1、銀川市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2019高二上南寧期末) 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和c(H+)都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入兩顆鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣，有一個燒杯中有鋅粒剩余。下列說法正確的是（ ） A . 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量B . 鹽酸物質(zhì)的量濃度比醋酸大C . 乙燒杯中的鋅粒剩余D . 甲燒杯的反應(yīng)時(shí)間更短2. （2分） (2018高二上武邑月考) 下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（ ） A . 乙醇B . 碳酸C . 苯酚D . 乙酸3. （2分） (2018高二上重慶期中

2、) 已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 H2CO3HClO HF 電離平衡常數(shù) (25) Ka1=4.3010-7 Ka2=5.6110-11 Ka=2.9810-8 Ka=3.610-4下列敘述正確的是（ ）A . Na2CO3溶液不能與次氯酸發(fā)生反應(yīng)B . 物質(zhì)的量濃度相同的NaFNa2CO3NaClO三種溶液的pH：C . 氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應(yīng)：HF+NaClO=HClO+NaFD . 少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)：CO2H2O2ClOCO322HClO4. （2分） (2019高二上寧縣期末) 下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是（ ） A . Na

3、HSO4B . HClOC . Na2SO4D . CuSO45. （2分） (2018高二下北京期末) 某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱下列說法錯誤的是（ ） A . E處棉花球變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B . F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C . E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D . G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O6. （2分） (2019高二上羅莊月考) 下列說法正確的是（ ） A . 0.1molAgCl和0.1 molAgI混合后加入1L水中，

4、所得溶液中c(Cl)=c(I)B . 常溫下，向飽和CaCO3溶液中加入Na2CO3粉末，CaCO3的溶解度不變C . 25 時(shí)，Ksp Mg（OH）2 =561 1012、Ksp（MgF2）=7.12 1011 ， 該溫度下飽和 Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2) 大D . 常溫下Ksp(Ag2SO4)=1. 4 105 ， 向10mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入10 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成7. （2分） (2018高二上舒蘭期中) t 時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時(shí)AgCl的Ksp410-10

5、 ， 下列說法錯誤的是（ ） A . 在t 時(shí)，AgBr的Ksp為4.910-13B . 通過蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)C . 圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出D . 在t 時(shí)，AgCl(s)Br-(aq) AgBr(s)Cl-(aq)的平衡常數(shù)K8168. （2分） (2018高二下長安期末) 下列說法正確的一組是（ ） 不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和Cl ， 所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合

6、物A . B . C . 只有D . 只有9. （2分） (2018高三上伊春期中) 下列說法正確的是（ ） A . HCl溶液中無OH-B . NaOH溶液中無H+C . KCl溶液中既無H+也無OH-D . 常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH- ， 且KW1101410. （2分） (2018高二下北京期中) 25時(shí)，水中存在電離平衡：2H2O H3O+OHH0。下列敘述錯誤的是（ ） A . 向水中通入HCl，抑制水的電離B . 向水中加入少量氨水，促進(jìn)水的電離C . 向水中加入少量Na2CO3固體，促進(jìn)水的電離D . 將水加熱，Kw增大11. （2分） (2018高二下雅安期末)

7、 關(guān)于小蘇打(NaHCO3)溶液的表述錯誤的是（ ） A . c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)C . HCO3-的電離程度大于其水解程度D . c(Na+)c(HCO3-) c(OH-)c(CO32-)12. （2分） (2018高二上深圳期中) 下列說法正確的是（ ） A . 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱B . 物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液所含PO43-濃度也相同C . 如果鹽酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，則c (HCl) c(HR-

8、)c(OH-)c(H+)14. （2分） (2018高二上臨澤期中) 用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.lmol/L鹽酸,如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是（ ） A . 4B . 7.2C . 10D . 11.315. （2分） (2019高三上潁上月考) 絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘 是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 圖中 a和 b分別為 、 溫度下 CdS在水中的溶解度B . 圖中各點(diǎn)對應(yīng)的 的關(guān)系為： C .

9、 向 m點(diǎn)的溶液中加入少量 固體，溶液組成由 m沿 mpn線向p方向移動D . 溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動16. （2分） (2018高二上黃陵期中) 已知Ksp (CaC2O4)=4.0109 ， 若在c(Ca2)=0.020molL1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42)最小應(yīng)為（ ） A . 4.0109molL1B . 2.0107molL1C . 2.0109molL1D . 8.01011molL117. （2分） (2019高一上合肥月考) 在一定溫度下，向飽和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列有關(guān)說法中，正確

10、的是（ ） A . 溶液中Ca2+數(shù)目增加B . 溶液中Ca2+數(shù)目減少C . 溶液中OH-濃度減少D . 溶液中OH-濃度增大18. （2分） (2019普陀模擬) 下列物質(zhì)間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A . AgCl固體和KI溶液B . Na2SO4固體和濃鹽酸C . CH3COONa固體和濃鹽酸D . NaHCO3固體和石灰水二、 填空題 (共3題；共12分)19. （4分） (2019高二上雙鴨山期末) 根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題： （1） T時(shí),在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c（ ）103 molL1，則Ca2是否沉淀完全

11、？_(填“是”或“否”)。 已知c(Ca2)105 molL1時(shí)可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109（2） 已知25時(shí)，KspMg(OH)25.61012；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示： pH9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25時(shí)，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為_。（3） 向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液混合后體積的變化，請計(jì)算： 完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加

12、入50 mL 0.001 molL1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。20. （6分） (2018高二上蘭州期中) （1） .已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH 溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+H0。 常溫下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_（不必化簡）。下列方法中，可以使 0.10 molL-1 CH3COOH 的電離程度增大的是_a加入少量 0.10 molL-1 的稀鹽酸b加熱 CH3COOH 溶液c加水稀釋至 0.010 molL-1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化鈉固體f加入少量 0.

13、10 molL-1 的 NaOH 溶液（2） 將等質(zhì)量的鋅投入等體積且 pH 均等于 3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：(鹽酸)_(醋酸)。（填寫“”、“”、“”或“=”）。 21. （2分） (2018高二上牡丹江期中) （1） 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式_漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式）。 （2） 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：_（3） 1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是_； （4） 實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(O

14、H)2沉淀，原因_現(xiàn)象是：_;。反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（5） 碳酸鈉水解反應(yīng)的離子方程式（第一步）：_;。 （6） 鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式：_;。 （7） 硫酸鋇的沉淀溶解平衡：_。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共1分)22. （1分） (2018高二上原平期中) 某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下： 量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1） 步驟中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） （2） 步驟中，滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_（填儀器名稱），判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_（3） 第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）_ A . 滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B . 錐形瓶裝液前用待測液潤洗C . NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分Na2CO3生成D . 滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)（4） 根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得該鹽酸的濃度為_mol/L 第 12 頁 共