1、語文高二上學(xué)期化學(xué)10月月考試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物 ，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則B . 正丁烷的二氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）C . 乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D . 淀粉、纖維素、麥芽糖均屬于糖類，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖2. （2分） (2018高三上曹縣期中) 我國有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 從苦鹵中制溴和制鹽的過程中都存在氧化還原反應(yīng)B . 海水

2、淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求C . 海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳D . 氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等3. （2分） (2017高一下龍巖期中) 下列反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是（ ） A . Cl2與水反應(yīng)B . 水電解生成H2 和H2在O2中燃燒生成水的相互轉(zhuǎn)化過程C . 工業(yè)合成氨D . 氨氣與水反應(yīng)4. （2分） (2016高一下吉林期末) 反應(yīng)C2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g） 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： v（C2H4）=0.45mol/（Ls） v（O2）=0.6mol/（Ls） v（CO2）=0.4mol/（

3、Ls） v（H2O）=0.45mol/（Ls）下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（ ）A . B . C . =D . =5. （2分） (2015高二上西寧月考) 下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是（ ） 試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)A0.5mol/L20塊狀B0.5mol/L20粉末狀C1mol/L35塊狀D2mol/L35粉末狀A(yù) . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上安慶期末) “活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說法中不正確的是（ ） A . 活化分子之間的碰撞一定是

4、有效碰撞B . 增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C . 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D . 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加7. （2分） 700時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1t2）： 反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1molL1m

5、in1B . 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小C . 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.40 molD . 溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8. （2分） (2018高二上平遙期中) 如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí)，VA=0.9a L，則下

6、列說法錯(cuò)誤的是 （ ） A . 兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間Ap+qD . B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)15. （2分） 可逆反應(yīng)：3A(氣) 3B(?)+C(?)；開始向容器中充入A,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則下列判斷正確的是（ ）A . B和C可能都是固體B . B和C一定都是氣體C . B和C不可能都是氣體D . 若C為固體，則B一定是氣體16. （2分） (2018高二上寶坻期末) 在H2S的飽和溶液中存在下列平衡：H2S H+HS ， HS H+S2。下列措施中既可增大c(S2)又能提高pH，還能使電離平衡逆向移動(dòng)的是（ ） A . 加NaOH

7、B . 通入H2S氣體C . 降溫D . 加入Na2S晶體17. （2分） (2018高二上大理期中) 已知25 下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Kc(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)1.75105 ， 其中K是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)K的下列說法正確的是（ ） A . 當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí)，K值增大B . 升高溫度，K值增大C . 向醋酸溶液中加水，K值增大D . 向醋酸溶液中加氫氧化鈉，恢復(fù)到25 時(shí)，K值增大18. （2分） (2016高二上重慶期中) 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用勒夏特烈原理解釋的是（ ） A . 夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫B . 工業(yè)上合成氨氣時(shí)采

8、用高溫利于氨氣的合成C . 在HI的分解實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡后加壓顏色變深D . 鋅和稀硫酸制備氫氣時(shí)滴入少量硫酸銅可以加快速率19. （2分） 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 碘酒是指碘單質(zhì)的乙醇溶液B . 濃硫酸可以刻蝕石英制藝術(shù)品C . 84消毒液的有效成分是NaClOD . 氫氧化鋁、小蘇打等可用于治療胃酸過多20. （2分） (2018高二上黑龍江開學(xué)考) 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB . 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C

9、 . 在第、步驟中，溴元素均被氧化D . 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂二、 填空題 (共2題；共14分)21. （6分） (2016高二上承德期中) 廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末 （1） 下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是（填字母） A . 熱裂解形成燃油B . 露天焚燒C . 作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D . 直接填埋（2） 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H=+64.39kJmol12H2

10、O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=196.46kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.84kJmol1在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_（3） 控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0molL1H2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表） 溫度（）220330440550660770880銅平均溶解速率（103molL1min1）77.3488.0199.2577.9877.2466.7355.76當(dāng)溫度高于40時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是_（4） 在提純

11、后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀制備CuCl的離子方程式是_ 22. （8分） (2017高一下遂寧期末) 能源、資源問題是當(dāng)前人類社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題。 （1） 直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當(dāng)今社會(huì)仍然占很大比重，但存在利用率低的問題。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：_。 （2） 燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。使用時(shí)，空氣從_口通入(填“A”或“B”)；假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：_。（3） 鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電

12、化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按下圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應(yīng)式為：_，當(dāng)導(dǎo)線中有3.011023個(gè)電子流過，被腐蝕的鐵元素為_g。 提示：電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2（4） 海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：中操作的名稱是_；反應(yīng)的離子方程式是_，下述物質(zhì)中不可做試劑的是_。A乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳三、 綜合題 (共2題；共16分)23. （7分） (2015高二上咸陽期末) 已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/c（CH3OH）2 ， 該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)

13、：400，K=32；500，K=44 請(qǐng)回答下列問題：（1） 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_; （2） 該反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或者“吸熱”）， （3） 已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下： 物質(zhì)CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）濃度/（molL1）0.540.680.68此時(shí)系統(tǒng)溫度400，比較正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正_v逆 （填“”、“”或“=”）若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中_點(diǎn)比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率B_D（填“”、“”或“=”）理由是_（4） 一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是_;a升高

14、溫度b加入催化劑c壓縮容器的體積d增加水蒸氣的濃度e及時(shí)分離出產(chǎn)物24. （9分） (2016高一下廣州期中) 空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工藝流程如下： （1） 步驟獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為：_； （2） 步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_在該反應(yīng)中，氧化劑是（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成2molHBr，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_個(gè) （3） 根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_; （4） 步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的 A . 氧化性B . 還原性C . 揮發(fā)性D . 腐蝕性（5） 步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_ （6） 步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離分離儀器的名稱是_ （7） 提取溴單質(zhì)時(shí)，蒸餾溴水混合物而不是蒸餾溴水混合物，請(qǐng)說明原因：_ 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題 (共2