1、重慶市高三下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共15題；共31分)1. （2分） 能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的糖類是（ ）A . 葡萄糖B . 麥芽糖C . 乙酸乙酯D . 淀粉2. （2分） (2018高二上蚌埠開學(xué)考) 下列事實(shí)，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（ ） A . 氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)B . HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)C . 鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸D . 受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定3. （2分） (2015高三上福建期中) 下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ） A . 2mol/L Ba（OH）2

2、溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH的物質(zhì)的量B . 200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl）和100 mL 2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl）C . 20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度D . 64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)4. （2分） (2016高二上贛州開學(xué)考) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B . SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)C . 足量Cu與一定量濃硝酸充分反應(yīng)得到的氣體是純凈物D . NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH

3、3是電解質(zhì)5. （2分） 某種混合氣體，可能含有N2、HCl和CO，把混合氣體依次通過(guò)足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒(méi)有變化，經(jīng)干燥后再通過(guò)足量的Na2O2固體，氣體體積減少，最后通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后，氣體體積又減少，但還有剩余氣體，以下對(duì)混合氣體區(qū)分的判斷，正確的是（ ）A . 一定沒(méi)有N2 ， CO和HCl中至少有一種B . 一定沒(méi)有N2 ， CO和HCl都有C . 一定有N2 ， CO和HCl中至少有一種D . 一定有N2和HCl，肯定沒(méi)有CO6. （2分） (2016余干模擬) 下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 元素銫的兩種核素137Cs比133

4、Cs多4個(gè)質(zhì)子B . P，S，C1得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)C . 元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子D . 從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱7. （2分） (2018高二下肇慶期末) 用核磁共振的方法測(cè)定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，其1H核磁共振譜圖為（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2015高三上莘縣期中) 由Al，CuO，F(xiàn)e2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.0molL1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀達(dá)到最大值上述鹽酸溶液的

5、濃度為（ ） A . 0.5 molL1B . 1.0 molL1C . 2.0 molL1D . 3.0 molL19. （2分） (2015高一上渦陽(yáng)月考) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） 鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉 鈉投入硫酸銅稀溶液中有紅色粉末產(chǎn)生 過(guò)氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑 鐵絲在氯氣中燃燒生成棕褐色的煙 鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙A . B . C . D . 10. （2分） 常溫下，在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH=2若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則加入稀硫酸的體積與原BaCl2溶液的體積比是（

6、） A . 10：1B . 1：10C . 9：1D . 1：911. （2分） 能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說(shuō)法不正確的是（ ）A . 人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的B . 煤、石油、天然氣是不可再生能源C . 在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活燃料D . 未來(lái)可用乙醇代替汽油作汽車燃料12. （3分） (2016高一下達(dá)州期末) 下列反應(yīng)中，被氧化與被還原的元素是同一元素的是（ ） A . Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB . Fe+CuSO4FeSO4+CuC . 2KClO3 2KCl+3O2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO13. （

7、2分） 由2溴丙烷為原料制取1，2丙二醇，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)為（ ）A . 加成消去取代B . 消去加成取代C . 消去取代加成D . 取代消去加成14. （2分） (2018松江模擬) 能用離子方程式H+ OH H2O 表示的反應(yīng)是（ ） A . 氨水和鹽酸B . 氫氧化鈉溶液和醋酸C . 硫酸和氫氧化鋇溶液D . 硝酸和澄清石灰水15. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液， 振蕩后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀證明葡萄糖中含有醛基B向1 mL 0.2mol/L N

8、aOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，KspMg(OH)2KspFe(OH)3C測(cè)定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者證明碳元素非金屬性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)證明溶液中無(wú)NH4+A . AB . BC . CD . D二、 解答題 (共10題；共62分)16. （10分） 某校進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查時(shí)，教師給了同學(xué)們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)確定。某

9、同學(xué)探究過(guò)程如下：（1） 提出假設(shè)：假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；假設(shè)2：_；假設(shè)3：_。（2） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：他對(duì)實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和【分析】取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過(guò)量的稀硫酸。則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論如下表，請(qǐng)你完成下表。實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1成立假設(shè)2成立假設(shè)3成立（3） 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物。拓展：為了進(jìn)一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補(bǔ)充做了如下實(shí)驗(yàn)，將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若炭完全反應(yīng))，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置。請(qǐng)完成下列各題：燒杯中_(填“有”或“無(wú)”)不溶物

10、；若靜置后溶液呈無(wú)色，則該溶液中溶質(zhì)是_(寫化學(xué)式)；若靜置后溶液呈藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。17. （6分） (2015高三上余杭期中) 實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：（1） 配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000molL1KMnO4溶液裝入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色將錐形瓶搖動(dòng)一時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了請(qǐng)解釋原因：_當(dāng)_，證明

11、達(dá)到滴定終點(diǎn)（2） 計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下序號(hào)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）10.0020.1021.0020.9030.0022.10則消耗KMnO4溶液的平均體積為_mL，已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為_（3） 誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_A未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管B滴定前錐形瓶有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視18. （8分） (2018高一下北京期末) 能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，

12、具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。 （1） 己知在常溫常壓下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），H=-1275.6 kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），H=-566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）， H=-44.0 kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。（2） 某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。 甲池負(fù)極的電極反應(yīng)為_。工作一段時(shí)間后，測(cè)得甲中溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。乙池中A（石墨）電極的名稱為_（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽(yáng)極”），乙池中總反應(yīng)式為_。當(dāng)乙池中

13、B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為_mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)乙池、丙池中的溶液均為足量，丙池中_（填“C”或“D”）極析出_g銅。19. （5分） (2015高一上宜昌期末) 向一定量的NaOH固體中加入由硫酸銅和硫酸組成的混合物的溶液，充分?jǐn)嚢?，恰好完全反?yīng)，有藍(lán)色沉淀生成，過(guò)濾，所得濾液的質(zhì)量與加入的原混合物溶液的質(zhì)量相等則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉和與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為？ 20. （5分） (2016高一上安慶期中) 現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們分別溶于水后電離產(chǎn)生的離子有：Na+、H+、Ba2、OH、CO32、SO42 ， 請(qǐng)

14、根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題： （1） C的化學(xué)式為_ （2） A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則該反應(yīng)的離子方程式為_ （3） A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸 B的化學(xué)式為_，A溶液顯_（選填酸性、中性或堿性）D溶于稀硝酸的離子方程式為_21. （3分） (2018高二上嘉興期中) 有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2 ， 化合物D中只含一個(gè)碳，可發(fā)生如圖所示變化： （1） C中官能團(tuán)的名稱是_。 （2） 有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3） 某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是121，有關(guān)X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_;a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反

15、應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物22. （4分） (2016高一下北侖期中) 如圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去）其中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥 據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A_，D_，F(xiàn)_ （2） 寫出下列變化的化學(xué)方程式：EC_ 23. （5分） 根據(jù)問(wèn)題填空： （1） “納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能

16、具有的性質(zhì)是 A . 能全部透過(guò)半透膜B . 有丁達(dá)爾效應(yīng)C . 所得液體呈膠狀D . 所得物質(zhì)一定是懸濁液（2） 把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問(wèn)題 鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是_60左右時(shí)，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應(yīng)從半透膜里析出的物質(zhì)是_，該操作的名稱是_24. （7分） (2016高一下合肥期末) 由乙烯可生產(chǎn)多種化工原料，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題： （1） 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_；B_；C_ （2） 反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_（填序號(hào)） （3） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （4） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為

17、_ （5） 重要化工原料氯乙酸（CH2ClCOOH）與水反應(yīng)可得到羥基乙酸（HOCH2COOH），羥基乙酸與反應(yīng)的產(chǎn)物過(guò)氧乙酸互為_（選填“同系物”、“同分異構(gòu)體”、“同素異形體”或“同位素”） 25. （9分） 丁烯是僅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料目前已開發(fā)出丁烷脫氫制丁烯，PtSn分子篩脫氫催化劑（催化劑L78）是該過(guò)程常用的催化劑其反應(yīng)原理為（反應(yīng)）：C4H10（g）C4H8（g）（丁烯）+H2（g）H1副反應(yīng)為（反應(yīng)）：C4H10（g）C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）H2已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（H）為akJmol1、bkJmol1、c

18、kJmol1 ， abc0，且ab+c（1） H1=_：反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）（2） 對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)的KP=_已知H1H2，則隨著溫度升高，反應(yīng)C4H8（g）（丁烯）C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常數(shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”）（3） 在某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng)，則下列不能判斷兩反應(yīng)已同時(shí)達(dá)到平衡的是_A密閉容器中混合氣體的密度不變B容器中不再變化C容器中丁二烯的濃度不再變化D容器中C4H8（g）體積分?jǐn)?shù)不變（4） 中國(guó)石油蘭州化工研究中心考察了反應(yīng)溫度、原料體積空速（適宜溫度下）、氫烴體積比（適宜溫度和體積空速下）對(duì)催化劑L78反應(yīng)的性能影響，獲得圖1和表1，2該反應(yīng)適宜的條件為：2.83.0/h1，（原料體積流速）、3.03.6（氫烴體積比）和_（溫度）試分析原來(lái)體積空速（流速）越大，丁烷轉(zhuǎn)化率越低的原因_試分析氫烴體積比越大丁二烯收率越低的原因_在某壓強(qiáng)下，將丁烷置于密閉容器中，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率，然后分別在不同壓強(qiáng)下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)