1、貴州省語文高二上學期期中化學試卷22A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高二上上饒期中) 下列說法或表示方法正確的是（ ） A . 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B . 由C（石墨）C（金剛石）H=+1.9 KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C . 1mol H2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ，則H2的燃燒熱為183KJD . 在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3 k

2、J2. （2分） (2017高二上湖北期中) 下列說法正確的是（ ） A . 升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應體系中活化分子所占百分數(shù)B . H2+Cl2 2HCl反應中化學能只轉變?yōu)闊崮蹸 . 面粉生產工廠要求嚴禁煙火是因為面粉有機物顆粒極大，總表面積巨大容易被引燃爆炸D . 高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程3. （2分） (2016高二上嘉興期中) 對于密閉容器中的可逆反應：4L（g）2M（g）+N（g）H0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強（P1P2）的關系如圖所示圖中y軸是指（ ） A . 氣體混合物的平均相對分子質量B . 氣體混合物的總物質的量濃度C . L在氣體混合物

3、的體積分數(shù)D . 氣體混合物的密度4. （2分） (2018高二上北京期中) 在一定溫度下， 溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成 的體積（已折算為標準狀況）如下表。 t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列敘述錯誤的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）A . 的平均反應速率： B . 的平均反應速率： C . 反應到 時， D . 反應到 時， 分解了50%5. （2分） (2015高二上孝感期末) “嫦娥奔月”是一個充滿浪漫主義的中國神話故事2007年10月24日我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預定的軌道長三甲火箭第三級推進劑采用低溫液氧/液氫已知在298

4、K時，2g氫氣與氧氣完全反應生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應的熱化學方程式為（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8KJmol1B . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+285.8KJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6KJmol1D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+571.6KJmol16. （2分） (2018高二上成都期中) 已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol?，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0 L(標準狀況)，充分燃燒后，放出熱量710.0 kJ

5、，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是（ ） A . CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=+282.8 kJ/molB . H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=571.6 kJ/molC . 燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數(shù)為40%D . 混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應，轉移電子2 mol7. （2分） (2017高二下南昌期末) 15g A物質和10.5g B物質完全反應，生成7.2g C物質，1.8g D物質和0.3mol E物質，則E物質的摩爾質量是（ ） A . 100g/molB . 100gC . 55g/molD .

6、 55g8. （2分） (2016高二上長沙期中) 把下列四種 X 溶液分別加入四個盛有 10mL2molL1鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50mL此時X 和鹽酸進行反應其中反應速率最大的是（ ） A . 40mL 1.5 molL1的 X 溶液B . 20mL 2 molL1的 X 溶液C . 10mL 4 molL1的 X 溶液D . l0mL 2 molL1的 X 溶液9. （2分） (2017高二上廣東期中) 對于合成氨反應，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0達到平衡后，以下分析正確的是（ ） A . 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B . 增大壓強，對正反應的反應速率影響更

7、大C . 減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D . 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大10. （2分） (2016高二上邯鄲期中) a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A（g）2B（g）時的轉化率，已知甲容器保持壓強不變，乙容器保持容器體積不變在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是（ ） A . a1、a2均減小B . a1減小，a2增大C . a1、不變，a2增大D . a1不變，a2減小11. （2分） (2017高二上廣州期中) 下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（ ）ABCD實驗方案實驗目的探究溫度對平衡的影響2NO2N2O4比較HCl、

8、H2CO2和H2SiO3的酸性強弱除去CO2氣體中混有的SO2驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二下周口期末) 下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） A . 圖甲可以判斷出反應A(g) + B(g) 2C(g) 的H0，T2T1B . 圖乙表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C . 據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入適量CuO至pH4D . 圖丁表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH隨

9、加入鹽酸體積的變化13. （2分） (2016高二上撫州期中) 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B . 合成氨反應（正反應為放熱反應），為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施C . 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深D . 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深14. （2分） (2017高二下湖州期中) 下列有關實驗基本操作或現(xiàn)象的描述不正確的是（ ） A . 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸

10、沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌B . 溶劑蒸發(fā)的速率越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大C . 油脂在熱NaOH溶液中完全水解后加入飽和食鹽水，可觀察到液面上有固體析出D . 制備NaCl晶體時，晶體表面含有少量KNO3 ， 用水淋洗后可得到較純凈的NaCl15. （2分） (2018高二上孫吳期中) 在一個固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）A . 4molA+2molBB .

11、2molA+1molB+3molC+1molDC . 3molC+1molD+1molBD . 3molC+1molD16. （2分） (2016高二上定州開學考) 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論錯誤的是（ ） 實驗實驗現(xiàn)象結論A燒杯中鐵表面有氣泡燒杯中銅表面有氣泡活動性：AlFeCuB試管中收集到無色氣體銅與濃硝酸的反應產物是NOC試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動D長頸漏斗內液面高于燒瓶內液面且保持不變裝置氣密性良好A . AB . BC . CD . D二、 非選擇題 (共6題；共48分)17. （7分） 研究NO2、SO2 CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義

12、（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2 當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_L（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1則反應SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_A體系壓強保持不變B混合氣體顏色保持不變CSO2和NO的體積比保持不變D每消耗1molSO3的同時生成1mol N

13、O2測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=_（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示該反應H_0（填“”或“”）實際生產條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強的理由是_18. （8分） (2019漳州模擬) “廢氣”的綜合處理與應用技術是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。 （1） 捕集處理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），H1=-41.0kJmol-1，CO2（g

14、）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2=-49.0kJmol-1，CH3OCH2（g）+H2O（g） 2CH3OH（g）H3=+23.5kJmol-1，則反應2CO（g）+4H2（g） CH3OCH2（g）+H2O（g）的H=_。 （2） 采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分析結果如下表，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生的總反應的離子方程式：_。 離子NO3-NO2-Cl-c/（molL-1）2.010-41.010-41.7510-4（3） 已知973K時，SO2與

15、NO2反應生成SO3和NO，混合氣體經冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。 973K時測得：NO2（g） NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）SO3（g）K3=20則反應SO2（g）+NO2（g） O3（g）+NO（g）的K3=_。973K時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入SO2、NO2各aml，平衡時SO2的轉化率為_。恒壓下SO2的分壓p（SO2）隨溫度的變化如圖所示。當溫度升高時，SO2（g）+NO2（g） SO2（g）+NO（g）的化學平衡常數(shù)_（填“增大”或”減小”），判斷理由是_。（4） 用納米鐵可去除污水中的NO3-，反應的離子方程式為4F

16、e+NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O；相同溫度下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異，下表中和產生差異的原因可能是_；中020mim內用NO3-表示的平均反應速率為_molL-1min-1。 反應時間/min010203040c（NO3-）/10-4molL-183.21.60.80.64c（NO3-）/10-4molL-1（含少量Cu2+）80.480.320.320.3219. （6分） 中和熱的測定是高中重要的定量實驗取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題： （1） 從

17、如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是_ （2） 若改用60mL 0.25molL1H2SO4和50mL 0.55molL1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_（填“相等”“不相等”） （3） 實驗數(shù)據(jù)如表： 請?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù) 起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認為0.55mol/L

18、NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點后一位）20. （3分） (2017高二上廣州期中) 積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1） 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_ （2） 該反應為_反應（選填吸熱、放熱） （3） 某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為_ 21. （4分） (2017高一下湖北期中) 一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示： （1） 此反應的化學方程式中a：b=_; （2） t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_; （3） t1時N的轉化率為：_; （4） 下列的說法中可以證明 H2（g）+I2（g）2HI（g）已達平衡狀態(tài)的是：_;單位時間內生成n molH2 的同時生成n