1、重慶市高二上學期化學期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二上臨川月考) 用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的PH值從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是：（ ） A . 27mgB . 54mgC . 108mgD . 216mg2. （2分） (2018高二上吉林期中) 鐵生銹是一種常見的自然現(xiàn)象，其主要的化學反應方程式為：4Fe3O22xH2O=2Fe2O3xH2O。如圖為一放在水槽中的鐵架，水位高度如右圖所示。最容易生

2、銹的鐵架橫桿是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2019高二下新寧模擬) 要使下圖構(gòu)成原電池裝置，且a作負極，則a是（ ） A . AlB . CuC . FeD . C（石墨)4. （2分） (2018高三上漯河期中) 最近我國科學家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如下圖），放電時電池總反應為：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是（ ） A . 充電時，鈉箔與外接電源的負極相連B . 電池工作溫度可能在200以上C . 放電時，Na+向正極移動D . 放電時，正極的電極反應為：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C5. （2分） (2019高

3、三上深圳月考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A . 3mol單質(zhì)Fe在純氧中完全燃燒，失去8NA個電子B . 1molCu和足量熱濃硫酸充分反應可生成NA個SO3分子C . 標準狀況下，22.4L N2和H2的混合氣體中含有NA個原子D . 78g Na2O2中含共價鍵數(shù)目為2NA個6. （2分） (2019高二下石門期末) 利用冬青的提取物合成出一種抗結(jié)腸炎藥物.其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示 ：下列敘述中錯誤的是（ ） A . 該物質(zhì)屬于芳香族化合物，易溶于水B . 該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化、取代等反應C . 該物質(zhì)能與強酸和強醎反應，也能與碳酸氫鈉反應D . 僅改變這三條側(cè)

4、鏈在苯環(huán)上的位置，還可得到10種同分異構(gòu)體7. （2分） (2019高二下雙鴨山期末) 下列實驗操作或裝置能達到目的的是（ ） ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集 氣體證明乙炔可使溴水褪色A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一下蚌埠期末) 下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應原理相同B . 乙烯和乙烷都可以通過聚合反應得到高分子材料C . 淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同D . 苯能發(fā)生取代反應，所以苯是飽和烴9. （2分） (2019高二上肇慶期末) 下列裝置可以形成原電池的是（ ） A . B .

5、 C . D . 10. （2分） (2019玉溪模擬) 下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（ ） A . 由溴丙烷一步制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B . 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯與酸性高錳酸鉀制苯甲酸C . 由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯和Br2制 二溴丙烷D . 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇11. （2分） (2018高二上承德月考) 質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應的峰(信號)。峰的強度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比，例如乙酸分子的PMR譜中有兩個信號峰，其強度比為31。

6、現(xiàn)有某化學式為C3H6O2的有機物的PMR譜有三個峰，其強度比為321，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式不可能（ ） A . CH3CH2COOHB . CH3COOCH3C . HCOOCH2CH3D . CH3COCH2OH12. （2分） (2019高二下黑龍江期中) 為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是（ ） A . C2H5OHB . C . CH3CH2CH2COOHD . 13. （2分） (2019高二下長春期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 2px2表示2px能級有兩個軌道B . 在CS2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是2：1C . 電子僅在

7、激發(fā)態(tài)躍進到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜D . 表示一個某原子在第三電子層上有10個電子可以寫3s23p63d214. （2分） (2018高一下保山期末) 如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是（ ） A . 甲的二氯代物有兩種B . 乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C . 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D . 可以用鈉檢驗丁中是否含有水15. （2分） (2018高二下棗莊期末) 有機物雖然種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物的命名正確的是（ ） A . 1,4一二甲基丁烷B . 3-甲基丁烯C . HOOC-CH2-COOH丙二酸D . CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷16.

8、（2分） (2018高一下吉林期末) 關(guān)于實驗室制取乙烯的實驗，下列說法正確的是（ ） A . 反應容器（燒瓶）注入酒精和濃硫酸的體積比為3：1B . 反應物是乙醇和過量的3mol/L H2SO4混合液C . 溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度D . 為檢驗生成的乙烯，可將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液17. （2分） 某有機物結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（ ）A . 屬于芳香族化合物B . 分子式為C27H42C . 核磁共振氫譜證明分子中的5個甲基上的氫原子化學環(huán)境相同D . 不能使酸性KMnO4溶液褪色18. （2分） (2016高二下靈璧月考) 圖表示4溴環(huán)

9、己烯所發(fā)生的4個不同反應其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） 在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取溴B . 硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液C . 乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷D . 乙烯中混有SO2和CO2 ， 將其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗氣20. （2分） (2018高一下福建期末) 二氟甲烷（CH2F2）是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫的制冷劑。對二

10、氟甲烷的敘述正確的是（ ） A . 只有1種結(jié)構(gòu)B . 屬于烴C . 有2種結(jié)構(gòu)D . 為正四面體結(jié)構(gòu)二、 推斷題 (共1題；共1分)21. （1分） (2019高二上集寧期末) 乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。 （1） 乙烯的電子式_，結(jié)構(gòu)簡式_。 （2） 鑒別甲烷和乙烯的試劑是_(填序號)。 A . 稀硫酸B . 溴的四氯化碳溶液C . 水D . 酸性高錳酸鉀溶液（3） 下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是_ (填序號)。 A . CH3CH3B . CH3CHCl2C . CH3CH2OHD . CH3CH2Br（4） 乙烯_(

11、填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，寫出化學方程式為_， 反應類型是_。 三、 實驗題 (共1題；共4分)22. （4分） (2019高二上哈爾濱期末) 石蠟油(17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示(部分儀器已忽略)在試管中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管放在冷水中，試管中加入溴水。實驗現(xiàn)象：試管中加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題： （1） 裝置A的作用是_; （2） 試管中發(fā)生的主要反應有：C8H18 C4H10+C4H8C8H36 C8H

12、18+C9H18丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為_和_，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應類型屬于_反應。其可能結(jié)構(gòu)為_(填字母，答案可能不止一個，下同) A. B. C. D. （3） 寫出試管中反應的任意一個化學方程式_。 （4） 試管中的少量液體的組成是_(填序號) 甲烷乙烯 液態(tài)烷烴液態(tài)烯烴。四、 綜合題 (共1題；共6分)23. （6分） (2018高二下南寧期末) 從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。 （1） 已知一定條件下，反應N2+3H2 2NH3為放熱反應;： 下圖能正確表示該反應中能量

13、變化的是_；A、 B、 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1molNH3時該反應放出的熱量為_kJ；化學鍵H-HNNN-H斷開1mol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。若5min達到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則0至5min內(nèi)N2的平均化學反應速率v(N2)=_，反應開始與平衡時氣體的物質(zhì)的量之比為_；若達到平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0，請用p0、p來表示達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_。在反應條件下，能夠判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_。A容器內(nèi)混合氣體密度不變B.混合氣體的壓

14、強不變C.單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成2nmolNH3D.v(N2)2v(NH3)（2） 原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗： 裝置甲中SO42-向_極移動（填“A”或“B”）；四種金屬活動性由強到弱的順序是_；若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，兩電極質(zhì)量差為6g，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為_mol。五、 計算題 (共1題；共5分)24. （5分） (2019高一上吉林期中) 6.4gO2的物質(zhì)的量是多少？含有多少個氧氣分子？在標準狀況下的體積是多少？ 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題