次月考試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） 自然界含量最多的金屬元素是（ ）A . FeB . CuC . AlD . Ca2. （2分） (2018高二上大慶期中) 下列說法正確的是（ ） A . 25 時NH4Cl溶液的KW大于100 時NaCl溶液的KWB . SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2I22H2O=SO322I4HC . 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D . 100 時，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性3. （2分） (2

2、019高二下南寧期末) 能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ） A . 中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B . 用食醋可以除熱水瓶內(nèi)的水垢C . 用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸D . pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于54. （2分） 在初始溫度為500、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）十H2O（g）H=25kJ/mol已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等下列分析正確的是（ ） A . 剛開始反應時速率

3、：甲乙B . 平衡后反應放熱：甲乙C . 500下該反應平衡常數(shù)：K=3102D . 若a0，則0.9b15. （2分） (2018高二上鎮(zhèn)原期中) 在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g) zC(g)，圖I表示200時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結(jié)論正確的是（ ） A . 若在圖所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前(正)(逆)B . 200時，反應從開始到剛好達平衡的平均速率(B)=0.02 molL1min1C . 圖所知反應xA(g)+yB(g) zC(g)的H0D

4、. 200時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)大于0.56. （2分） (2018高一下覃塘期末) 一定條件下，在一恒容密閉容器中，下列能表示反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ） X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2；Y的消耗速率與Z的消耗速率相等；容器中的壓強不再發(fā)生變化；單位時間內(nèi)生成n mol Z的同時消耗nmol YA . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上四川月考) 已知容器恒壓，容器恒容，其它條件相同時，在、中分別加入3molZ，起始時容積相同，發(fā)生反應2X（g）+2Y（s）3Z（g）并達平衡

5、下列說法正確的是（ ） A . 從起始到平衡所需時間：B . 平衡時Z的轉(zhuǎn)化率：C . 平衡后若在中再加入0.1molY，則X的物質(zhì)的量將減少D . 平衡后若在中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小8. （2分） (2015高二上銀川月考) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是（ ） A . 升溫B . 降溫C . 加入NaOH溶液D . 加入稀HCl9. （2分） (2019江蘇) 下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ） A . 用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB . 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度

6、，配制1.000 molL1NaOH溶液C . 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D . 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO210. （2分） (2018高二下宿遷期末) 用下列裝置進行實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的是（ ） A . 析氫腐蝕 B . 證明二氧化氮生成四氧化二氮為放熱反應 C . 測定溶液pH D . 測定鹽酸濃度 11. （2分） 據(jù)報道，以硼氫化合物 NaBH4（B 元素的化合價為+3 價）和 H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用 Pt/C，正極材料采用 MnO2 ， 可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 電池放電時

7、 Na+從 b 極區(qū)移向 a 極區(qū)B . 每消耗 3mol H2O2 ， 轉(zhuǎn)移的電子為3molC . 電極 a 采用 MnO2 ， MnO2既作電極材料又有催化作用D . 該電池的負極反應為：BH4+8OH8eBO2+6H2O12. （2分） (2019高二上張掖期末) 下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（ ） A . 0.1 molL-1的CH3COOH溶液的pH=2B . CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子C . CH3COOH能與NaOH發(fā)生中和反應D . 常溫下CH3COONa溶液的pH=813. （2分） (2019高三上濟寧期末) 下列說法中正確的是（ ） A

8、. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法進行防護B . 電解水生成H2和O2的實驗中，可加入少量鹽酸或硫酸增強導電性C . 同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率D . 升高溫度能使吸熱反應速率加快，使放熱反應速率減慢14. （2分） (2019高二上張掖期末) COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)； H0當反應達到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ） A . B . C . D . 二、 實驗題 (共1題；共3分)15. （3分） (2018高二下三明期末) 下

9、圖中硬質(zhì)玻璃管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。 （1） 撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是_； （2） 反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是_，寫出反應的化學方程式_。 三、 填空題 (共1題；共4分)16. （4分） (2018高二下北京期中) 已知FeCl3溶液與KI溶液的反應為可逆反應，某小組同學對該反應進行實驗探究。 （1） 甲同學首先進行了實驗1。 實驗1實驗步驟實驗現(xiàn)象. 取2 mL 1 molL-1 K

10、I溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05 mL，下同）。. 溶液呈棕黃色。. 向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。. 溶液不顯紅色。 寫出FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式_。 加入KSCN溶液的目的是_。 甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應體系中c（Fe3+）太低，改進實驗方案，進行實驗2。實驗2實驗步驟實驗現(xiàn)象. 取2 mL 0.1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴。. 溶液呈棕黃色。. 向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。. 溶液顯紅色。. 繼續(xù)加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。

11、. 液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。本實驗改用0.1 molL-1 KI溶液的目的是_。用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因_。（2） 甲同學認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學查閱資料得到信息：I2、I3在水中均呈棕黃色，兩者有如下關系：I2I I3。于是提出假設：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3。 為驗證假設，乙同學設計并完成了實驗3。實驗3實驗步驟實驗現(xiàn)象. 取1 mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。. 液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。 . 取1 mL飽和碘水

12、，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。. 液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。實驗3的結(jié)論是_。 甲同學依據(jù)乙同學的實驗設計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設計了更加嚴謹?shù)膶嶒?，證明了平衡I2I I3的存在。請你補充完整他設計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中_。兩支試管中的現(xiàn)象分別為_。四、 綜合題 (共2題；共13分)17. （7分） (2019北京) 抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如下。 已知:i.ii.有機物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示,如 的鍵線式為 （1） 有機物A能與 溶液反應產(chǎn)生 ,其鈉鹽可

13、用于食品防腐。有機物 能與 溶液反應,但不產(chǎn)生 ；B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應生成C的化學方程式是_,反應類型是_。 （2） D中含有的官能團：_。 （3） E的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （4） F是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和J。J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為G。J的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （5） M是J的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式是_。 包含2個六元環(huán) M可水解，與 溶液共熱時，1 mol M最多消耗 2 mol （6） 推測E和G反應得到K的過程中，反應物 和H2O的作用是_。 （7） 由K合成托瑞米芬的過程: 托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是_。18. （6分） (2017高二上荊州期中) 在

14、化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉Mr（Na2C2O4）=134.0對配制的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O42+2MnO4+16H+10CO2+2Mn2+8H2O以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：步驟一：先配制濃度約為0.10molL1的高錳酸鉀溶液500mL步驟二：取0.02molL1 的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中，并加稀

15、硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄在表中：平行實驗編號Na2C2O4溶液（mL）滴定管起始讀數(shù)（mL）滴定管滴定終點讀數(shù)（mL）20.000.0021.1820.001.0221.0020.001.1821.20試回答下列問題：（1） 步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯、玻璃棒外還需_（2） 步驟二中滴定操作選用_滴定管（填“酸式”或“堿式”）滴定終點的判斷方法：（3） 下來滴定操作會導致測量結(jié)果偏高的是A . 滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B . 錐形瓶洗滌后沒有干燥C . 滴定終點時，讀數(shù)時俯視D . 滴定時錐形瓶中有液體濺出E . 一滴高錳酸鉀溶液附在錐形瓶壁上未沖下（4） 從實驗所得數(shù)據(jù)計算，