1、西安市語文高二上學期期末化學試卷（理科）（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體B . 明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑C . 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強D . “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)2. （2分） (2016高二下濟南期中) 生產(chǎn)、生活離不開各種化學物質(zhì)，下列說法不正確的是（ ） A . 不需要通過化學反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水B . 潛水艇在緊急情況下可用過氧

2、化鈉供氧C . 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D . “加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“補鐵營養(yǎng)品”等食品中的碘、鈣、鐵是指單質(zhì)3. （2分） 為了說明影響化學反應(yīng)進行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設(shè)計了如下AD四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是（ ）A . 大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大B . 在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，大理石粉反應(yīng)快C . 將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D . 兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的

3、快慢不同4. （2分） 甲溶液的pH為4，乙溶液的pH為2，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為（ ） A . 100B . C . 2D . 5. （2分） (2015高二上濟南期末) 下列說法一定正確的是（ ） A . 反應(yīng)A（s）2B（g）+C（g），當C的體積分數(shù)不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B . 將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C . 用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鐵反應(yīng)增大生成氫氣的速率6. （2分） 下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說法正確的是（ ） A . 稀

4、硫酸、NaCl溶液是實驗室常見的強電解質(zhì)B . 二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體為物理變化C . Na2OSiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水D . 溴水滴入植物油中振蕩褪色，說明溴被植物油從溴水中萃取出來7. （2分） CH4中混有C2H4 ， 欲除去C2H4得到純凈的CH4 ， 最好依次通過盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶（ ） A . 澄清石灰水，濃H2SO4B . 酸性KMnO4溶液，濃H2SO4C . Br2水，濃H2SO4D . 濃H2SO4 ， 酸性KMnO4溶液8. （2分） 中學化學課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下列各項對數(shù)據(jù)的應(yīng)用中正確的是（ ）A . 利用溶解度數(shù)據(jù)判斷水垢的主要成分是Ca

5、CO3和Mg(OH)2 ， 而不是CaCO3和MgCO3B . 利用鍵能數(shù)據(jù)判斷晶體的熔點高低C . 根據(jù)相對原子質(zhì)量判斷元素的原子序數(shù)D . 根據(jù)反應(yīng)熱的大小判斷反應(yīng)進行速率的快慢9. （2分） 圖中乙是甲的電解池進行電解時的某個量（縱坐標x）隨時間變化的曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響），則x表示（ ） A . 各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化B . 各電解池陽極質(zhì)量的增加C . 各電解池陰極質(zhì)量的增加D . 各電極上放電的離子總數(shù)的變化10. （2分） 下列各組物質(zhì)的變化，不能用平衡移動原理解釋的是（ ） A . 打開啤酒蓋，立即有氣體逸出B .

6、新制的氯水在光照條件下顏色變淺C . NO2和N2O4的混合體系，壓縮容器體積，顏色變深D . 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的O2 ， 以提高SO2的轉(zhuǎn)化率11. （2分） 新藥“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為： ，下列說法正確的是（ ） A . 能發(fā)生酯化反應(yīng)B . 乙酸的同系物C . 芳香烴D . 含有兩種官能團12. （2分） 已知C6H6(苯)的二氯取代物有3種，化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似： ，則硼氮苯的二氯取代物(B3N3H4Cl2)的同分異構(gòu)體數(shù)目為（ ）A . 6B . 4C . 3D . 213. （2分） 下列各組物質(zhì)，屬于同分異構(gòu)體的是（ ）

7、A . 與 B . 和 C . H2和 H2D . H2O與H2O214. （2分） (2016高三上駐馬店期末) 化學中常用圖象直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果下列圖象描述正確的是（ ） A . 根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B . 圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大C . 圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D . 根據(jù)圖，相同溫度下KspFe（OH）3一定小于KspCu（OH）215. （2分） 在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為gcm3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，溶質(zhì)

8、的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（ ） C 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于05上述溶液中再加入15VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）A . B . C . D . 16. （2分） 用鹽酸標準液來滴定NaOH待測液，下列操作可能會使測定結(jié)果偏低的是（ ） A . 酸式滴定管只用水洗B . 錐形瓶只用水洗C . 使用甲基橙做指示劑D . 第一次觀察酸式滴定管的刻度時仰視二、 填空題 (共5題；共35分)17. （9分） (2018大興模擬) 某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應(yīng)產(chǎn)物（1）

9、 配制1molL-1FeCl2溶液，測得pH=4.91，原因_（用離子方程式表示）。從化合價角度分析， Fe2+具有_。 （2） 該小組同學預(yù)測電解FeCl2溶液兩極的現(xiàn)象：陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生，陰極有無色氣體產(chǎn)生。該小組同學用右圖裝置電解1molL-1FeCl2溶液：取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生，再向溶液中加入_（試劑和現(xiàn)象），證明該固體為Fe。該小組同學進一步分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因，甲同學認為_；乙同學認為2Cl- - 2e- = Cl2，Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe（OH）3 。為證實結(jié)論，設(shè)計方案如下：用實驗的裝置和1.5v 電壓，電解酸化（pH=4.91）的

10、_，通電5分鐘后，陽極無明顯現(xiàn)象，證實乙同學的推論錯誤。丙同學認為仍不嚴謹，原因是產(chǎn)生的氣體溶于水，繼續(xù)實驗_（操作和現(xiàn)象），進一步證實了乙同學的推論錯誤。（3） 該小組同學進一步探究電解1molL-1FeCl2溶液電極產(chǎn)物的影響因素。實驗條件操作及現(xiàn)象電壓pH陽極陰極1.5v4.91無氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體無氣泡產(chǎn)生，4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著1.5v2.38無氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色無氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰色金屬狀固體附著1.5v1.00無氣泡產(chǎn)生，溶液無渾濁現(xiàn)象，滴加KSCN溶液變紅色有氣泡產(chǎn)生，無固體附著3.0v

11、4.91無氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生極少量氣泡產(chǎn)生，1分鐘出現(xiàn)鍍層金屬6.0v4.91有氣泡產(chǎn)生，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。溶液逐漸變渾濁大量氣泡產(chǎn)生，迅速出現(xiàn)鍍層金屬對比實驗、可以得出結(jié)論：陽極Fe2+放電時，酸性較強主要生成Fe3+； 酸性較弱主要生成Fe（OH）3 。陰極_。對比實驗、可以得出結(jié)論：增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以_。（4） 綜合分析上述實驗，電解過程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與_有關(guān) 。 18. （6分） (2016高三上中衛(wèi)期末) 工業(yè)上設(shè)計用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳氣體，又得到寶貴的能源物質(zhì)為了探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下

12、實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0KJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示（1） 該反應(yīng)該溫度下，化學平衡常數(shù)的值為_（2） 下列說法中能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志的是 （填字母）A . 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B . 平均相對分子質(zhì)量不再變化C . c（CO2）和c（H2）之比等于1：3D . 相同時間內(nèi)每斷裂3molHH鍵，同時斷裂3molOH鍵（3） 下列措施中能使 減小的是A . 再充入1molCO2和3molH2B . 將H2O（g）從體系中分

13、離C . 充入He（g），使體系壓強增大D . 升高溫度19. （5分） (2019高二上太原期末) （1） 電解原理具有廣泛應(yīng)用，如圖為在鐵上鍍銅的簡易裝置示意圖，則X極材料為_， 電極反應(yīng)式為_；電解質(zhì)溶液為_。 （2） 燃料電池是一種將燃料所具有的化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。 以多孔鉑為電極，如圖裝置中 A、B 口分別通入CH3 CH2OH和O2構(gòu)成燃料電池模型，該電池負極的電極反應(yīng)式為_?？茖W家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2 轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該電池正極的電極反應(yīng)式為_。20. （9分） 常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中C

14、lO2的質(zhì)量分數(shù)高于30%等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水 （1） 某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O 在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80，然后停止加熱，并使其溫度保持在6080之間控制溫度的目的是_裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_（填字母）a20mL 60的溫水b100mL冰水c100mL飽和食鹽水d100mL沸水在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為_（2） 用C

15、lO2處理過的飲用水（pH為5.56.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下： 步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.08.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH=2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是_步驟14的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學方程式為：2ClO2+2KI2KClO2+I2，2Na2S2O3+I

16、2Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_，滴定達到終點時溶液的顏色變化為_步驟5的目的是用I將溶液中的ClO2還原為Cl以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為_若步驟4滴定達到終點，讀取Na2S2O3溶液時俯視其它操作正確，則測得的ClO2的含量_，ClO2的含量_（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）21. （6分） (2019嘉定模擬) 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空： （1） 已知碘元素最終變?yōu)闊o色HIO3。上述整個過程中的還原劑是_。寫出CCl4層變成紫色的離子反應(yīng)方程式_。 （2） 若把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色,繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_。 （3） 智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘。試配平該反應(yīng)的化學方程式，并用短線標出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)_NaIO3+NaHSO3NaHSO4+Na2SO4+I2+（ ）H2O,已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強而增