1、銀川市高三下學(xué)期月考化學(xué)試卷（3月份）A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共31分)1. （2分） (2016高一上吉安期末) NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 1L 1mol/L的稀硝酸中，氧原子數(shù)為3NAB . 常溫常壓下的67.2L氯氣與54g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC . 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3 ， 中含3NA心個(gè)氧原子，體積約為22.4L2. （2分） 下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法中正確的是（ ）A . 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B . 油脂沒有固定的熔、

2、沸點(diǎn)，油脂水解得到乙酸和甘油C . 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是只由C、H、O三種元素組成的D . 燃燒指甲時(shí)，能聞到燒焦羽毛的氣味，這是因?yàn)橹讣字泻械鞍踪|(zhì)3. （2分） (2019高一下嘉定期末) 下列氣體中，有顏色且有毒的是（ ） A . 硫化氫B . 二氧化硫C . 二氧化氮D . 一氧化氮4. （2分） 主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是（ ）A . X2Y5B . XY42-C . XY2-D . XY3-5. （2分） (2016高二上邯鄲開學(xué)考) 下列說法中正確的是（ ）

3、A . 難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)B . 易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強(qiáng)C . 活潑金屬與活潑非金屬化合，易形成離子鍵D . 電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，半徑越大6. （2分） (2015高三上榮昌期中) 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說法不正確的是（ ） A . 華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅B . 工業(yè)上用石灰對煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，并能回收得到石膏C . “靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D . 電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂7. （2分） (201

4、9高一上長春期末) 下列有關(guān)物質(zhì)顏色，正確的組合是（ ）FeSO47H2O棕黃色Fe2O3紅棕色Fe(OH)2 白色 Fe3O4黑色CuSO45H2O白色HCl無色A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上霞浦期中) 關(guān)于如圖裝置的說法正確的是（ ） A . 銀電極是負(fù)極B . 銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2eCu2C . 外電路中的電子是從銀電極流向銅電極D . 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能9. （2分） (2018高二上惠來期末) 下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（ ） A . CuCl2B . CuSC . FeCl3 D . FeS10. （2分） (2019高一下

5、珠海期中) 下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，不正確的是（ ） A . 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B . 溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈C . 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D . 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱11. （2分） (2015高二上邵陽期末) 下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（ ） A . 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值B . 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)C . 改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KD . 從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度12. （2分） (2016高三下射洪開學(xué)

6、考) 常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ） A . 將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小B . 用CH3COOH溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）V（NaOH溶液）C . 向0.2 mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1 molL1 NH3H2O溶液：c（Cl）=c（H+）+c（ NH3H2O）D . 25 時(shí)，0.1 molL1的NaClO2溶液和0.001 molL1CH3COONa溶液pH相等，則HClO2的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH13. （3分） (2017高一上天津期末) 科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)的世界

7、提供了一把金鑰匙，下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（ ） A . 兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離B . 因?yàn)榈庖兹苡诰凭?，所以常用酒精萃取碘水中的碘C . 觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察D . 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3膠體，區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)E . 分液時(shí)，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體F . 向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀

8、G . 為除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，先加氯化鋇后加碳酸鈉，最后加鹽酸后過濾H . 在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量14. （2分） (2020高二上大理期末) 下列有機(jī)物實(shí)際存在且命名正確的是（ ） A . 2，2二甲基丁烷B . 2甲基5乙基己烷C . 3甲基2丁烯D . 3，3二甲基2戊烯15. （2分） 核糖和脫氧核糖是人類生命活動中不可缺少的物質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2OH（CHOH）3CHO和CH2OH（CHOH）2CH2CHO，在一定條件下，它們都能發(fā)生的反應(yīng)是（ ） 氧化還原酯化水解加成中和A . B . C . D . 二、 解答題 (共9題；共

9、58分)16. （7分） (2016高一下三門峽期中) 表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：（1） 、三種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為_，與同主族的短周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物為_，的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_ （2） 、形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_（用離子符號表示）； （3） 寫出的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：_；（4） 在與 中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_（寫元素符號），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式_ 17. （6分） (2016高二上長沙期中) 弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶

10、解平衡均屬于化學(xué)平衡根據(jù)要求回答問題 （1） 生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_（用離子方程式表示） （2） 常溫下，取0.2molL1 HCl溶液與0.2molL1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5寫出MOH的電離方程式：_ （3） 0.1mol/L的NaHA溶液中，測得溶液中的顯堿性則 該溶液中c（H2A）_c（A2）（填“”、“”或“=”）作出上述判斷的依據(jù)是_（用文字解釋）（4） 含Cr2O72的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0103 molL1的Cr2O72為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理： 綠礬為FeSO47H2O反應(yīng)（I）中Cr2O72與FeSO4的物質(zhì)的量

11、之比為_常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0107 molL1，則處理后的廢水的pH=_（KspCr（OH）3=6.01031）18. （2分） 人們每天通過攝取食物不斷補(bǔ)充所需要的各種元素，但有時(shí)也會攝入某些有害元素對下列礦物質(zhì)元素進(jìn)行分類鎘鉀鐵鈣汞碘鉛鎂硒鋅（1）人體中必需的微量元素_；（2）對人體有害的微量元素_19. （6分） (2017西安模擬) 某研究性學(xué)習(xí)小組對Cu與H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物種類和性質(zhì)進(jìn)行探究產(chǎn)物種類探究在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料資料1：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為中的一種或兩種資料2：硫酸/mo

12、lL1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/C黑色物質(zhì)消失的溫度/C15約150約23616約140約25018約120不消失（1） 由上述資料2可得出的正確結(jié)論是_（選填下列字母編號）a銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)b硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)c該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度15molL1d硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)出現(xiàn)越快，越難消失（2） Cu與足量16molL1濃硫酸反應(yīng)時(shí)，在80C以后，隨著溫度的逐漸升高，反應(yīng)中硫酸銅的生成逐漸增加，而CuS卻逐漸減少，到達(dá)250C左右時(shí)，CuS在反應(yīng)中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化學(xué)方程式為_（3） 產(chǎn)物性質(zhì)探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成

13、的CuSO4具有某些特定性質(zhì)，一定濃度CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)后生成藍(lán)綠色顆粒狀沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3與Cu（OH）2的混合物1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的離子方程式是_2）為了進(jìn)一步探究沉淀的成分，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)操作步驟為a取沉淀樣品100克于B中，檢查裝置的氣密性b打開K1，K3，關(guān)閉K2，K4，通入足量空氣c關(guān)閉K1，K3，打開K2，K4，充分反應(yīng)d反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2，打開K1，再通入足量空氣e測得裝置D的質(zhì)量增加了22g步驟b的作用是_若沉淀樣品為CuCO3和Cu（OH）2的混合物，則Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，若不

14、進(jìn)行步驟d，則會使測得Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（填“偏高”“無影響”“偏低”）20. （7分） 乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示： 試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）已知在6080時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8117.9290197.2100請回答下列問題：（1） 試管A內(nèi)，6080時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； （2） 如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整

15、溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_；目的是_；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_，目的是_； （3） 燒杯B的作用是_；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是_（在題給物質(zhì)中確定） 21. （10分） (2016高二上定州開學(xué)考) 把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反應(yīng)后，計(jì)算： （1） 生成O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）； （2） 反應(yīng)后所得NaOH的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)） 22. （7分） (2017南通模擬) 氫氧化鎂是一種用途廣泛、極具開發(fā)前景的環(huán)保材料，廣泛應(yīng)用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面鎂硅酸鹽礦石（主要成分Mg3Si2O5（

16、OH）4 ， 含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質(zhì)）可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1： 已知：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4（1） 對礦石焙燒的目的是_ （2） 加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是_ （3） 向溶液中加入的X可以是_，作用是_ （4） 加入氨水時(shí)，Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖2所示： 溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是_；t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學(xué)方程式表示）_23. （6分） 如圖所示是一種新型的烷基化反應(yīng) （

17、1） 化合物I的分子式為_，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗_molO2 （2） 化合物I可由CH3COOCH2CH3合成化合物A是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物BA的結(jié)構(gòu)簡式為_，B的結(jié)構(gòu)簡式為_ （3） 化合物C（分子式為C10H11Cl）可與NaOH水溶液共熱生成化合物II，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （4） 化合物C與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物D，D的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1：1：1：2，D的結(jié)構(gòu)簡式為_ 24. （7分） (2016高一上吉安期末) 常溫下，A、B、C、

18、D為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，B為黃綠色氣體，C為無色氣體，在一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分生成物略去）；其中F為淡黃色化合物，H為紅褐色沉淀c回答下列問題：（1） C的化學(xué)式_（2） FG反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3） 向E溶液中通入一定量雖的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色淺綠色溶液中一定大量存在的離子有H+、Cl和_某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的溶液中可能存在H2SO3，應(yīng)選擇以下試劑_（填寫序號）加以檢驗(yàn)A稀硫酸 BNaOH溶液CKSCN溶液D品紅溶液（4） 某溫度下，將B（設(shè)B的化學(xué)式為X2）通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaX、NaXO、NaXO3的混合液，經(jīng)測定XO與XO 的濃度之比為5：1，則X2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的X元素與被氧化的X元素的物質(zhì)的量之比為_（5） 少量D在實(shí)驗(yàn)室中的保存方法是_（6） B的氫化物的水溶液不與Cu反應(yīng)若再加入H2O2后，則可使銅順利