1、重慶市高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷（12月份）（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1103molL1 ， 則該溶液中溶質(zhì)的pC=3下列表達(dá)正確的是（ ）A . 某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC（H+）+pC（OH）=14B . 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC（Ca2+）逐漸減小C . 用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC（H+）逐漸增大D . 某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.01010 ，

2、 其飽和溶液中pC（A+）+pC（B）=102. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列各種儀器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；膠頭滴管；蒸餾燒瓶常用于物質(zhì)分離的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上安徽期中) 下列說法正確的是（ ） A . 將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性B . 常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C . 向0.1 molL-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH減小，醋酸電離程度變大D . 等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說明HA的酸性小

3、于HB4. （2分） 下列各種試紙，在使用時預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是（ ）A . 紅色石蕊試紙B . 碘化鉀淀粉試紙C . pH試紙D . 藍(lán)色石蕊試紙5. （2分） CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等均為離子化合物，通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到啟示，判斷下列碳化物水解后的有機(jī)產(chǎn)物相同的是（ ） ZnC2 Al4C3 Mg2C3 Li2C2 A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上洛陽期中) 25時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH ， 下列敘述正確的是（ ） A . 將水加熱，Kw增大，pH不變B . 向水中加入少量鹽酸，c（

4、H+）增大，Kw不變C . 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH）降低D . 向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c（OH）增大7. （2分） (2016盤山模擬) 常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是（ ） A . pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO）B . 濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO ）c（CH3COOH）=2c（H+）c（OH）C . 醋酸濃溶液加少量水稀釋， 幾乎不變D . 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c

5、（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）8. （2分） (2016高三上海淀期中) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 在pH=1的溶液中：SO32、Cl、NO3、Na+B . 在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl、NO3、K+C . 在1 molL1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42、OHD . 在1 molL1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO39. （2分） (2016高二上豐縣月考) 下列關(guān)于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ） A . 相同濃度的兩溶液中由水電離出的c（H+）相同B . pH

6、=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍，pH都變化2個單位C . 用20mL0.1mol/L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑D . 兩溶液相互反應(yīng)生成1molH2O的中和熱為57.3kJ/mol10. （2分） 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . NH3H2O11. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B . 重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C . 乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離D . 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，

7、水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低12. （2分） (2017高二上淄博期中) 常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ） A . 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B . 醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中 不變D . 溶液中 不變13. （2分） (2020高一上遂寧期末) 下列說法中正確的是（ ） A . 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素的質(zhì)量之比為21B . 在同溫同壓下，1體積A2(g)與3體積B2(g)反應(yīng)生成2體積C(g)，則C的組成為AB3C . 向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡

8、化D . 硫酸鋇的水溶液不易導(dǎo)電，故硫酸鋇是弱電解質(zhì)14. （2分） (2018高二上佛山期末) 常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） A . c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B . 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C . 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D . 水電離產(chǎn)生的c(H+)為110-l2molL-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-15. （2分） 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A . pH=1的溶液中：

9、Fe2+、Cl、NO3、K+B . 滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Al3+、CO32、AlO2C . 加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、ClOD . 0.1molL1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42、NO316. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列表達(dá)式正確的是（ ） A . CH3COOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOH=H +CH3COOB . 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2ClC . NaHCO3溶液中HCO3的水解：HCO3+H2 OH3 O +CO32D . 將FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：

10、2Fe3+3 CO32+3 H2 O2Fe（OH）3+3 CO217. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 95時純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍時溶液的pH4C . 等濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7D . 等體積pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多18. （2分） (2015高二下霍邱期中) 下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（ ） NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑；用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；實驗室盛

11、放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體A . B . C . D . 19. （2分） (2016高二下平安期末) 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ） A . Kw變大、pH變小、呈酸性B . Kw變大、pH不變、呈中性C . Kw變小、pH變大、呈堿性D . Kw變大、pH變小、呈中性20. （2分） (2015高二下霍邱期中) 下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 氯水中：2c（Cl2）=c（ClO）+c（Cl）+c（HClO）B . 25時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水：c （Na+）=c（N

12、H4+ ）C . pH=4的0.1 molL1的NaHA溶液中：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）D . 在K2CO3溶液中：c（CO32）+c（OH）=c（HCO3）+c（ H+）21. （2分） 已知25時幾種弱酸的電離常數(shù)如表，下列說法正確的是（ ） 弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)1.81054.91010K1=1.3107K2=7.11015A . 等物質(zhì)的量濃度的各溶液，pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）B . a mol/L HCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（ Na+）c（CN），則a 一定小于

13、或等于bC . NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2）D . 將少量的H2S通入NaCN溶液中，反應(yīng)為：H2S+2CN=2HCN+S222. （2分） (2015高二上蘭州期末) 室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH）下列判斷正確的是（ ） A . HA的濃度為1104molL1B . 實驗時可選甲基橙作指示劑C . pH=7時，溶液中c（Na+）c（A）D . V=10mL，酸堿恰好中和二、 填空題. (共3題；共18分)23. （8分） (2016高

14、二上汪清月考) 寫出下列鹽類水解的離子方程式，并指出其溶液的酸堿性 （1） 硫酸鋁溶液：_（顯_性） （2） 硝酸銨溶液：_（顯_性） （3） 次氯酸鈉溶液：_（顯_性） （4） 碳酸氫鈉溶液：_（顯_性） 24. （5分） (2018高二下新余開學(xué)考) 計算以下數(shù)值（均為25時） （1） 某濃度的NH3H2O溶液中，由水電離的c(H+)=110-12mol/L,該溶液的 pH=_（2） 將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,混合后所得溶液的PH=10，則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為_（3） 向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，若要生成Mg

15、(OH)2沉淀，溶液的pH最低為_（已知KspMg(OH)2=3.210-11,lg2.5=0.4） （4） 鹽堿地因含較多的 ，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性。寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_SOCl2是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應(yīng)得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將SOCl2與FeCl36H2O混合并加熱，可得到無水FeCl3，得到無水FeCl3的化學(xué)方程式為_25. （5分） (2018高一上雅安期末) H2SO4、過氧化鈉、碳酸氫鈉、二氧化硅是常見的物質(zhì)。請回答下列問題。 （1） 上述四種物質(zhì)分別加入

16、到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是_（填序號）。 （2） 寫出H2SO4的電離方程式_。 （3） 寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4） 碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為_。 （5） 寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。 三、 實驗題 (共1題；共3分)26. （3分） (2017高一上杭州期末) 某同學(xué)欲配制100mL 0.10molL1的CuSO4溶液以下操作15是其配制的過程及示意圖： 操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面 離X的刻度線l2cm處操作4、操作5：見圖（1） 儀器X的名稱是_； （2） 操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_； （3） 若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度_選填“偏大”、“偏小”、“不影響”或