1、語文高考理綜-化學考前模擬考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是（ ）A . CO2 、CH4 、N2等均是造成溫室效應的氣體B . 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C . 節(jié)能減排符合低碳經濟的要求D . 合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺2. （2分） 下列關于制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是（ ）A . 溫度計的水銀球應插入蒸餾燒瓶中的自來水中B . 冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出C . 實驗中需要在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D .

2、蒸餾燒瓶必須墊石棉網3. （2分） (2017高二下駐馬店期末) 有機物M的結構簡式如圖所示。下列說法中正確的是（ ）A . M中不含手性碳原子B . M中所有碳原子均可能在同一平面C . M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應D . 1mol M常溫下最多可以與3molNaOH反應4. （2分） (2016高二下汕頭期末) 關于漂粉精的敘述錯誤的是（ ） A . 可用于水的消毒殺菌B . 有效成分是次氯酸鈣C . 是難溶于水的固體D . 可由氯氣跟消石灰反應制得5. （2分） (2015河北模擬) 元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（136號元素），對比中學常見元素周期表思考扇

3、形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（ ）A . 、對應的簡單離子半徑依次增大B . 的氯化物的熔點比的氯化物熔點高C . 元素處于常見周期表第四周期第VIIIB族D . 分別與、均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子6. （2分） (2018高二上黑龍江月考) Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應為2CuH2O Cu2OH2。 下列說法正確的是（ ） A . 石墨電極上產生氫氣B . 銅電極發(fā)生還原反應C . 銅電極接直流電源的負極D . 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成7. （2分） (2016連

4、江模擬) 室溫下向10mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示下列說法正確的是（ ）A . a點所示溶液中c（HA）c（A）B . a點所示溶液中c（Na+）=c（A）+c（HA）C . 當加入HA溶液10mL時，c（OH）1.0107molL1D . b點所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）二、 綜合題 (共5題；共37分)8. （9分） (2018高一下南平期末) 無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動小組嘗試制取無水AlCl3并進行相關探究。 資料信息:無水AlCl3在178升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會產生白

5、色煙霧。（1） （探究一）無水AlCl3的實驗室制備 利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應制取無水AlCl3。供選擇的藥品:鋁粉濃硫酸稀鹽酸飽和食鹽水二氧化錳粉末無水氯化鈣稀硫酸濃鹽酸氫氧化鈉溶液。寫出裝置A發(fā)生的反應方程式_。（2） 裝置E需用到上述供選藥品中的_(填數(shù)字序號)，裝置F的作用是_。 （3） 寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應的化學方程式_。 （4） （探究二）離子濃度對氯氣制備的影響 探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應隨著鹽酸的濃度降低，反應會停止的原因:提出假設:假設1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設2._。（5） 設計實驗方案:(限選試劑:濃H2S

6、O4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸) 步驟實驗操作預測現(xiàn)象和結論往不再產生氯氣的裝置中，加入_繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設1成立_若有黃綠色氣體生成，則假設2成立（6） （探究三）無水AlCl3的含量測定及結果分析 取D中反應后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積(體積均換算成標準狀況)，重復測定三次，數(shù)據如下:第一次實驗第二次實驗第三次實驗D中固體用量2.0g2.0g2.0g氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL根據表中數(shù)據，計算所得固體中無水AlCl3的質量分數(shù)_。（7） 有人認為D中制得無水AlCl3的質量分數(shù)偏低，可能的一種原因是_。

7、9. （6分） (2017高二上武邑期中) N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化劑請回答下列問題： （1） 已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+a kJ/molN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=b kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=c kJ/mol寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_（2） N2、H2合成氨氣為放熱反應800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學平衡達到平衡時，平衡常數(shù)K甲_K乙_K丙

8、（填“”、“”或“=”）達到平衡時N2的濃度c（N2）甲_c（N2）乙，c（N2）乙_c（N2）丙（填“”、“”或“=”）對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是_A乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態(tài)B在甲中充入稀有氣體He，化學反應速率加快C向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大D丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)10. （6分） (2016高二上包頭期末) 根據所學知識填空 （1） 實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了_稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是_，相關反應的離子方程式為_ （

9、2） 氯化鐵水溶液呈_性，原因是（用離子方程式表示）：_把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是_ 11. （10分） (2017新課標卷) （15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景回答下列問題：（1） Co基態(tài)原子核外電子排布式為_元素Mn與O中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_（2） CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_和_（3） 在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_，原因是_（4） 硝酸錳是制備

10、上述反應催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學鍵除了鍵外，還存在_（5） MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r（O2）為_nmMnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數(shù)為a=0.448nm，則r（Mn2+）為_nm12. （6分） (2018高二下陽江期末) 工業(yè)上用甲苯生產對羥基苯甲酸乙酯： ，下列反應是其合成過程，其中某些反應條件及部分反應物或生成物未注明）?；卮鹣铝袉栴}：（1） 有機物A的結構簡式為_。 （2） 反應的化學方程式是：_。 （3） 試劑x是_，反應的反應類型是_反應。 （4） 反應的化學方程式是：_。 （5） 合成路線中設計、兩步反應的目的是_。 第 10 頁 共 10 頁參考