1、銀川市高三下學期理綜化學開學考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二下棗莊期末) 下列物質不能使蛋白質變性的是（ ） A . 甲醛B . 硝酸汞C . 飽和氯化銨溶液D . 氫氧化鈉2. （2分） 分子式為C3H4Cl2且含有 結構的有機物的同分異構體共有（不考慮立體異構）（ ） A . 3種B . 4種C . 5種D . 6種3. （2分） (2015高一上遼寧月考) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NAB . 常溫常壓下，1.06克Na2CO3含有的Na離子

2、數(shù)為0.02NAC . 通常狀況下，1NA個H2分子占有的體積為22.4LD . 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl離子個數(shù)為NA4. （2分） 2010年上海世博會，上海將有千輛氫燃料電池車上路，關于氫燃料電池下列說法不正確的是（ ） A . 氫燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源B . 氫燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置C . 氫燃料電池能量轉換率比氫氣直接燃燒高D . 氫燃料 電池工作時，發(fā)出淡藍色火焰5. （2分） (2018高二下溫州期中) 當有機物分子中的一個碳原子所連四個原子或原子團均不相同時，此碳原子就是“手性碳原子”，

3、具有手性碳原子的物質往往具有旋光性，存在對映異構體，下列化合物中存在對映異構體的是（ ） A . C2H5CH=CHCH(CH3)-CH=CHC2H5B . C . HCOOHD . C6H5CH(CH3)CHO6. （2分） (2018金山模擬) 水溶液可使石蕊變紅的物質是（ ） A . Na2CO3B . KClC . NH3D . NH4Cl7. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應生成1molSO2B . 硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3C . 銅與稀硝酸反應生成0.5molNO氣體，則轉移電子數(shù)為NAD . 可用品紅溶液或酸性KMnO

4、4溶液鑒別 CO2和SO2 ， 不可用澄清石灰水鑒別 CO2和SO2二、 實驗題 (共2題；共18分)8. （12分） (2018高三上天津月考) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下： 已知：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2回答下列問題：實驗室可利用如圖裝置完成流程和（1） 寫出工業(yè)上制取 Cl2 的化學方程式_；恒壓滴液漏斗支管的作用_，兩水槽中

5、的水為_(填“熱水”或“冷水”) （2） 反應一段時間后，停止通氯氣，再往儀器 a 中加入濃 KOH 溶液的目的是_； A . 為下一步反應提供堿性的環(huán)境B . 使 KClO3 轉化為 KClOC . 與溶液 I 中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClOD . KOH 固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率（3） 從溶液中分離出 K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應中發(fā)生的離子方程式為：_。 （4） 用重結晶法提純粗產品：將粗產品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入飽和的 KOH溶液，冷卻結晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。 洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由

6、是_。如何判斷 K2FeO4 晶體已經洗滌干凈_。（5） 從環(huán)境保護的角度看，制備 K2FeO4 較好的方法為電解法，其裝置如圖電解過程中陽極的電極反應式為_。 （6） FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是_。 A . 不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有 4 種存在形態(tài)B . 向 pH=10的這種溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸 增大C . 向 pH=6 的這種溶液中加 KOH 溶液，發(fā)生反應的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O9. （6分） (2018高一上雙峰月考) 實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫

7、銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案： （已知：NH4HCO3 NH3H2OCO2） 請回答下列問題：（1） 操作加熱的目的是_（2） 操作除用BaCl2溶液外，還可用_。 （3） 操作，判斷SO42已除盡的方法是_。 （4） 操作的目的是_，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是_。 （5） 操作的名稱是_。 三、 填空題 (共3題；共21分)10. （6分） (2019高二上中山期末) 霧霾天氣里2.5微米以下的細微顆粒物（PM2.5）是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”?？諝庵械腃O、SO2、氮氧化物等污染氣體會通過大氣化學反應生成PM2.5顆粒物。 （1） 汽車尾氣是NO、CO的重要來源。目前大多

8、在汽車排氣管中加裝尾氣處理裝置以減少NO、CO排放。在催化劑作用下，裝置中發(fā)生的反應為2NO+2CO=N2+2CO2， 已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H1=+180.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）H2=-393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）H3=-221.0kJ/mol上述轉化反應的熱化學方程式為：_.（2） 用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） H=QkJ/mol。在T1時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下： 010min內，NO的

9、平均反應速率v（NO）=_molL-1min-130min后改變某一條件，反應達新平衡，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_（寫其中一種）；（3） 反應N2O4（g） 2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2）。其中k1、k2是與溫度有關的常數(shù)。一定溫度下，相應的速率與壓強關系.如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是_。用體系中各氣體的壓強代替濃度計算所得平衡常數(shù)稱為壓力平衡常數(shù)（Kp），則該反應的壓力平衡常數(shù)Kp=_（用k1、k2表示）。 （4） 工業(yè)生產中產生的NO可

10、用間接電化學法除去，如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫出A極的電極反應式_。 11. （7分） (2018高一下重慶期中) A 元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料一一光導纖維，C 與燒堿反應生成含A 元素的化合物D。 （1） 寫出C與氫氟酸發(fā)生反應的化學方程式是_（2） 將C與純堿混合高溫熔融時反應生成D，同時還生成氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。 分別寫出生成D和F的化學方程式：_、_。要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是_。a.普通玻璃坩堝b.石英玻璃坩堝c

11、.氧化鋁坩堝d.鐵坩堝（3） 碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2?，F(xiàn)將20.0g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L。生成氫氣的離子方程式為_，硅酸鹽的物質的量濃度為_mol/L。 （4） 下列敘述正確的有_(填序號)。 Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1212. （8分） (2018高二下黑龍江期末) 利用所學化學知識解答問題： （1） 在高溫下CuO

12、能分解生成 ，試從原子結構角度解釋其原因： _; 根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，元素Cu屬于 _;區(qū) （2） 氰酸 是一種鏈狀分子，它與異氰酸 互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式 _; 其中的C的雜化類型為 _; （3） Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是 _; （4） 立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其晶胞結構與金剛石類似，一個該晶胞中含有 _;個氮原子， _;個硼原子，設氮原子半徑為apm，硼的原子半徑bpm，求該晶

13、胞的空間利用率 _; 用含a、b的代數(shù)式表示 四、 推斷題 (共1題；共9分)13. （9分） (2018高三上河口期中) 化學選修5：有機化學基礎端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。 2RCCH RCCCCR+H2該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1） B的結構簡式為_，D 的化學名稱為_。 （2） 和的反應類型分別為_、_。 （3） E的結構簡式為_。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol。 （4） 化合物（ ）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_。 （5） 芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_。 （6） 寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線_。 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1