1、語文高三理綜-化學第二次模擬考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2019莆田模擬) 化學與人類生活、生產(chǎn)息息相關，下列說法中錯誤的是（ ） A . 高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，且原理相同B . 地溝油可以用來制肥皂和甘油C . 為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入鐵粉D . “靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量2. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 1 mol H2O的質量為18 g/molB . CH4的摩爾質量為16 gC . 3.011023個SO2分子的質量為

2、32 gD . 2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的濃度為2 molL13. （2分） (2017高二上金溪開學考) 下列說法中正確的是（ ） A . 汽油、煤油、植物油均屬于烴B . 有機物完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2OC . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能與飽和Na2CO3溶液反應D . C3H7Cl有兩種同分異構體4. （2分） (2016高一下太谷期中) 下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ） 活性炭氯水二氧化硫臭氧過氧化鈉雙氧水A . B . C . D . 5. （2分） (2018蘭州模擬) SO2和NOx是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染，保衛(wèi)“蘭州藍”是蘭

3、州市一項重要民生工程。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法錯誤的是（ ） A . 電極a應連接電源的正極B . 電極b上的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC . 反應過程中，H+從a極室流向b極室D . 每吸收標況下22.4LSO2 ， 在b極室生成2NA個S2O42-6. （2分） (2017黃陵模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質子數(shù)是Y原子質子數(shù)的兩倍下列有關這四種元素的相關敘述正確的是（ ） A

4、. R的氫化物比Y的氫化物的沸點更高B . X與Z組成的化合物溶于水呈堿性C . 只有Y元素存在同素異形體D . X、Y、Z、R形成簡單離子的半徑依次增大7. （2分） (2016高二上西安期末) 等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是（ ） A . c（M+）c（ OH）c（A）c（H+）B . c（M+）c（A）c（H+）c（ OH）C . c（M+）c（A）c（ OH）c（H+）D . c（M+）c（H+）=c（ OH）+c（A）二、 綜合題 (共5題；共45分)8. （10分） 工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：（1） 合成氨

5、的工業(yè)設備名稱是_，設備中設置熱交換器的目的是_；此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是_；生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫，目的是_。（2） 吸收塔中的反應為_，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是_。（3） 生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：方法一：堿吸收法：NONO22NaOH2NaNO2H2O，2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2方法二：氨還原法：8NH36NO27N212H2O(該反應放熱，NO也有類似的反應)方法三：甲烷吸收法：CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)N2(g)2H2O(g)H=867kJmol1(NO也有類似的反應）

6、上述三種方法中方法一最大的缺點是_；方法三和方法二相比，優(yōu)點是_，缺點是_。（4） 某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其他損耗）的_%（保留三位有效數(shù)值）。9. （7分） (2018高一上九江開學考) 硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3 ， 并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工藝流程簡化示意圖如下：根據(jù)上圖回答下列問題：（1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是使_。 （2） 針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(G

7、oethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質量是89，針鐵礦中鐵原子數(shù)氧原子數(shù)氫原子數(shù)=_。 （3） 請寫出氫氧化鋅和稀硫酸反應的化學方程式_。該反應的基本類型是_。 （4） “濾液3”之前加入鋅粉的目的是_。 （5） “濾液3”之后的操作依次為_、干燥。 （6） 分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數(shù)不低于_100%。 10. （9分） (2018全國卷) 三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}： （1） SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式_。 （2） SiHCl3在催化劑

8、作用下發(fā)生反應：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g)H2=30 kJmol1則反應4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的H=_;kJmol1。（3） 對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。343 K時反應的平衡轉化率=_%。平衡常數(shù)K343 K=_（保留2位小數(shù)）。在343 K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是_；

9、要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_、_。比較a、b處反應速率大小：va_vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率v=v正v逆= ，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算a處 =_（保留1位小數(shù)）。11. （10分） (2018沈陽模擬) 過渡金屬元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。請回答下列問題：二茂鐵（C5H5）2Fe的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領域。已知二茂鐵熔點是173（在100時開始升華），沸點是249。（1） 基態(tài)Fe2+離子的價電子排布式為_（2） 二茂鐵屬于_晶體；測定表明二茂鐵

10、中所有氫原子的化學環(huán)境都相同，則二茂鐵的結構應為下圖中的_（選填“a”或“b”）（3） 環(huán)戊二烯（ ）中C的雜化方式 _。1mol環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為_。 （4） 分子中的大鍵可用符號mn表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為66），在C5H5中的每個碳原子上都有一個未參與鍵的電子，這些電子占據(jù)與環(huán)的平面垂直的p軌道上。C5H5的大鍵可以表示為_。 （5） 如圖，鐵有、三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法正確的是_A . Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B . Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵

11、原子有6個C . 若Fe晶胞邊長為acm，F(xiàn)e晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D . 將鐵加熱到1500分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同（6） Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體性質會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm-3，晶胞邊長為4.2810-10 m，則FexO中x=_（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結果）。 12. （9分） (2018東莞模擬) 由有機物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下：已知： 有機物B的分子式為C4H6Br2 ， 其核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為1：2。請回答下列問題（1） 有機物F的名稱是_，反應利用試劑a的哪種性質? _填“氧化性”或“還原性”)。 （2） 高聚物H的結構簡式為_，已知J中含有一個六元環(huán)，則J的結構簡式為_。 （3） DE的化學方程式為_，反應類型為_。 （4） 1mol的E生成I最多可以消耗_molH2，B和C的相對分子質量的差值為_。 （5） C的同分異構體中滿足下列條件的有_種?？梢园l(fā)生銀鏡反應可以與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣第 1