1、重慶市高二上學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共33分)1. （2分） (2016高一下福建期中) 為紀(jì)念編制元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆（元素符號(hào)為Md），這位科學(xué)家是（ ） A . 拉瓦錫B . 波爾C . 門捷列夫D . 道爾頓2. （2分） X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）A . X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B . X與Y形成的化合物都易溶于水C . Z的非金屬性比Y的弱D . 原子半徑：XYZW3. （2分） (2

2、016高一下盧龍期中) 下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是（ ） A . LiIB . NaBrC . KClD . CsF4. （2分） (2016高一下雙峰期中) 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3 ， 則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（ ） A . H2XO3B . HXO3C . HXOD . H2XO45. （2分） (2018高二下邯鄲開學(xué)考) 古語(yǔ)說：“人要實(shí)，火要虛”此話的意思是做人要腳踏實(shí)地，才能事業(yè)有成；可燃物燃燒要架空一些，才能燃燒更旺“火要虛”的目的是（ ）A . 降低可燃物的著火點(diǎn)B . 增大空氣中氧氣的含量C . 升高可燃物的著火點(diǎn)D . 增大可燃

3、物與氧氣的接觸面積6. （2分） (2018高二下高明期末) 關(guān)于烴的反應(yīng)表達(dá)式：CnHm(g)+(n+m/4)O2 nCO2+ m/2H2O(g),下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 可用于計(jì)算烴完全燃燒時(shí)的耗氧量B . 式中的m只可能是大于0的偶數(shù)C . 式中的m不可能是小于nD . 所表示的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)7. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：aX(g) bY(g)H。該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示。下列說法不正確的是（ ）A . abB . H0C . 若溫度不變，壓縮容器體積，則Y的體積分

4、數(shù)增大D . 若體積不變，升高溫度，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大8. （2分） 下列有關(guān)綠色化學(xué)的敘述中，不正確的是（ ）A . 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染B . 最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物C . 綠色化學(xué)反應(yīng)選擇的原料、催化劑、溶劑都應(yīng)該是無毒無害的D . 乙烯分別與溴水和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1，2二溴乙烷的原子利用率均為100%9. （2分） (2018高二下惠州期中) 某物質(zhì)的球棍模型如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（ ） A . 該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 B . 該物質(zhì)不能發(fā)生加成反應(yīng)C . 該物質(zhì)既可以與強(qiáng)堿發(fā)生

5、中和反應(yīng)，也可以與強(qiáng)酸反應(yīng)D . 該物質(zhì)分子式為C9H10NO210. （2分） 下列有機(jī)物的一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是（ ） 2，3，4三甲基己烷 2，3，4三甲基戊烷間甲乙苯A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上綿陽(yáng)開學(xué)考) 下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2018全國(guó)卷) NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NAB . 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羥

6、基數(shù)為1.0NAD . 1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA13. （2分） (2018高二下惠州期中) 分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物，發(fā)生一元氯代反應(yīng)后生成的產(chǎn)物有兩種結(jié)構(gòu)，則原C3H6Cl2應(yīng)是（ ） A . 1，3二氯丙烷B . 1，1二氯丙烷C . 1，2二氯丙烷D . 2，2二氯丙烷14. （2分） (2018高二上承德期末) 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（ ） A . 1，3-丁二烯與溴單質(zhì)加成的產(chǎn)物只有2種B . 酚酞（ ）屬于醇C . 可以用溴水將四氯化碳和乙醇鑒別開來D . 分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物肯定互為同系物15.

7、 （2分） (2018浙江選考) 下列說法正確的是（ ） A . 光照下，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4B . 苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)C . 甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D . 乙烯和苯分子中均含獨(dú)立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)16. （3分） (2016海南) 某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液下列說法正確的是（ ）A . Zn為電池的負(fù)極B . 正極反應(yīng)式為2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC . 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D . 電

8、池工作時(shí)OH向負(fù)極遷移二、 非選擇題 (共6題；共45分)17. （8分） 某課外活動(dòng)小組利用如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） 甲裝置常常浸在溫度為7080的水浴中，目的是_（2） 乙醇的催化氧化反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3） 在實(shí)驗(yàn)過程中控制鼓氣的速度很重要：控制鼓氣速度的方法是_，若鼓氣速度過快反應(yīng)會(huì)停止，原因：_，若鼓氣速度過慢反應(yīng)也會(huì)停止，原因：_（4） 若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接_、_接丙18. （3分） (

9、2016高一下上饒期中) 為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于 50mL密度為 1.1g/cm3的雙氧水溶液中，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放 出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示請(qǐng)依圖回答下列問題：（1） 放出一半氣體所需要的時(shí)間為_； （2） A，B，C，D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是_; （3） 過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為_ 19. （10分） (2018高一下鐘山期末) 某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合

10、液慢慢滴入反應(yīng)器A中。 請(qǐng)回答下列問題：（1） 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2） 裝置C中看到的現(xiàn)象是_，證明_。 （3） 裝置B內(nèi)盛有四氯化碳，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。 （4） 如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)(填“是”或“否”)_，理由是_。 （5） 實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯_層(填“上”或“下”)為溴苯，這說明溴苯_且_。 20. （7分） (2016高一下宜昌期中) 燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑近幾年開發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過其工作原理的示意圖如下： 請(qǐng)回答下

11、列問題：（1） Pt（b）電極是電池的_極，電極反應(yīng)式為_； Pt（a）電極發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為_（2） 若電解質(zhì)溶液改為KOH溶液，Pt（b）電極的電極反應(yīng)式為_；Pt（a）電極的電極反應(yīng)式為_ （3） 如果該電池工作時(shí)電路中通過1.2mol電子，則消耗掉O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L 21. （7分） (2017高二上河北期中) 在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)nY(g) pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在03 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：已知2 min內(nèi)v(Q)0.075 molL1min1 ， v(Z)v(Y)12。（

12、1） 試確定：起始時(shí)n(Y)_，n(Q)_。 （2） 方程式中m_，n_，p_，q_。 （3） 用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率_。 22. （10分） (2018高二上大慶期中) 近幾年全國(guó)各地都遭受“十面霾伏”。其中機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對(duì)空氣質(zhì)量惡化“貢獻(xiàn)”最大。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)H 0。在t下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到容積固定的2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示： （1） 該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_。 （2） 20min時(shí)，c（CO2）為_，NO的轉(zhuǎn)化率為_。 （3） 0-10min的平均速率v(N2)_。 （4） 20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO轉(zhuǎn)化率增大，則改變的條件可能為_（填序號(hào)）。 A . 縮小容器容積B . 增加CO的量C . 降低溫度D . 使用催化劑（5） 若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填代號(hào)）【下圖中的v(正)、K、n、w分別代表正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)】 A . B . C . D . 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共16題；共33分)1-