1、重慶市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高三上太原月考) 下列說法中正確的是（ ） A . Al2O3、MgO可用作耐高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B . 鋁、鐵、銅相比較，在自然界中銅元素的含量最低、鐵元素含量最高C . 工業(yè)上采用電解熔融態(tài)Al2O3、MgO的方法冶煉Al、MgD . 用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨的反應(yīng)都會產(chǎn)生溫室氣體2. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 室溫下，將pH=2 H2SO4與pH=12 NH3H2O溶液等體積混合后，混合液pH7B . 室溫

2、下，將pH=12 Ba（OH）2與pH=14 NaOH溶液等體積混合后，混合液13pH14C . 室溫下，將pH=13 Ba（OH）2與pH=1 HCl溶液等體積混合后，混合液的pH7D . 某溫度下水的離子積為11012 ， 若使pH=1 H2SO4與pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：103. （2分） (2019高二下溫州月考) 常溫下pH6的鹽酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H)值分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是（ ） A . xyB . x yC . x102 yD . x102 y4. （2分） (2016高二下黔南期

3、末) 下列說法不正確的是（ ） A . 改變溫度和使用催化劑都能改變化學(xué)反應(yīng)速率B . 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體C . 根據(jù)G=HTS推測：H0的化學(xué)反應(yīng)都可以自發(fā)進行D . 將AlCl3溶液蒸干并灼燒，所得固體為Al2O35. （2分） 還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72和CrO42）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3己知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為：2CrO42（aq）+2H+（aq）Cr2O72（aq）+H2O（1）轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72 下列說法不正確的是（ ）

4、A . 轉(zhuǎn)化過程中，增大c（H+），平衡向正反應(yīng)方向移動，CrO42的轉(zhuǎn)化率提高B . 常溫下KspCr（OH）3=11032 ， 要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1105mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5C . 若用綠礬（FeSO47H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4gD . 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=104 ， 則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=16. （2分） (2018高二下陸川月考) 現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列說法正確的是（ ） A . 中水的電離程度最小，

5、中水的電離程度最大B . 將、混合，若有pH7，則消耗溶液的體積：C . 將、混合，若有c(CH3COO)c(H)，則混合液一定呈堿性D . 將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：，7. （2分） (2016高二上黃陵期末) 物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB . Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C . Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D . Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、8. （2分） (2016高二上吉林期中) 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)

6、：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列敘述正確的是（ ） A . 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B . 當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C . 升高溫度，平衡逆向移動D . 平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大9. （2分） 有關(guān)原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是（ ）A . 電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)B . 電池正極發(fā)生還原反應(yīng)C . 電子流向是從負極流向正極（外電路）D . 電流方向是從負極流向正極（外電路）10. （2分） (2017高二下鞍山期中) 對于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa四種溶液，下列說法正確的是（ ） A

7、 . 的離子濃度為：c（Na+）c（OH）c（HCO3）c（H+）B . c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）C . 加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，c（H+）增大D . 和等體積混合，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L11. （2分） (2018高二上武清期中) 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（ ） A . 電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B . 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C . 電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D . 電解質(zhì)達到電離平衡后，

8、各種離子的濃度相等12. （2分） 一定溫度下，在容積為1 L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M NB . t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C . t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D . t1時，N的濃度是M濃度的2倍13. （2分） 常溫下，用0.1molL1 NaOH溶液滴定20mL 0.1molL1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 點所示溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）c（OH）B . 點所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c

9、（CH3COO）+c（CH3COOH）+c（OH）C . 點所示溶液中：c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）D . 在整個滴定過程中：溶液中 始終不變14. （2分） (2016高二上東營期末) 下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ） A . 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法B . 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極C . 用如圖1裝置生產(chǎn)家用消毒液（NaClO）D . 用如圖2裝置為鉛蓄電池充15. （2分） (2018高二上衡陽月考) 鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點。鎳鈷錳三元材料

10、中Ni為主要活潑元素，通常可以表示為：LiNiaCobMncO2 ， 其中a+b+c=1，可簡寫為LiAO2。充電時總反應(yīng)為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0x1），工作原理如下圖所示，則以下說法正確的是（ ） A . 放電時Ni元素最先失去電子B . 放電時電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極C . 充電時的陰極反應(yīng)式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+D . 充電時轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g16. （2分） (2016高一下武城期中) 將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3下列關(guān)于該反應(yīng)

11、的說法中正確的是（ ） A . 反應(yīng)物所具有的總能量等于生成物所具有的總能量B . 最終可生成0.2 mol NH3C . 反應(yīng)達平衡后，使用催化劑，不能使平衡向右移動D . 當(dāng)n（N2）：n（H2）=1：3時，一定達化學(xué)平衡17. （2分） 關(guān)于小蘇打溶液的表述正確的是（ ） A . c（Na+）c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）B . c （Na+）+c （H+）c （HCO3）+c （CO32）+c （OH）C . HCO3的電離程度大于HCO3的水解程度D . c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（CO32）c（H+）18. （2分） 中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某

12、同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（ ）A . 用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。B . 用pH數(shù)據(jù)推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。C . 用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢。D . 用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度。19. （2分） 使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時的電極反應(yīng)如下： 2H2+4OH4e4H2OO2+2H2O+4e4OH 下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中，正確的是（ ）A . H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)B . 供電時的總反應(yīng)為：2H2

13、+O22H2OC . 氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹 . 氫氧燃料電池不屬于環(huán)境友好電池20. （2分） (2015高二上望城期末) 關(guān)于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是（ ） A . 電解質(zhì)溶液的pH保持不變B . 電流方向是由鋅片流向銅片C . 鋅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)D . 鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生二、 非選擇題 (共6題；共43分)21. （7分） (2017高一下仙桃期末) 2010年廣州亞運會主火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料試回答下列問題： （1） 如圖是一定量丙烷（C3H8）完全燃燒生成CO2和1mol H2O

14、（l）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“” （2） 寫出表示丙烷標(biāo)準燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_ （3） 二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊1mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ的熱量若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ的熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_ 22. （7分） (2017深圳模擬) 已知硫氨熱化學(xué)循環(huán)分解水的示意圖如圖1： （1） 從反應(yīng)物和生成物的角度來看反應(yīng)I屬于_（填序號） a離子反應(yīng)b化合反應(yīng)c中和反應(yīng)d氧化還原反應(yīng)（2） 反應(yīng)II是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再進行電解，電

15、解池陽極的反應(yīng)式是_ （3） 反應(yīng)IV是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成： H2SO4（l）SO3（g）+H2O（g）H=+177kJmol1（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H=+196kJmol1（b）H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol1（c）H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的熱化學(xué)方程式為：_提高H2SO4（l）的分解率的方法是（寫兩種）_（4） 恒溫恒容的密閉容器中進行不同溫度下的SO3分解實驗原理按反應(yīng)（b）SO3起始物質(zhì)的量均為dmol，圖2中L曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，M曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達到化學(xué)平

16、衡時SO3的轉(zhuǎn)化率 Y點對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）_v（逆）（選填：，=）；隨溫度的升高，M曲線逼近L曲線的原因是：_若X點時總壓為0.1MPa，列式計算SO3分解反應(yīng)在圖中X點的平衡常數(shù)Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)，保留2位有效數(shù)字）23. （7分） (2016高二上莆田期中) 如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加回答問題：（1） 電源的N端為_

17、極； （2） 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_； （3） 丙裝置損失的質(zhì)量為_（該處保留兩位有效數(shù)字）；電極b上生成的氣體在標(biāo)準狀況下的體積為_； （4） 電極c的質(zhì)量變化是_g； （5） 若該直流電源為甲烷燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_ 已知上述燃料電池中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，就有 112KJ的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_24. （9分） (2017高二上吉林期末) 如圖是實驗室制備1，2二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略） 已知：CH3CH2OH CH2CH2+H2OCH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+

18、H2O相關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：乙醇1，2二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/gcm30.792.20.713.10沸點/78.513234.658.8熔點/l3091l67.2水溶性混溶難溶微溶可溶請完成下列填空：（1） 實驗中應(yīng)迅速將溫度升高到170左右的原因是_ （2） 氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因_ （3） 安全瓶B在實驗中有多重作用，其一可以檢查實驗進行中B后面的裝置中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象_； （4） 裝置D中品紅溶液的作用是_； （5） 容器C、F中都盛有NaOH溶液，F(xiàn)中NaOH溶液的作用是_； （6） 反應(yīng)過程中用冷水冷卻裝置E不能

19、過度冷卻（如用冰水），其原因是_ （7） 某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因_；（寫出兩條即可） （8） 除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為_，要進一步提純，下列操作中必須用到的是_（填入正確選項前的字母）； A重結(jié)晶B過濾C萃取D蒸餾25. （3分） (2016高三上西城期末) 用0.1molL1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖： （1） HX為_酸（填“強”或“弱”） （2） N點pH7的原因是（用化學(xué)用語表示）_ （3） 下列說法正確的是_（填字母） aM點c（HX）c（X）bM點c（Na+）c（OH）cP點c（Cl）=0.05molL126. （10分） (2019高二上太原期末) 粉煤灰是燃