1、銀川市高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2016高一下德州期中) 下列說法中錯誤的是（ ） A . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收熱量的反應(yīng)B . 科學(xué)家經(jīng)常在金屬與非金屬的交界線處尋找良好的半導(dǎo)體材料C . 催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的一個重要因素D . 物質(zhì)燃燒可看做“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來2. （2分） 某無素原子的核外有四個能層，最外能層有1個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不能為（ ） A . 24B . 18C . 19D . 293. （2分） 下列過程中化學(xué)鍵未被破壞的是（

2、 ） A . NaCl固體溶于水B . NH4Cl受熱分解C . 干冰升華D . SO2氣體溶于水4. （2分） (2018高一下桂林開學(xué)考) 下列敘述正確的是（ ） A . 非極性鍵可能存在單質(zhì)中，也可能存在化合物中B . 含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵C . 鹽酸中含有H+和Cl- ， 故HCl為離子化合物D . 含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物5. （2分） (2016高一下成都期中) 非金屬元素R其質(zhì)量數(shù)為127，又知R離子含有74個中子，54個電子，則該元素最高化合價組成的化合物是（ ） A . R（OH）3B . R2O7C . HRO3D . H2R6. （2分） (2

3、017高一下芒市期中) 2007年10月24日，“嫦娥一號”開始了它的探月歷程，它的一項重要任務(wù)是探測月球表面土壤里的一種非常有用的資源可控核聚變的原料3He，3He是一種安全高效而又清潔無污染的物質(zhì)，據(jù)統(tǒng)計，月球上的3He可以滿足人類1萬年以上的供電需求，月球土壤的3He含量可達(dá)500萬噸關(guān)于3He的敘述正確的是（ ） A . 3He和4He兩種核素互為同素異形體B . 3He和4He兩種核素互為同位素C . 核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D . 在3He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)7. （2分） 已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則

4、下列敘述中正確的是（ ） A . 原子序數(shù)dcbaB . 離子半徑C2DB+A2+C . 原子半徑ABCDD . 非金屬性：CD8. （2分） (2017高二上薌城期末) “加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”是我們?nèi)粘Ｉ罱?jīng)常接觸的商品，這里的碘、鈣、氟指的是（ ） A . 元素B . 原子C . 分子D . 氧化物9. （2分） (2018鹽城模擬) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ） A . Na2S具有還原性，可用于去除水體中Hg2+B . O3具有氧化性，可用于自來水的消毒殺菌C . 葡萄糖易溶于水，可用作制鏡工業(yè)的原料D . Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料10.

5、 （2分） (2019高一下吉林期中) 在元素周期表中的金屬和非金屬的分界線附近能找到（ ） A . 耐高溫材料B . 半導(dǎo)體材料C . 制農(nóng)藥原料D . 制催化劑的原料11. （2分） (2017高三上杭錦后旗開學(xué)考) 五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列判斷正確的是（ ） A . 元素的非金屬性次序為：YXMB . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：MRC . Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維D . 最D高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YX12. （2分） 俄羅斯科學(xué)家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個第115號元素的原

6、子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 115號元素在第六周期B . 113號元素在第七周期A族C . 115號和113號元素都是非金屬元素D . 镅元素和115號元素不在同一周期13. （2分） 關(guān)于化學(xué)式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列說法中正確的是（ ）A . 配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是8B . 中心離子是Ti4+ ， 配離子是TiCl（H2O）52+C . 內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是1：2D . 在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀14. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列有關(guān)元

7、素周期表的意義與作用錯誤的是（ ） A . 根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的原子結(jié)構(gòu)B . 指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)和合成，預(yù)測新元素的性質(zhì)C . 在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D . 在零族元素中尋找耐腐蝕的金屬材料15. （2分） (2017高一下江陰期中) 2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素 Tc的簡單方法下列關(guān)于 Tc的敘述正確的是（ ） A . 原子序數(shù)是99B . 質(zhì)量數(shù)是43C . 質(zhì)子數(shù)是56D . 中子數(shù)是5616. （2分） (2018高二上江蘇期中) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周

8、期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是（ ）A . 原子半徑由小到大的順序：r(C)r(D)DC . 元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強D . 元素B分別與A，C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同17. （2分） (2016高一下寧夏月考) A，B，C，D，E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性BA；C，D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD，E是這五種元素中形成簡單離子半徑最小的元素則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ） A . BACDEB . AEBCDC . EBACDD . BAEDC18. （2分） (2016

9、高一下北侖期中) 下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是 （ ）A . 351320B . 14515C . 121119D . 810173619. （2分） (2020高二上蕪湖期末) 下列化學(xué)用語正確的是（ ） A . 乙烯的電子式：H2CCH2B . 苯的結(jié)構(gòu)式： C . 醛基： D . 丙烷分子的比例模型： 20. （2分） (2019高一下臨海月考) 某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個“”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是（ ） A . 原子半徑大小順序：r(B)

10、r(C)r(A)B . B，C最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)C . 虛線相連的元素處于同一族，A，C元素都位于元素周期表A族D . A分別與B，C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同21. （2分） 分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（ ） 混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）3膠體、冰水混合物化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨電解質(zhì)：膽礬、硫酸鋇、冰醋酸、氧化鉀煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化硅酸鹽：光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水泥A . B . C . D . 23. （2分） (2018高二上九江開學(xué)考)

11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B . 氫氧根離子的電子式： C . 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子: U24. （2分） (2016高一下紹興期末) 下列說法正確的是（ ） A . MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵B . 在共價化合物中一定存在共價鍵C . N2和CH4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D . 離子化合物一定只含離子鍵25. （2分） (2017高二上薌城期末) 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（ ） A . KClB . NH4ClC . H2OD . CH4二、 填空題 (共

12、4題；共7分)26. （1分） （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：足球烯：_氧化銅：_（2）寫出Na2SO3和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_27. （1分） 觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：（1）屬于陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是_（填字母編號）（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是_（填字母編號）（3）元素D的單質(zhì)在B2中燃燒，該產(chǎn)物的化學(xué)式_（用元素符號）（4）寫出化合物EAB在水溶液中的電離方程式_（用元素符號）28. （3分） (2018高一下桂林期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。 請回答下列問題：（1）

13、 Z位于周期表中的位置_。 （2） X、Y元素的氫化物中，較穩(wěn)定性的是_（填化學(xué)式）。 （3） X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_。 （4） 請寫出X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與少量鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_。 29. （2分） (2018高一下許昌期末) 有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示: XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請回答下列問題：（1） X的

14、元素符號為_，R在元素周期表中的位置是_。 （2） 根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是_。 （3） Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是_。 （4） 下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是_(選填字母序號)。 a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性RY。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價三、 推斷題 (共3題；共16分)30. （5分） (2017高一下海淀期中) 元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料” （1） 自18世紀(jì)以來，科學(xué)家們不斷探索元素之謎通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作 序號科學(xué)家

15、紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多工作發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復(fù)創(chuàng)立 近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值認(rèn)為 各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)上述科學(xué)家的研究按照時間先后排序合理的是_（填數(shù)字序號）（2） 1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表，如圖1所示 門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一_（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達(dá)的含義

16、是_，第5列方框中“Te=128？”的問號表達(dá)的含義是_到20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化其本質(zhì)原因是_（填字母序號）A隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化（3） 在現(xiàn)有的元素周期表中有A,B,D,E,X、Y、Z七種短周期元素X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強酸、強堿均能反應(yīng)Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的

17、密度比為35.5其余信息如圖2所示： 上述七種元素中，處于第二周期的有_（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是_E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式：_B單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；Y單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_B和D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式分別為_、_，二者酸性前者_(dá)（填“強于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因：_31. （7分） (2019嘉定模擬) 人體含氧65%、碳18%、氫10%、氮3%、鈣1.5%、磷1%、鉀0.35%、硫0.25%、鈉0.1

18、5%、氯0.15%、鎂0.05%，它們被稱為人體常量元素。 （1） 人體的構(gòu)成元素，從周期表來看，元素數(shù)目最多族為_;族。屬于第三周期的非金屬元素的原子半徑由大到小的順序_。人體還有許多微量元素,請列舉其中的一種_。 （2） 含量最高的元素原子核外運動狀態(tài)有_種，最外層電子軌道表示式_；與它同族的另一種元素的活動性相比_。(用元素符號表示)，請用一個事實說明該結(jié)論_。 （3） 含量前3位的元素按原子個數(shù)比1：1：2形成的物質(zhì)的名稱是_(寫出一種即可)。 32. （4分） (2019高一下雙鴨山期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。 （1） 陰影部分元素N在元素周期表中的位置