1、重慶市高三下學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2017高一上開封期末) 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（ ） A . NH3常用作制冷劑B . 燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C . Na2SiO3常用作制木材防火劑D . NaHCO3常用作面粉發(fā)泡劑2. （2分） (2018高三下城中開學(xué)考) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 核內(nèi)有8個中子的碳原子： B . 18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 羥基的電子式： D . 淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O3. （2分） 下列推斷合理的是（ ）A . 明礬在水中能形

2、成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B . 金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C . 漂白粉、鹽酸、碘酒和液氯都屬于混合物D . 將SO2通人品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通人溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色4. （2分） (2015龍巖模擬) 已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯誤的是（ ） A . 可能為CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . 可能為Fe+2Fe3+3Fe2+C . 可能為2NO+O22NO2D . 可能為CO +H2O+CO22HCO 5. （2分） (2016高一上漢中期中) 下

3、列無色透明溶液，能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、Cl、HCO 、OHB . Cl、NO 、MnO 、K+、Na+C . SO 、K+、Mg2+、Cl、NO D . H+、Cl、Br、HS、K+6. （2分） (2017高一上菏澤期末) 下列離子方程式，書寫不正確的是（ ） A . 大理石與鹽酸反應(yīng) CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . 氯化鐵溶液中插入銅片：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C . 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)：OH+HCO3CO32+H2OD . 將鐵片放入硫酸鐵溶液中：Fe+Fe3+2Fe2+7. （2分） (2019高二上宜豐期末) 實驗室采用下圖所示裝

4、置制備乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入石蕊溶液1毫升，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)。下列有關(guān)該實驗的描述錯誤的是（ ） A . 制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)B . 該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水C . 飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D . 石蕊層為三層，由上而下是藍、紫、紅8. （2分） (2016高一下佛山期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 硅太陽能電池、計算機芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)B . 水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2C . 水泥路橋、門窗玻璃、磚

5、瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D . 熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝9. （2分） (2016大慶模擬) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 常溫常壓下，11.2 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NAB . 標準狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC . 常溫常壓下，4.6 g乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為0.8NAD . 在1 L 1.0 molL1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于NA10. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 根據(jù)如表數(shù)據(jù)，下列選項正確的是（ ） 化學(xué)式CH3COOHH2SO3NH3

6、H2O電離常數(shù)K（25）Ka=1.8105Ka1=1.23102；Ka2=6.6108Kb=1.8105A . Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32+2CH3COOH=SO2+H2O+2CH3COOB . 25時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離被促進C . NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1Ka2D . 0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+c（OH）11. （2分） 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的

7、是（ ） A . pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等B . 常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH7C . 將0.2 molL1NaA溶液和0.1 molL1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）D . 0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO ）+c（H2CO3）+2c（CO ）12. （2分） 對于可逆反應(yīng)，2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H 0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說法正確的是（ ）A . 增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大B

8、 . 減小壓強K值減小C . K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越大D . 升高溫度K值增大二、 雙選題 (共3題；共9分)13. （3分） (2019高二上臨高期中) 下列說法正確的是（ ） A . 電解精煉銅時，粗銅跟電源的正極相連B . 用石墨做電極電解飽和食鹽水時，陰極產(chǎn)生黃綠色氣體C . 構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬D . 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置14. （3分） (2017高二下湖北期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 有機物均易燃燒B . 苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C . 制取乙酸乙酯時，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D . 石油分餾得

9、到的汽油是純凈物15. （3分） 已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力依次減弱的順序為W2、Z2、X2、Y2 ， 下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（ ） A . 2W+Z22Z+W2B . 2X+Z22Z+X2C . 2Y+W22W+Y2D . 2Z+X22X+Z2三、 綜合題 (共5題；共33分)16. （8分） (2018高三上潮南開學(xué)考) 高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：根據(jù)上述流程圖填空：（1） “除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應(yīng)后，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe

10、2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為:_。 （2） 配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是_。 （3） “分離”操作的名稱是(填字母代號)。 A . 蒸餾B . 分液C . 過濾（4） 銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)212H2O，銨明礬屬于_(填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是_。 （5） 熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 + 2N2 + 6SO2 + 6SO3 + 9H2O，當(dāng)生成1mol Al2O3時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 _mol； （6） 往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0

11、.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反應(yīng)的總離子方程式為:_。 17. （3分） 核磁共振氫譜是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一例如乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHO，在核磁共振氫譜中有兩個峰，其峰面積之比為3：1。 （1） 結(jié)構(gòu)式為 的有機物，在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為 _； （2） 某含氧有機物，其質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46.0，碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%，核磁共振氫譜中只有一個吸收峰，則該有機物的相對分子質(zhì)量為 _，其結(jié)構(gòu)簡式是 _。 18. （6分） 質(zhì)監(jiān)局人員監(jiān)測市場出售的老陳醋的酸度（國家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL5g/100mL），需配制一定質(zhì)量分

12、數(shù)的氫氧化鈉溶液，然后用氫氧化鈉溶液進行食醋中酸量測定請回答相關(guān)問題（1） 用氫氧化鈉和水配制200g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液需要水_mL（水的密度為1g/cm3）（2） 若陳醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，現(xiàn)有每瓶500mL的老陳醋，從中取出10mL加入指示劑，共滴入10%的氫氧化鈉溶液2.4g，恰好完全反應(yīng)請通過計算判斷該食醋是否合格？19. （8分） (2018湖南模擬) 鋅鋇白是一種白色顏料，工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS+BaSO4。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。

13、（1） ZnSO4溶液的制備與提純：有關(guān)資料：a菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟中的CO2可以來自于步驟_（選填、或）。（2） 若步驟缺少中加入的氧化劑為H2O2，寫出反應(yīng)的離子方程式_。 （3） 濾渣2中主要成分為_（填化學(xué)式）。 （4） 寫出步驟后產(chǎn)生濾渣3的反應(yīng)的離子方程式_。 （5） 濾液3中含碳粒子的濃度大小順序為_。 （6） BaS溶液的制備寫出“煅燒還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_。BaSO4和BaCO3的K

14、sp數(shù)值接近，用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶:_。（7） .制取鋅鋇白如果上述工業(yè)生產(chǎn)流程中步驟硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅銀白產(chǎn)生的后果是_。20. （8分） (2018高二上遵義期中) 按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題： （1） 裝置的名稱：A池為_，B池為_(填電解池、原電池)。 （2） 石墨棒C1為_極，電極反應(yīng)式為_。石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象_。反應(yīng)結(jié)束后，B池溶液的pH值_。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水) 。 （3） 當(dāng)C2極析出2.24L氣體(標準狀況下)，鋅的質(zhì)量_(增加或減少)_g。 四、 實驗題 (共1題；共7分)

15、21. （7分） (2018宜昌模擬) 某課題組同學(xué)受葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)實驗的啟示，擬設(shè)計實驗利用氧化銅探究乙醛的還原性。 （1） 【提出猜想】 猜想 1： CH3CHO2CuO CH3COOHCu2O；猜想 2：_;（寫出化學(xué)方程式）。（2） 【定性實驗】甲同學(xué)設(shè)計下圖裝置進行實驗（部分夾持裝置已略去）：已知： 乙醛和乙酸的沸點分別為 20.8、 117.9。按上述裝置進行實驗，當(dāng)氧化銅完全反應(yīng)后停止實驗。為達到良好的冷凝效果，方框中 C 裝置應(yīng)選用_（填儀器名稱）；實驗中先通入乙醛蒸氣，后點燃裝置 B 處酒精燈，這樣操作的目的是_。已知： Cu2O 呈紅色，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)

16、 Cu2O2H+CuCu2+H2O。 請你設(shè)計實驗證明猜想 1 成立。實驗操作：_;。實驗現(xiàn)象：_;。（3） 【定量實驗】乙同學(xué)設(shè)計了如下圖所示實驗方案定量探究紅色固體的成分。已知：醋酸亞鉻Cr(CH3COO)2溶液可以吸收少量的 O2。下列有關(guān)說法正確的是（填標號）_;。a. 裝置 D 可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止b. 裝置 F 中盛裝醋酸亞鉻溶液c. 向裝置 D 中加入少量硫酸銅固體可加快反應(yīng)d. 實驗中觀察到裝置 G 中有明顯現(xiàn)象裝置 G 中紅色粉末完全反應(yīng)后，稱得固體粉末質(zhì)量為 19.2 g；裝置 H 凈增質(zhì)量為2.0 g。請選擇合理數(shù)據(jù)計算，確定紅色粉末的成分及物質(zhì)的量： _。第 12 頁 共 12