1、銀川市高一下學(xué)期化學(xué)5月月考試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共計(jì)48分） (共16題；共48分)1. （3分） (2019高二下吉林月考) 以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳細(xì)的是（ ） A . 1s2B . C . ：HeD . 2. （3分） (2017高一上上海期末) 已知H2O跟H+可結(jié)合成H3O+（稱為水合氫離子），則H3O+中一定含有的化學(xué)鍵是（ ） A . 離子鍵B . 非極性鍵C . 配位鍵D . 氫鍵3. （3分） (2018龍巖模擬) X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，在元素周期表中的

2、相對(duì)位置如圖所示。已知X、Y的原子序數(shù)之和等于W，下列說(shuō)法正確的是（ ）XYZWQA . X和W不可能存在于同一離子化合物中B . QY2、Y3和Q2均可用于自來(lái)水消毒C . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:QZWD . W、X、Y元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均依次遞減小4. （3分） 氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3 ， 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示：下列說(shuō)法合理的是（ ）A . 該反應(yīng)的催化劑是NO2B . 升高溫度，兩步反應(yīng)速率均加快，有利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3C . 在第一步反應(yīng)中，當(dāng)溶液中水的電離

3、程度不變時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)D . 1 mol NH4+在第一步反應(yīng)中與1 mol NO2在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1：35. （3分） (2018高二上淮北開學(xué)考) 控制變量法是科學(xué)研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H2速率最快的是（ ）編號(hào)金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AAl0.2 mol18.4mol/L H2SO410mL30BMg0.2 mol3 mol/L H2SO420mL30CFe0.1 mol3 mol/L H2SO420mL60DMg0.1 mol3 mol/L H2SO410mL60A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2018高二上

4、九江期中) 在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為（ ） A . 2A+3B=2CB . A+3B=2CC . 3A+B=2CD . A+B=C7. （3分） (2016高二上重慶期中) 對(duì)于反應(yīng)2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為vx ， （x代表某反應(yīng)物或生成物）之間的關(guān)系，正確的是（ ） A . B . C . D . 8. （3分） (2018高二上臨川期末) 如圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖，

5、以HClNH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ） A . 通入H2的電極為正極B . 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：N26e8H=2NH C . 圖中分離出的A物質(zhì)為NH4ClD . 該電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH減小9. （3分） (2018高二上溫州期中) 關(guān)于下列裝置的說(shuō)法，正確的是（ ）A . 裝置中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液B . 裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C . 若裝置用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D . 若裝置用于電解精煉銅，精煉過(guò)程溶液中的Cu2+濃度保持不變10. （3分） (2018保定模擬) 通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正

6、確的是（ ）A . O2-向正極移動(dòng)B . 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：NO2e-+O2-=NO2C . O2的電極反應(yīng)產(chǎn)物是H2OD . 反應(yīng)消耗的NO與O2的物質(zhì)的量之比為1：211. （3分） (2017高二上攀枝花期中) 已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的H為（ ） A . 488.3 kJ/molB . 2

7、44.15 kJ/molC . +488.3 kJ/molD . +244.15 kJ/mol12. （3分） 長(zhǎng)期使用的不銹鋼餐具，它也不會(huì)生銹的原因是在煉鋼的過(guò)程中加入了下列物質(zhì)的（ ）A . 鉻、錳B . 鉻、硅C . 鉻、鎳D . 鉻、碳13. （3分） 在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ， 則此反應(yīng)可表示為（ ）A . 2A+3B=2CB . A+3B=2CC . 3A+B=2CD . A+B=C14. （3分） (2018高三上黑龍江期中) 反應(yīng)4NH3 (g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)H

8、=-a kJmol-1 ， 在5L密閉容器中投入1molNH3和1molO2 ， 2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJB . 用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率：(O2)=0.05molL -1min-1C . 2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50D . 2分鐘末c(H2O)=0.6 molL-115. （3分） (2019高二上屯溪期中) 目前工業(yè)上處理有機(jī)廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2濃度的廢水中加入H2O2 ， 使有機(jī)物氧化降解?，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)條件見下左表)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有機(jī)物R濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列

9、說(shuō)法正確的是（ ） A . 313K時(shí)，在0100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為：0.014 molL-1s-1B . 對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可以得出溫度越高越有利于有機(jī)物R的降解C . 對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實(shí)驗(yàn)中有機(jī)物R的降解百分率不同D . 通過(guò)以上三組實(shí)驗(yàn)，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液16. （3分） (2015海南模擬) 已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br ， 向10mL0.1molL1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2 ， 反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl外還一定（ ） A . 含F(xiàn)e2+ ， 不含F(xiàn)e3+B . 含F(xiàn)e3+ ， 不含BrC . 含F(xiàn)e3

10、+ ， 含BrD . 含F(xiàn)e2+ ， 含F(xiàn)e3+二、 非選擇題（本題包括5小題，共2分） (共5題；共52分)17. （5.0分） (2016高一下城中期中) 在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)員得到下面的結(jié)果：鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（）溶解于酸花的時(shí)間（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155（1） 寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_，該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）； （2） 仔細(xì)觀察AF的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論，用此結(jié)論，計(jì)算：55時(shí)，2g鋅薄片溶解于酸中需花_s （3） 對(duì)比結(jié)果B與F，

11、解釋結(jié)果F那么快的原因：_ 18. （11.0分） (2018高一下宿遷期末) 下表為元素周期表的一部分，參照元素AI在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：AAAAAAA0一A二BCD三EFGHI四K（1） D、E、H形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是_。 （2） E2D2的電子式為：_，GD2形成晶體的類型為：_。 （3） 將一定量HD2通入足量C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液中，反應(yīng)的離子方程式是_。 （4） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究I、K兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱?？蛇x用的試劑有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象步驟一：試管1：取少量氯水；試管2：取少量N

12、aBr溶液，滴加少量氯水。試管2中的現(xiàn)象是：_步驟二：分別向試管1、試管2中加少量_(填試劑)，振蕩。試管2中的現(xiàn)象是_試管1的作用是_。試管2中反應(yīng)的離子方程式為：_，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_。19. （10.0分） 某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖所示）從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化 （1） 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）： 編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶糠?g鐵粉/g醋酸/%為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.5_36.0_0.22.090.0（2） 編號(hào)實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)

13、間的變化如圖（a）所示t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D（b）中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子的流動(dòng)方向_；此時(shí)，炭粉表面發(fā)生了_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_ （3） 該小組對(duì)圖（a）中0t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二： 假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：_；（4） 為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論 實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論藥品用量和操作同編號(hào)實(shí)驗(yàn)（多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管）；通入氬氣排凈瓶?jī)?nèi)空氣； _20. （10.0分） (2018高二上孫吳期中)

14、某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成下列填空： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/時(shí)間/min010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c 30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20（1） 在實(shí)驗(yàn)l過(guò)程中，10 min20 min時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_mol/(Lmin)。 （2） 在實(shí)驗(yàn)2

15、過(guò)程中，A的初始濃度c2=_mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_。 （3） 設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，則v3_v1，且c3_1.0 mol/L (填“”、“”或“=”)。 （4） 比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。理由是_。 21. （16.0分） 某研究小組將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）回答下列問(wèn)題： （1） 研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_（填“高于”、“低于”或“等于”）22，該反應(yīng)是_熱反應(yīng) （2） 由題干及圖形可知， =_時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_mol/L 第 13