1、貴州省語(yǔ)文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2017高二上天津期末) 在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應(yīng)：CO +H2OHCO +OH下列說法中正確的是（ ） A . 溶液中加水， 增大B . 加入Na2CO3固體， 減小C . 升高溫度，平衡常數(shù)減小D . 通入CO2 ， 溶液pH增大2. （2分） (2018高三上煙臺(tái)期末) 下列說法中正確的是（ ） A . 加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 電解水生成H2利O2的實(shí)驗(yàn)中，可加入少量鹽酸或硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性C . 同一可逆反應(yīng)使用

2、不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率D . 升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反應(yīng)速率減慢3. （2分） (2019高二下臺(tái)州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大?。篘前N后B . 常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：c (CH3COO)c (CH3COOH)c (H+)c (OH)C . 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c(Na+)c(CH3COO)+ c(CH3COOH)D

3、. pH相等的鹽酸與醋酸溶液，c(Cl)c(CH3COO)4. （2分） 常溫下PH=2的一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一定體積PH=12一元弱堿MOH后恰好完全反應(yīng)，下列判斷一定正確的是（不考慮密度因素）（ ） A . 加入的堿溶液體積大B . 酸和堿溶液體積相等C . 加入的堿溶液體積小D . 以上情況都有可能5. （2分） 下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ）醋酸與水能以任意比互溶；醋酸溶液能導(dǎo)電；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸

4、和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢；pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是（ ） A . 該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）C（g）H0B . t時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25C . 當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D . t，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體

5、積分?jǐn)?shù)大于0.257. （2分） 化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO（g）N2（g）+O2（g）K1=110302H2（g）+O2（g）2H2O（l）K2=210812CO2（g）2CO（g）+O2（g） K3=41092以下說法正確的是（ ）A . 常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=N2O2B . 常溫下，水分解產(chǎn)生O2 ， 此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為51080C . 常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹OH2OCO2D . 以上說法都不正確8. （2分） (2019高二上杭

6、錦后旗期末) 室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1 ， 將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1+H3=H2D . H1+H2H39. （2分） (2016高一下泰安期末) 在A（g）+B（g）C（g）+D（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400和100下進(jìn)行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為（

7、） A . B . C . D . 10. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 室溫下，將pH=2 H2SO4與pH=12 NH3H2O溶液等體積混合后，混合液pH7B . 室溫下，將pH=12 Ba（OH）2與pH=14 NaOH溶液等體積混合后，混合液13pH14C . 室溫下，將pH=13 Ba（OH）2與pH=1 HCl溶液等體積混合后，混合液的pH7D . 某溫度下水的離子積為11012 ， 若使pH=1 H2SO4與pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：1011. （2分） (2016高三上襄陽(yáng)開學(xué)考) 某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43+2H+2IAsO3

8、3+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖1，電池，探究pH對(duì)AsO43氧化性的影響，測(cè)得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . c點(diǎn)時(shí)，正極的電極反應(yīng)為ASO43+2H+2eAsO33+H2OB . b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C . a點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K+向左移動(dòng)D . pH0.68時(shí)，氧化性I2AsO4312. （2分） (2016高二上寧德期中) 對(duì)外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬（ ） A . 與電源的正極相連B . 表面上發(fā)生氧化反應(yīng)C . 與電源的負(fù)極相連D . 與另一種活潑性較差的金屬相連13. （2分） (2016高二上靜寧期中) 下列說法或表示方法正確的是（ ） A .

9、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B . 由C（石墨）C（金剛石）；H=+1.9 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3 kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD . 在101kPa、25時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=285.8 kJ/mol14. （2分） (2017高二上廣州期中) 將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋

10、，下列各量始終保持增大的是（ ） A . c（H+）B . Ka（HF）C . D . 15. （2分） 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)H=+74.9 kJmol-1，下列說法中正確的是（ ）A . 該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0B . 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C . 碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D . 判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)H與S綜合考慮16. （2分） (2016寶應(yīng)模擬) 目前，科學(xué)家正在研究開發(fā)一種高能電池鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2

11、NaxSNa2Sx ， 下列說法中正確的是（ ）A . 放電時(shí)Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)B . 充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連C . 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：xS2-2e-xSD . 若放電時(shí)轉(zhuǎn)移02 mol 電子，則用去的鈉為46g17. （2分） (2017高一上西城期末) 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ） A . NaClB . AlC . C2H5OHD . NaOH溶液18. （2分） (2017高二上紹興期末) 可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）cC（g）+dD（g）進(jìn)行過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)C%與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示下列敘述正確的是（ ） A . 達(dá)到平衡

12、后，加入催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大B . 達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向左移動(dòng)C . 化學(xué)方程式中，bc+dD . 達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡向右移動(dòng)19. （2分） 向2L 的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）2NO2（g）N2O4（g）測(cè)得 NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為T1，10min 后升高并維持容器的溫度為T2下列說法正確的是（ ） A . 前 5min 反應(yīng)的平均速率 v（N2O4）=0.36molL1min1B . T1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6C . 若起始時(shí)向該容器中充

13、入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ， T1達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%D . 反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)20. （2分） (2017高三上安慶月考) 利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是（ ）A . H2O2中只含有極性共價(jià)鍵，不含離子鍵B . 2NO2N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小C . 向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中顏色變淺D . H2O2分解反應(yīng)中Fe2（SO4）3作催化劑，可以使反應(yīng)的H減小二、 簡(jiǎn)答題 (共5題；共25分)21. （7分） 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性

14、在25時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH7，試紙變紅色；若pH7，試紙變藍(lán)色（1） 已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHH0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是中（填字母）A . 向水中加入NaHSO4B . 向水中加入Cu（NO3）2C . 加熱水至100其中c（H+）=1106 molL1D . 在水中加入（NH4）2SO4（2） 現(xiàn)欲測(cè)定100沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯_色，溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH_7（填“”、“”或“=”），溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）22. （4分） (2015高二

15、上寧強(qiáng)月考) 某溫度下，純水的c（H+）=2107molL1 ， 則此時(shí)c（OH）為_；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5104molL1則溶液中c（OH）為_，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為_，此時(shí)溫度_（填“高于”、“低于”或“等于”）25 23. （4分） (2015高二上沈陽(yáng)月考) 印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2 下表是25時(shí)HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸HClO2HFHCNH2SKa11026.31044.91010K1=9.1108K2=1.11012（1） 常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、

16、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：_（填“前者大”“相等”或“后者大”）（2） Na2S是常用的沉淀劑某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為105molL1）此時(shí)的S2的濃度為_已知Ksp（FeS）=6.31018（molL1）2，Ksp（CuS）=61036（molL1）2，Ksp（PbS）=2.41028（molL1）224. （3分） (2016高二上遵義期中) 現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

17、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷： （1） 當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)_（填是或否）達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向_方向移動(dòng) （2） 達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_ 25. （7分） (2017高一下仙桃期末) 2010年廣州亞運(yùn)會(huì)主火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料試回答下列問題： （1） 如圖是一定量丙烷（C3H8）完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“” （2） 寫出表示丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_ （3） 二甲

18、醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊1mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ的熱量若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ的熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_ 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共8分)26. （8分） (2015高二上咸陽(yáng)期末) 如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置請(qǐng)回答： （1） 儀器A的名稱是_； （2） 鹽酸的體積讀數(shù)： 滴定前讀數(shù)為_mL，滴定后讀數(shù)為_mL（3） 某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是_mol/L（保留四位有效數(shù)字） 實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）滴定前鹽酸的體積讀數(shù)（mL）滴定后鹽酸的體積讀數(shù)（mL）120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48（4） 若用酚酞做指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_; （5） 對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”） 若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是