1、銀川市高考綜合化學(xué)模型試卷d名字：班級(jí)：成就：一、單一主題(共7個(gè)；總計(jì)14分)1.(2分)(2017年贛州時(shí)期較高)圖中未涉及的能量轉(zhuǎn)換形式是()A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B.太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為勢(shì)能2.(2)中子俘獲治療癌癥(簡(jiǎn)稱NCT)是一種新的化療方法?；瘜W(xué)療法中使用的藥物BSH在合成過(guò)程中必須通過(guò)中間體Na2B12H12。在180下，以二甘醇二甲醚為溶劑，由硼氫化鉀和硼氫化鉀合成。右圖顯示了已知的B12H122結(jié)構(gòu)。B12H122- is的錯(cuò)誤是()A.粒子中硼原子形成20個(gè)正三角形B12H122-含30個(gè)硼鍵C.Na2B12H12是一種共價(jià)化合物D.合成N

2、a2B12H12的反應(yīng)可以表示為：5B2H6 2NaBH4 Na2B12H12 13H23.(2分)(2019年高于浙江月考)在學(xué)習(xí)了溶液中的離子反應(yīng)后，肖明認(rèn)為反應(yīng)的順序非常重要。所以他總結(jié)了以下情況，在他的整理中，你認(rèn)為正確的是()A.將鐵粉加入濃度為0.1摩爾/升的三氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，氯化銅首先反應(yīng)B、向NH4HSO4溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，其中NH4首先反應(yīng)C.將CO2氣體引入濃度為0.1摩爾/平方英寸CO2和氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉首先反應(yīng)d、向三氯化鐵溶液中加入相同質(zhì)量和相同粒徑的鐵和銅，其中銅首先反應(yīng)4.(2分)(2018黑龍江尾高)以下說(shuō)法有誤()A.一種甲烷燃料

3、電池，以氫氧化鉀為電解質(zhì)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e- 10OH-=CO32- 7H2O當(dāng)鋅顆粒與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，滴幾滴硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速度C.銅和鐵在常溫下用作電極，銅在以濃硝酸為電解液的原電池中用作負(fù)極d、原電池中的電子從負(fù)極開(kāi)始，通過(guò)外部電路流向正極，然后通過(guò)電解液從正極返回負(fù)極5.(2分)(2018年云南高中時(shí)期)以下實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)(1)分離乙醇和水(2)用自來(lái)水制備蒸餾水(3)從鹽水中獲得氯化鈉(4)用排氣法收集氯氣(Cl2)a。b .c .d。6.(2)短周期主族中元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增加。元素周期表中，X的原子半徑最小，Y的二次層的電子

4、數(shù)最外層，ZX2是儲(chǔ)氫材料，W和Y屬于同一主族。以下陳述是正確的()A.原子半徑：rw rz ryB.由y和w形成的離子中的電子數(shù)不能相同?；衔颴2Y、ZY和WY3中的化學(xué)鍵是同一類型的D.由x、y、z、w組成的化合物的水溶液可以是酸性的7.(2分)(2015年高2低樂(lè)山期)在室溫下，使稀氫氧化鈉溶液與pH11=a充分反應(yīng)，稀鹽酸與pH11=b充分反應(yīng)后，對(duì)溶液的酸堿度的以下判斷是正確的()A.如果x=y，a b=14，ph 7B.如果10x=y，a b=13，則pH=7C.如果ax=by，a b=13，則pH=7D.如果x=10y，a b=14，ph 7二、綜合問(wèn)題(共4個(gè)問(wèn)題；共26分)

5、8.(6分)(2018年高三上海安岳試驗(yàn))二氧化氯是一種強(qiáng)氧化性氣體(高濃度時(shí)為紅色和黃色，低濃度時(shí)為黃色)，廣泛用于果蔬的消毒和保鮮。一個(gè)興趣小組通過(guò)下圖所示的裝置(稍微夾緊裝置)制備、收集、吸收和制備氯化鈉。(1)票據(jù)甲的名稱為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _。(2)圖中設(shè)備有明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出：_ _ _ _ _ _ _。(3)打開(kāi)B的活塞，在A中產(chǎn)生ClO _ 2，在D中吸收ClO _ 2后產(chǎn)生氯化鈉_ 2和碳酸氫鈉_ 3，并在D中記下反應(yīng)的離子方程式：_ _ _ _ _ _。(4)E中溶液的黃色是否表示二氧化氯沒(méi)有被H2O2和Na2CO3的混合溶液完全吸收，判斷并說(shuō)明原因：_ _ _ _

6、 _。(5)寫(xiě)一個(gè)提高二氧化氯吸收率的方法：_ _ _ _ _。(6)E裝置吸收逸出的少量ClO2氣體后，溶液(pH 5.5 6.5)中有少量二氧化氯。當(dāng)酸堿度 2.0時(shí)，二氧化氯可被碘-還原。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案，以完全檢查電子裝置溶液中是否存在少量二氧化氯：將一定體積的電子裝置溶液放入分液漏斗中，_ _ _ _ _ _，溶液中是否存在二氧化氯。(實(shí)驗(yàn)中使用的試劑為四氯化碳、稀硫酸和淀粉溶液)9.(6分)(2018年高一，北京期末)學(xué)生甲使用下圖所示的裝置進(jìn)行了硝酸和氮氧化物的相關(guān)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1:將銅板放入燒杯A后，立即用燒杯B覆蓋銅板(1)燒杯A中的液體上方出現(xiàn)大量紅棕色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)

7、 _ _ _ _ _；(2)一段時(shí)間后，紅棕色氣體消失，燒杯C中的液體變成藍(lán)色。在分析了憂郁的原因后，同學(xué)A認(rèn)為這涉及到兩種反應(yīng)：(1)紅棕色氣體消失，化學(xué)方程式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _(2)平衡溶液中出現(xiàn)藍(lán)色離子方程式，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)量用單線橋法標(biāo)出：_ I-_ _ _ _ H=_ _ I2否H2O _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)打開(kāi)燒杯B，液體A上方出現(xiàn)淺棕色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _(4)實(shí)驗(yàn)二：由于其他學(xué)生反對(duì)淀粉基溶液變藍(lán)的原因，學(xué)生甲用鐵片代替銅片放入燒杯甲中，然后立即用燒杯乙蓋住。在實(shí)驗(yàn)前，同學(xué)a認(rèn)為在變成鐵片后不應(yīng)該有紅棕

8、色的氣體，淀粉基溶液也不會(huì)變成藍(lán)色。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _(5)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，但是一段時(shí)間后，淀粉KI溶液仍然變成藍(lán)色。請(qǐng)幫助分析原因_ _ _ _ _ _ _ _；10.(6分)(2016年高二上西湖段)實(shí)驗(yàn)組采用0.50摩爾/升氫氧化鈉溶液和0.50摩爾/升硫酸溶液測(cè)定中和熱。(1)配制0.50摩爾/升氫氧化鈉溶液(一)如果在實(shí)驗(yàn)中使用245毫升氫氧化鈉溶液，應(yīng)至少稱量_ _ _克氫氧化鈉固體。(二)稱量氫氧化鈉固體所需的儀器從圖中選擇(填寫(xiě)字母):_ _ _ _ _名字托盤(pán)秤(帶重量)小燒杯坩堝鉗玻璃棒匙量筒工具序列號(hào)abcdef(2)測(cè)量稀硫酸和

9、稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(一)寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3千焦/摩爾):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(ii)使用50毫升氫氧化鈉溶液和30毫升硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空格：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/平均溫差(t2t1)/硫酸氫氧化鈉平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(2)大約認(rèn)為0.50摩爾/升氫氧化鈉溶液和0.50摩爾/升硫酸溶液的密度均為1g/cm3，中和后所得溶液的比熱容C為4.18 J/(g)

10、。然后中和熱 H=_ _ _(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。(3)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3千焦/摩爾有偏差。偏差的原因可能是(填寫(xiě)信件)_ _ _ _ _ _。A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差B.測(cè)量氫氧化鈉溶液體積時(shí)的底部讀數(shù)(c)將氫氧化鈉溶液多次倒入裝有硫酸的小燒杯中D.用溫度計(jì)測(cè)量氫氧化鈉溶液的初始溫度后，直接測(cè)量硫酸溶液的溫度。11.(8分)(2018保定模擬)化學(xué)1選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)ch3coonh 2分子中各元素的第一電離能的順序是_ _ _ _ _ _，該物質(zhì)中碳原子的雜化方式是_ _ _ _ _ _ _(2)沉淀法也可用于鐵氧體的工業(yè)制備。在制備過(guò)程中經(jīng)常加入弱堿，如氨(NH3)和肼(

11、N2H4)。N2H4NH3熔點(diǎn)/2-77.8沸點(diǎn)/113.5-33.5比較上表中氨(NH3)和肼(N2H4)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，并解釋它們高度的主要原因。離域鍵表示為_(kāi) _ _ _ _ _。與NH3等電子的陽(yáng)離子有_ _ _ _ _ _。(3)價(jià)元素(1)根據(jù)下面方框中的比例，碳化硅六角晶胞_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)硅碳鍵長(zhǎng)度以列形式計(jì)算_ _ _ _ _ _(保留整數(shù)部分)三、推論題(共1題；總計(jì)10分)12.(10分)(2016高中始于紅河)在有機(jī)分子中，不同氫原子在核磁共振光譜中給出的信號(hào)也不同。根據(jù)這些信號(hào)，可以確定有機(jī)分子中氫原子的種類和數(shù)量。例如，乙醚的結(jié)構(gòu)式為：CH3-C

12、H2-o-CH2-CH3，其核磁共振譜給出兩個(gè)信號(hào)，如圖1所示：(1)在下列物質(zhì)中，核磁共振氫譜僅給出一個(gè)信號(hào)。(數(shù)字)a。CH3CH3b .CH3COHOHc .CH3COOCH3d。CH3OCH3(2)化合物A和化合物B的分子式為C2H4Br2。甲的核磁共振氫譜如圖(2)所示。那么A的結(jié)構(gòu)式是_ _ _ _ _ _。請(qǐng)預(yù)測(cè)在硼的核磁共振氫譜上有_ _ _ _ _ _個(gè)信號(hào)(3)在常溫下測(cè)量的某碳?xì)浠衔顲8H10(不能與溴水反應(yīng))的核磁共振譜上，觀察到兩種氫原子給出的信號(hào)，強(qiáng)度比為2: 3。嘗試確定碳?xì)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)式為_(kāi) _ _ _ _ _；碳?xì)浠衔镌诠庹障庐a(chǎn)生的一氯化物可以在核磁共振譜中產(chǎn)生強(qiáng)度比為_(kāi) _ _ _ _ _的_ _ _ _ _ _種信號(hào)。(4)在常溫下測(cè)量相對(duì)分子質(zhì)量為128的某一鏈烴的核磁共振譜，觀察到兩種氫原子給出的信號(hào)，強(qiáng)度比為91，因此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，名稱為_(kāi) _