1、銀川市高二上學期期中化學試卷（理科）C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高二上水富期末) 下列說法正確的是（ ） A . 圖中H1=H2+H3B . 圖可用于證明實驗中生成了乙烯C . 圖表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導率變化曲線D . 圖可表示由CO（g）生成CO2（g）的過程中要放出566kJ 熱量2. （2分） (2015高二上寧德期末) 在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，甲烷的燃燒熱是890.3kJmol1 ， 則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ） A . C

2、H4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=890.3kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890.3kJmol1D . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJmol13. （2分） (2016高二上方城開學考) 參照反應Br+H2HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ） A . 正反應為放熱反應B . 加入催化劑，該化學反應的反應熱變大C . 反應物總能量低于生成物總能量D . 升高溫度可增大正反應速

3、率，降低逆反應速率4. （2分） (2018高一下長春期末) 已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) HQ1kJ/mol;(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO4(s)=Cu2(aq)SO42(aq) HQ2kJmol1;(3)膽礬(CuSO45H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數(shù))（ ） A . Q1Q2B . Q1Q 2C . Q1Q2D . 無法確定5. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） 由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色

4、變深黃綠色的氯水光照后顏色變淺使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去A . B . C . D . 6. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)B . 所有的化學反應都有能量變化C . 升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大D . 使用催化劑可以降低反應的活化能，增大化學反應速率，從而提高反應物的轉化率7. （2分） 下列說法中，錯誤的是（ ） A . 我國目前最主要的能源是煤炭B . 人體運動所消耗的能量與化學反應無關C . 人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應所產生的D

5、 . 煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料8. （2分） 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：下列說法正確的是A . 550時，若充入惰性氣體，V正 ， V逆均減小，平衡不移動B . 650時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%C . T時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D . 925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總9. （2分） (2018高二下宿遷期末) 下列關于各圖像的解釋或結論正確的是（ ） A . 圖甲表示常溫下向2

6、0mL pH3的醋酸溶液中滴加pH11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系B . 圖乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系C . 圖丙表示一定條件下的合成氨反應，N2的起始量恒定時，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)的變化，圖中a點N2的轉化率等于b點D . 圖丁表示反應 2SO2O2 2SO3 ， t1 時刻降低溫度符合圖示變化10. （2分） (2016高二上承德期中) 右圖是一個一次性加熱杯的示意圖當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內食物溫度逐漸上升制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ） A . 硝酸銨B . 生石灰C .

7、 氯化鎂D . 食鹽11. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡后，18O存在于（ ） A . 只存在于氧氣中B . 只存在于SO3中C . 只存在于SO2和SO3中D . SO2、SO3、O2中都存在12. （2分） 在一個6L的密閉容器中，放入3LX（氣）和2LY（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)，達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則方程式中n值（ ） A . 3B . 4C . 5D . 613. （2分） 下

8、列變化過程中，需要吸熱的是（ ）A . 生石灰與水混合B . 天然氣燃燒C . 濃硫酸溶于水D . 干冰氣化14. （2分） (2018高二上安慶期中) 根據(jù)以下三個熱化學方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJ/mol；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3kJ/mol。判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是：（ ）A . Q1Q2Q3B . Q1Q3Q2C . Q3Q2Q1D . Q2Q1Q315. （2分） 已知葡萄糖的燃燒熱是H2 840 kJmol1 ， 當它氧化生

9、成1 g液態(tài)水時放出的熱量是（ ） A . 26.3 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ16. （2分） (2018高二上廣安期末) 已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質的物質的量/mol達平衡過程體系的能量變化COH2OCO2H2O1400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是（ ）A . 容器中反應達平衡時，CO的轉化率為80%B . 容器中CO的轉化率等于容器中CO2的轉化率C

10、. 容器中CO反應速率等于H2O的反應速率D . 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等二、 解答題 (共6題；共37分)17. （3分） （1）煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒這兩個過程的熱化學方程式為：aC（s）+O2（g）CO2（g）H=E1bC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=E2H2（g）+O2（g）H2O（g）H=E3CO（g）+O2（g）CO2（g）H=E4請表達E1、E2、E3、E4之間的關系為E2=_（2）如圖所示是1摩爾NO2和1摩爾

11、CO完全反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_（3）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關已知某些化學鍵的鍵能如下表所示：共價鍵HHClClHCl鍵能/（kJmol1）436247434則反應：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的焓變H=_18. （8分） (2017高二上西湖期中) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1） 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_，該反應為

12、_反應（選填“吸熱”、“放熱”） （2） 能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是； A . 容器中壓強不變B . 混合氣體中c（CO）不變C . v逆（H2）=v正（H2O）D . c（CO2）=c（CO）（3） 830時，容器中的反應已達到平衡在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)_（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應向哪個方向進行？_（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”） （4） 若830時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應達到平衡后，CO的轉化率為_ 19. （6分） 現(xiàn)有反應

13、：mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：（1）m+n_p（填“”“=”“”）（2）若加壓時，A的質量分數(shù)_（填“增大”“減小”或“不變”，下同）（3）若加入A（體積不變），則B的轉化率_（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將_（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_（6）若B是有色物質，A、C均無色，維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_（填“變深”“變淺”或“不變”）20. （6分） 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，發(fā)生反應N2O4（g）2NO2 （g），隨溫度升

14、高，混合氣體的顏色變深回答下列問題：（1）反應的H=_0 （填“大于”“小于”）（2）100時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL1S1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡T_100（填“大于”“小于”）溫度T 時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，混合氣體的顏色怎么變？_（3）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）_；若要重新達到平衡時，使 值變小，可采取的措施有（填序號）_A 增大四氧化二氮的起始濃度B 向混合氣體中通入二氧化氮C 使用高效催化劑D 升高溫度21. （5分） (2016高二上湖北期中) 50

15、mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題： （1） 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_； （2） 用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏 大”、“偏小”或“無影響”）； （3） 實驗中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_（填“相等”或“不相等”），簡述理由_ 22. （9分） (2015海南模擬) 甲醇是一種重要

16、的有機化工原料，需求量巨大目前我國獨創(chuàng)的聯(lián)醇工藝的核心是采用一氧化碳加氫中壓合成法主要反應如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H=111.0kJ/mol另有副反應：2CO+2H2OCO2+CH4 等；中壓法操作：壓力為1015MPa，溫度控制在513K543K，所用催化劑是CuOZnOAl2O3 合成甲醇的流程如圖所示，請回答：（1） 實際生產中CO不能過量，以免生成羰基鐵使催化劑失去活性，而氫氣過量是有益的，指出兩點理由：_、_ （2） 采取1015MPa壓力的作用是_；溫度控制在513K543K的原因是_ （3） 原料氣中的H2S對銅催化劑影響甚重，故必先去除之，通常用生石灰除雜，該反應的化學方程式為_： （4） 粗甲醇中含有二甲醚等副產物，在常壓下蒸餾粗甲醇，首先獲得的餾分是_（寫結構簡式）；獲得的甲醇又可在銀催化下氧化成甲醛，該反應的化學方程式為：_ （5） 若CO的轉化率為80%，當有2