1、重慶市高二上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2016高三上吉安期中) 化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（ ） A . 絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的物質(zhì)B . 回收廢棄塑料制成燃油替代汽油、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源C . 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開友廢電池的綜合利用技術(shù)D . 生鐵煉鋼時必須完全除去生鐵中的碳，以避免因鋼鐵中含有碳而發(fā)生電化學(xué)腐蝕2. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 下列有關(guān)幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是（ ） A .

2、鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來B . Na，Mg，Al，F(xiàn)e，Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)C . CO2 ， NO，SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物D . CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸3. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列對元素周期表的結(jié)構(gòu)描述正確的是（ ） A . 具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行稱為周期B . 元素周期表共有14列元素：7個主族和7個副族C . 元素周期表的第一列元素稱為第IA族，均為活潑的金屬元素D . 元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正價為+7價4. （2

3、分） (2015高二下臨桂期中) 一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2 ， 此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（ ） A . 單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2B . 混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1C . 單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2D . 混合氣體的顏色變淺5. （2分） 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（ ）根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將

4、電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A . B . C . D . 6. （2分） (2016余干模擬) 下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . Na與水反應(yīng)時增大水的用量B . 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2C . 在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D . 恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量7. （2分） (2019高一下吉林期中) 已知反應(yīng) P+Q=M+N是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)能量的變化的說法中不正確的是（ ） A . 斷裂P和Q

5、中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學(xué)鍵釋放的總能量B . P和Q的總能量大于M和N的總能量C . 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D . P和Q的總能量小于M和N的總能量8. （2分） (2018高三上安徽開學(xué)考) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖： B . 水的電子式： C . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D . 含有7個中子的碳原子： 9. （2分） (2018高三上赤峰期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 乙醇能夠使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高錳酸鉀中加入草酸溶液，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率逐漸減小C . 向

6、某溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該溶液中存在SO42-或SO32-D . 實驗室提純混有少里氯化鈉的硝酸鉀，通常采用重結(jié)晶的方法10. （3分） 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖牵?） 混合物試劑分離方法A溴苯（溴）氫氧化鈉溶液過濾B苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液分液C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液D溴乙烷（乙醇）蒸餾水分液A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列操作不能用于檢驗NH3的是（ ）A . 氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB . 氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

7、C . 氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近D . 氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近12. （2分） 下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（ ） A . NaOHB . MgCl2C . H2OD . HCl13. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 下列對化學(xué)反應(yīng)的認識正確的是（ ） A . 對于同一個化學(xué)反應(yīng)，一步完成和分幾步完成，其反應(yīng)的焓變不相同B . 如果某化學(xué)反應(yīng)的H和S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進行C . 化學(xué)反應(yīng)過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱D . 反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時，H014. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B . 陰離子都只有還原性C

8、 . 離子化合物中肯定存在離子鍵，可能不存在共價鍵D . 與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物15. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 對于A2+3B2=2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ） A . V（B2）=0.8 mol/（Ls）B . V（A2）=0.8 mol/（Ls）C . V（C）=0.6 mol/（Ls）D . V（A2）=1.8 mol/（Lmin）16. （2分） (2016分宜模擬) 將0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在一定條件

9、下達到平衡，測得c（SO3）=0.04molL1 以下表述正確的是（ ） A . 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6103B . 通常情況下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行C . 題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是20%D . 當(dāng)體系中SO2和SO3的速率之比是1：1時，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)二、 填空題 (共4題；共24分)17. （3分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)已知：A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體； C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個電子；C和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色

10、沉淀（1） E與J按物質(zhì)的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個平衡體系，（用方程式表示）：_，已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為_; （2） A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D2O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 18. （6分） (2019高一上惠州期末) 某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))： （1） 設(shè)計裝置A的目的是_，為達此目的應(yīng)進行的操作_。 （2） 在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應(yīng)的離子方程式是

11、_。 （3） 將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變?yōu)榧t棕色，該實驗的目的是_。 （4） D裝置的作用是_。 19. （6分） (2017高一上玉溪期末) ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛某興趣小組通過題圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究（1） 儀器D的名稱是_安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的_（2） 打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_（填“快”或“慢”）（3） 關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，

12、此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_（4） 已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_20. （9分） (2015高二下揭陽期中) 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn) （1） 如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=5

13、66kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=572kJmol1CH3CH2OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=1366kJmol1H2O（g）H2O（l）H4=44kJmol1H=_kJmol1若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA_tC（填“”、“”或“”）若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=_；熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳

14、（燃料極）為催化劑制成的負極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_（2） 工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)請推測化學(xué)工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是：_ （3） 目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線） 請在圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線_僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是_，曲線對應(yīng)的實驗條件改變是_（4） 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3molL1NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是_;Ac（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Bc（OH）+c（CO32）=c（H2CO3）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（O