1、鄭州市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二上武漢期末) 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺B . 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C . Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D . 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深2. （2分） 下列說法中正確的是（ ）A . 高溫下，5.6 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為36.021022B . FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是FeCl3C .

2、電解精煉銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等D . 向0.1 molL1 氨水中加少量水，pH減小，c（OH）/c（NH3H2O）增大3. （2分） (2018高二上瀘縣期中) 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ） A . 金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍B . 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C . 海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D . 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕4. （2分） (2015高二上中原期末) 常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鈉鹽溶液中，分別通入少量的二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2ONa

3、HCO3+HA；2NaB+CO2+H2ONa2CO3+2HB；則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H+的能力大小關(guān)系是（ ） A . HA較強(qiáng)B . HB較強(qiáng)C . 兩者一樣D . 無法比較5. （2分） (2015高二上邵陽期末) 下列化學(xué)用語的描述正確的是（ ） A . 氨水顯堿性：NH3H2ONH4+OHB . Na2S溶液顯堿性：S2+2H2OH2S+2OHC . 硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4Na+H+SO42D . AlCl3溶液顯酸性：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+6. （2分） (2015高二下龍海期中) 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列

4、的是（ ） A . Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB . Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC . （NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2SD . NH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO37. （2分） (2018高二上惠州期末) 25時，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（ ）（已知25時， AgCl的Ksp1.81010） A . 有AgCl沉淀析出B . 無AgCl沉淀析出C . 有沉淀析出，但不是AgClD . 無法確定是否有沉淀析出8. （2分） 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于40

5、0)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 （ ） A . 氯化鋁B . 碳酸氫鈉C . 硫酸鎂D . 高錳酸鉀9. （2分） (2017高二下蘄春期中) 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ） A . 碳棒作電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2B . 由C（石墨）（s）C（金剛石）（s）H=+1.90 kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C . 粗銅精煉時，與電池正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol

6、H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量10. （2分） (2018高一上北京期末) 能鑒別SO2和CO2的試劑是（ ） A . 品紅溶液B . 澄清石灰水C . 氯化鋇溶液D . 紫色石蕊試液11. （2分） (2015高二下嘉峪關(guān)期中) 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ） A . 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化B . 充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）33e+5 OHFeO +4H2OC . 放

7、電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)D . 放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e+2OHZn（OH）212. （2分） (2017高二上上海期末) 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列說法中正確的是（ ） A . 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B . 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C . 計數(shù)時，一定要保留到小數(shù)點后一位小數(shù)（如17.3mL）D . 使用酚酞試劑做指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時溶液變紅，且半分鐘不退，就達(dá)到滴定終點13. （2分） (2017高二上薌城期末) 微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn

8、，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為：Zn+2 OH2e=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH ， 總反應(yīng)式為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（ ） A . 在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B . 在使用過程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極C . Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D . Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)14. （2分） 室溫下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . a點所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(

9、HA)B . a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C . pH=7時，c(Na+)= c(A-)+ c(HAD . b點所示溶液中c(A-)c(HA)15. （2分） 取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2 ， 再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A . 原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)B . NaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.18 mol/LC . NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1344mL。D . 0

10、30mL之間的離子方程式：CO32-+H+HCO3-16. （2分） (2018高二下南寧月考) 常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是（ ）A . b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B . 圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點C . b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3H2O的電離程度逐漸減小D . pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4

11、+)=c(SO42-)+c(OH-)17. （2分） (2018高二上寶坻期末) 下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） A . 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的B . CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C . 碳酸鈣在水里的溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)D . 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)18. （2分） (2020高二上大理期末) 下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ） A . 次氯酸的電離方程式：HClO=H+ClOB . 硫化鈉水解的離子方程式：S2+2H2O H2S+2OHC . 電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2+D . 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(

12、s) Ca2+(aq)+CO32(aq)19. （2分） (2016高二上西安期中) 下列有關(guān)惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后的說法，正確的是（ ） A . 電解過程中陰極質(zhì)量不變B . 電解過程中溶液的pH不斷升高C . 此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況D . 電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2：120. （2分） (2018高三下溫州開學(xué)考) 已知草酸為二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+ H+Ka 1 ；HC2O4 C2O42+ H +Ka 2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4、C2O42 三種微粒的

13、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（ ）A . 常溫下，Ka1 ：Ka2 =1000B . 將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得 pH為4.2的混合液C . pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH) + c(H2C2O4)D . 向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大二、 填空題 (共6題；共77分)21. （8分） (2019高二下南寧月考) 硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的

14、工藝流程如下： 已知：“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25)：此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度105molL1時，離子沉淀完全。請回答：（1） 傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為_。 （2） “氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F)不低于_。(已知：Ksp(MgF2)=6.41010；Ksp(CaF2)=3.61012) （3） “氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_。 （4

15、） “系列操作”指_、過濾、洗滌、干燥。 （5） “中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為_(填化學(xué)式)。 （6） “氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F)不低于_。(已知：Ksp(MgF2)=6.41010；Ksp(CaF2)=3.61012) （7） “系列操作”指_、過濾、洗滌、干燥。 22. （28分） (2018高二上玉溪月考) FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題： （1） FeCl3凈水的原理是_。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示

16、)_。 （2） FeCl3凈水的原理是_。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_。 （3） 為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。 若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.010-2molL-1，c(Fe3+)=1.010-3molL-1，c(Cl)=5.310-2molL-1，則該溶液的pH約為_。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：_ClO3+_Fe2+ +_ =_Cl+_Fe3+_。（4） 為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。 若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.01

17、0-2molL-1，c(Fe3+)=1.010-3molL-1，c(Cl)=5.310-2molL-1，則該溶液的pH約為_。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：_ClO3+_Fe2+ +_ =_Cl+_Fe3+_。（5） FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3+ + H2O Fe(OH)2+ + H+K1Fe(OH)2+ + H2O Fe(OH)2+ + H+K2Fe(OH)2+ + H2O Fe(OH)3 + H+K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_。通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3+ yH2O Fex(OH)y(3x-

18、y)+ + yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_。a降溫b加水稀釋c加入NH4Cld加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_。（6） FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3+ + H2O Fe(OH)2+ + H+K1Fe(OH)2+ + H2O Fe(OH)2+ + H+K2Fe(OH)2+ + H2O Fe(OH)3 + H+K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_。通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3+ yH2O Fex(OH)y(3x-y)+ + yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是(

19、填序號)_。a降溫b加水稀釋c加入NH4Cld加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_。23. （9分） (2019佛山模擬) 鈦白粉(TiO2)廣泛應(yīng)用于涂料、化妝品、食品以及醫(yī)藥等行業(yè)。利用黑鈦礦石主要成分為(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5 ， 含有少量Al2Ca(SiO4)2制備TiO2 ， 工藝流程如下。已知： TiOSO4易溶于水，在熱水中易水解生成H2TiO3 ， 回答下列問題： （1） (Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中鈦元素的化合價為_，實驗“焙燒”所需的容器名稱是_，“濾渣”的主要成分是_(填化學(xué)式）。 （2） 制取H2TiO3的化學(xué)方程式

20、為_。 （3） 礦石粒度對TiO2的提取率影響如圖，原因是_。 （4） 相關(guān)的金屬難溶化合物在不同pH下的溶解度(s，molL1)如圖所示，步驟應(yīng)該控制的pH范圍是_(填標(biāo)號) A . 12B . 23C . 56D . 1011（5） 常用硫酸鐵銨NH4Fe(SO4)2滴定法測定鈦白粉的純度，其步驟為：用足量酸溶解ag二氧化鈦樣品，用鋁粉做還原劑，過濾、洗滌，將濾液定容為100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鐵銨溶液滴定至終點，反應(yīng)原理為： Ti3+Fe3+=Ti4+Fe2+ 滴定終點的現(xiàn)象為_。滴定終點時消耗bmolL1NH4Fe(SO4)2溶液VmL，則TiO2

21、純度為_。 (寫表達(dá)式)24. （10分） (2018高二下衡陽期末) 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題： （1） H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_。 （2） H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀 (H3PO2)中，磷元素的化合價為_。利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為：_(填化學(xué)式)；NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽？_，其溶液顯_性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。（3） H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3

22、氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4） (H3PO2)也可以通過電解的方法制備工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過): 寫出陽極的電極反應(yīng)式_；分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_；早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是_雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_。25. （9分） (2018高三上武邑期中) A，B，C，D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有： 陽

23、離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl、OH、CO32、SO42分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實驗，實驗結(jié)果如下B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體回答下列問題：（1） A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小_（填離子符號）。B所含的陰離子是_; （2） C溶液呈_性（填“酸性”或“堿性”），其原因是_ （用離子方程式解釋）。D的化學(xué)式是_（3） 以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當(dāng)電

24、路中通過0.1mol電子時， 溶液的pH為_（設(shè)電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應(yīng)式為_（4） 若將陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時，則溶液中各離子 濃度由大到小的排列順序為_26. （13分） (2019榆林模擬) CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并驗證其它分解產(chǎn)物。 （查閱資料） CuCl是一種白色難溶固體，潮濕CuCl在空氣中緩慢被氧化（1） （實驗分析與改進(jìn)） 裝置B中試紙先變藍(lán)后又褪色，經(jīng)查資料獲知過量的Cl2能將I2氧化。甲同學(xué)認(rèn)為可將濕潤的淀粉KI試紙改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2過量的問題，但小組分析后認(rèn)為該方案存在一個明顯安全問題：_（2） 配平潮濕CuCl在空氣中被氧化的化學(xué)方程式： _CuCl+_O2+_ =3CuOCuCl23H2O+_HCl（3） 反應(yīng)結(jié)束后，CuCl產(chǎn)品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同學(xué)認(rèn)為只用一種日常生活常見的液體即可