1、銀川市上學(xué)期期中化學(xué)論文c卷名稱：_類3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _類一、選擇題(共16個(gè)問題；共33分)1.(2分鐘)(2016年合肥期間結(jié)束)硅在氧氣中完全燃燒的化學(xué)公式是Si O2 SiO2，1molSi完全燃燒，Si O2釋放992kJ的熱量。已知為斷裂的1molSi-si鍵、1molO=O鍵和1 molsi-o鍵吸收的能量分別為176kJ、496kJ和460kJ.對晶體結(jié)構(gòu)的了解表明1 molsi-o鍵包含在1 molsi中A.1molB.2molC.3molD.4mol2.(2分鐘)(2017第二周末)已知的c(s)H2O(g)9552；co (g) H2 (g)

2、h=a kj mol - 12c(s)O2(g)5o(g)h=-220 kj mol-1，h-h-h，o-h分別為436 kj mol-1，496 kj mol-1A.-332B.118C.350D.1303.(2分鐘)以下四個(gè)圖像的陳述是正確的()A.圖表示可逆反應(yīng)co (g) H2O (g) H2 (g)中的H大于0B.圖石墨用電極電解氯化鈉稀釋溶液，陰陽極產(chǎn)生氣體體積的比率必須為1: 1C.25，0.1 mol-1鹽酸滴定20ml 0.1 mol-1 NaOH溶液，pH根據(jù)酸體積的變化D.圖表示2so2 (g) O2 (g) 2s O3 (g) h 0正反反應(yīng)平衡常數(shù)k的溫度變化4.(2

3、分鐘)(2017年高二位濟(jì)南末)一個(gè)化學(xué)研究小組調(diào)查了外部條件對化學(xué)反應(yīng)ma (g) nb (g) PC (g)的速度和平衡的影響，圖像如下：以下判斷正確()A.如圖1所示，t1 T2，這種反應(yīng)必須是積極和消極的吸熱反應(yīng)B.如圖2所示，反應(yīng)m n pC.圖3中表示反應(yīng)速度v正 v逆矩陣的是點(diǎn)3D.在圖4中，如果m n=p，則a曲線必須使用催化劑5.(2分鐘)密封容器中發(fā)生以下反應(yīng)aA(g) cC (g) dD(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體體積壓縮到原來的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，d的濃度是原來平衡的1.8倍，以下敘述準(zhǔn)確()A.a的轉(zhuǎn)化率變大了B.a c dC.沿正向反應(yīng)方向移動平衡D.d的體積分?jǐn)?shù)

4、變大了6.(3分鐘)將0.20mol NO和0.1mol CO填充到1L體積固定的密封容器中，反應(yīng)：2to (g) 2co (g) N2 (g) 2 CO2 (g) h 0反應(yīng)過程中某些物質(zhì)的濃度變化，如下所示A.容器內(nèi)的壓力不變，反應(yīng)平衡B.如果將0.20 mol NO重新填充到容器中，平衡將沿著正向反應(yīng)的方向移動，k增加C.第min中變化的反應(yīng)條件是上升溫度。D.向該容器充He氣體會增加容器內(nèi)的氣體壓力，從而提高反應(yīng)速度7.(2分鐘)(2016第二相嘉興期間)在一定條件下，CH4和H2O(g) co (g) 3 H2 (g)設(shè)置起始=Z，在一定壓力下平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)(CH4)和ZA.

5、反應(yīng)的焓變化 h 0B.圖中z的大小為b 3 aC.與圖中的x點(diǎn)相對應(yīng)的平衡混合物=3D.溫度恒定時(shí)，圖表中與x點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后增加(CH4)8.(2分鐘)在恒溫、一定容量(2L)的密封容器中填充2摩爾sO2和一定量的O2，引起反應(yīng)：2 so 2(g)O2(g)O2(g)2s O3(g)h=-197.74 kj mol-。以下選項(xiàng)之一無效()A.2 min，c (SO2)=0.6 moll-1B.使用O2以4分鐘內(nèi)的反應(yīng)速度0.1 mol (lmin)表示-1C.在容器中重新填充1 mol SO3以達(dá)到新平衡。n (SO2): n (O2)=2: 1D.4分鐘后溫度升高，平衡反向移動，平衡

6、常數(shù)k減小9.(2分鐘)(2018高三相之間的主中)以下反應(yīng)的離子方程式是正確的()碳酸鈣和乙酸反應(yīng)：CaCO 3 2h=Ca2 CO2H2O生鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe 2h=Fe2 H2 850碘化鉀溶液與適量溴數(shù)反應(yīng)：I- br2=2br- I鐵和硫酸銅反應(yīng)：Cu2 Fe=Fe2 Cu碳酸氫鈣溶液與足夠的燒堿溶液反應(yīng)：Ca2 HCO 3-oh-=CaCO 3H2OA.B.C.D.10.(兩點(diǎn))(2017南寧模擬)以下實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)的目的實(shí)驗(yàn)操作a分離苯和四氯化碳用分液漏斗進(jìn)行分液bFe(OH)3膠體的制備將氨滴入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)攪拌cNa2CO3固體中NaHCO

7、3的去除用酒精燈燃燒固體混合物d制造NH3直接加熱NH4Cl固體，通過向下空氣排放法收集氣體A.aB.bC.cD.D.11.(2分鐘)(2016年上青海中部)將物質(zhì)濃度相同的三種鹽NaX，NaY，NaZ的溶液按pH值8，9，10排列，HX，HY，HZ的酸性強(qiáng)烈而弱的順序排列()A.HX、HY、HZB.HX、HZ、HYC.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX12.(2分鐘)(2018河北模擬)室溫將NaOH溶液滴入抗酸(HA)溶液中，測定混合溶液的pH和離子濃度的變化: pc(a-)/c(HA)=-1g以下敘述不正確的是()A.Ka(HA)的數(shù)量級別為10-5B.滴下NaOH溶液時(shí)，c(A-)/

8、c(HA)c(OH-)保持不變C.m點(diǎn)處顯示的溶液中，c(H )=c(HA) c(OH-)-c(Na)D.在n點(diǎn)顯示的溶液中，c(Na )=c(A-) c(HA)13.(2分)(2016高3相制寧期間)在以下條件下，可大量共存的離子組A.c (h)=110-14 mol/l的溶液：k，Cu2，I-，SO42 -:B.水力發(fā)電c (h)=110-14 mol/l的溶液：k、Na、alo 2C.能與Al反應(yīng)以生成H2的溶液：NH4，Ca2，NO3D.使石蕊測試溶液呈藍(lán)色的溶液：Mg2，k，so42-NO3？14.(2分鐘)H2SO4溶液的濃度由已知濃度的NaOH溶液確定，請參閱下圖，從下表中選擇正

9、確的選項(xiàng)()錐形瓶里的溶液滴定管的溶液選擇指示劑選擇適當(dāng)?shù)墓艿繿堿神石術(shù)乙氏b神堿酚酞甲姓c堿神甲基橙乙氏d神堿酚酞乙氏A.aB.bC.cD.D.15.(2分鐘)(2016年古宜賓末)在一定溫度下，1L定容密封容器中包含的x、y、z三種氣體的數(shù)量顯示隨時(shí)間變化的曲線，以下說明是正確的()A.從反應(yīng)開始2分鐘，反應(yīng)的平均速度v(Z)=0.2mol/LB.反應(yīng)的化學(xué)方程式為x 3y2zC.反應(yīng)平衡時(shí)，y轉(zhuǎn)化率為30%D.3min處的填充x、v正增量、v反方向減少16.(兩點(diǎn))以下陳述是正確的()A.在Na2SO3溶液中添加硝酸酸化BaCl2時(shí)，會出現(xiàn)白色沉淀，表明Na2S03溶液已熱化B.將鋅塊插

10、入海輪外殼，可以減慢船體的腐蝕速度C.等體積、pH均為3的酸HCl和CH3COOH分別與足夠量的鋅反應(yīng)，釋放出氫D.硫酸鐵可以用于整數(shù)，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子水解生成Fe(OH)3沉淀第二，解決問題(共5個(gè)問題；共27分)17.(3分鐘)SO2在特定溫度下轉(zhuǎn)換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4，2 so 2 O22 so 3以下三種混合系統(tǒng)中每種物質(zhì)的濃度與表相同。系統(tǒng)C(SO2)mol/LC(O2)mol/LC(SO3)mol/L反應(yīng)方向0.06000.4002.0000.09600.3000.5000.08620.2631.020判斷每個(gè)系統(tǒng)中反應(yīng)進(jìn)行的方向。(1)系統(tǒng)_ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _；(2)系統(tǒng)_ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)系統(tǒng)_ _ _ _ _ _ _ _。18.(7分鐘)(2018高二相長春期間)已知的2 A2(g)B2(g)2c(g)h=-a kJ mol-1(a 0)，帶催化劑的固定容積容器2 mol A2和1mol bo(1)輸入a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(=或 )b。(2)將反應(yīng)溫度提高到700 后，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)開 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(增減或不變)。(3)在原容器中僅添加2 mol C，500 時(shí)，充分反應(yīng)后吸收熱量kj；c的濃度_ _ _ _ _ _ _ _ _(填充 =或 32;)w m

12、ol-1。(4)能夠表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(序列號，如下)A.v (c)=2v (B2) B .容器內(nèi)的壓力保持不變C.v向逆(A2)=2v正(B2) D。容器中氣體的密度保持不變(5)增加該反應(yīng)的反應(yīng)速度，在正向反應(yīng)方向上均衡移動的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；可以提高b的轉(zhuǎn)化率的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32A.c及時(shí)分離氣體b .適當(dāng)?shù)纳仙郎囟菴.B2的濃度增加d.高效催化劑選擇19.(7點(diǎn))在

13、圖中，x和y都是石墨電極。(1)電解質(zhì)為含酚酞的飽和鹽水時(shí)，電解反應(yīng)的離子方程為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；在電解過程中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫“嗯”或“量”)極附近出現(xiàn)紅色。(2)如果電解質(zhì)是500毫升含溶質(zhì)的藍(lán)色溶液，經(jīng)過一段時(shí)間的電解后，x電極表面產(chǎn)生紅色固體物質(zhì)，y電極上可能產(chǎn)生無色氣體。溶液中原有溶質(zhì)完全擴(kuò)散后，停止電解，移除x電極，然后清洗、干燥、計(jì)量，電極質(zhì)量增加1.6 g。電解后溶液的pH值為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；要將電解后的溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，必須添加一定量的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _(填充所添加物質(zhì)的化學(xué)式)。(假設(shè)電解前后溶液體積不變)Y電極產(chǎn)生的氣體體積為_ _ _ _ _ _ _ _ L。推測原溶液中包含的酸根離子可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。20.(6分)(2017高兩相無邑中間)甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動車的候選動力(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫的兩種反應(yīng)原理如下：ch3oh(g)H2O(g)50(g)CO2(g)3 H2(g)h1=49.0 kj mol-1CH3OH(g)O2

15、(g)5(g)CO2(g)2 H2(g)H2已知的H2(g)O2(g)5o(g)H2O(g)h=-241.8 kj mol-1，反應(yīng) H2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)通常，甲醇可以通過圖1所示的反應(yīng)合成。CO (g) 2 H2 (g) ch3oh (g)在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)室中模擬和分析。圖1是co隨時(shí)間變化的轉(zhuǎn)化率曲線此反應(yīng)的焓變化h _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0(填充“”“”或“=”)T1和T2溫度的平衡常量大小關(guān)系為K1_K2(填充“”“”或“=”)在目前有1L體積的密封容器中填充1molCO和3molH2測定的CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化，如圖2所示。從反應(yīng)

16、開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速度v(CO)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在一定容差條件下達(dá)到平衡，以下措施中增加的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.上升溫度b .充電He(g)C.1molCO和3 molh 2d重新充電。使用催化劑。21.(4分鐘)(2015年高兩相寧岡月考)在體積為2L的密封容器中，放入2摩爾和1摩爾2，以可逆反應(yīng)2摩爾SO2 O22so 3反應(yīng)2分2的O2測量的物質(zhì)量達(dá)到0.8摩爾時(shí)加熱(1) 2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)量為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，SO3的物質(zhì)量為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)如果該反應(yīng)的反應(yīng)速度表示為O2濃度變化，則V(O2)(3)如果該反應(yīng)的反應(yīng)速度表示為SO3的濃度變化，則v(SO3)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第三，實(shí)驗(yàn)