1、拉薩市高二上學期期末化學試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2018高二下東城期末) 能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果對燃料燃燒產(chǎn)物如二氧化碳、水、氮氣等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽能讓它們重新組合（如下圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為（ ） A . 化學能B . 熱能C . 生物能D . 電能2. （2分） 下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）A . 氯化氫與氫氧化鈉反應的中和熱H=57.3kJ/mol，則硫酸和氫氧化鋇反應的H=2（57.3）kJ/molB . CO（g）的燃燒熱是283.

2、0KJ/mol，則表示一氧化碳的燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/molC . 需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應D . 已知：對于反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=a kJ/mol：且a、b、c均大于零，則斷開1摩爾HCl鍵所需的能量為（abc） kJ/mol3. （2分） 能夠使反應Cu+2H2OCu（OH）2+ H2發(fā)生的是（ ）A . 用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液B . 用銅片作陰、陽極，電解硫酸鉀溶液C . 銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕D . 銅片和碳棒用導線相連后同時插入一燒杯內(nèi)

3、的氯化鈉溶液中4. （2分） (2020高二上揚州會考) 鋰海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li + 2H2O = 2LiOH + H2。電池工作時，下列說法不正確的是（ ） A . 金屬鋰作負極B . 電子從鋰電極經(jīng)導線流向鎳電極C . 電能轉(zhuǎn)化為化學能D . 海水作為電解質(zhì)溶液5. （2分） (2016高三上桓臺期中) 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . c（I）=0.1molL1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO42B . 使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC . 與Al反應能放出大量H2的溶液中：

4、Fe2+、Na+、NO3、ClD . 由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11010 molL1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、Br6. （2分） (2016高二下樂清期末) 下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（ ） A . NaClB . NH4ClC . Na2CO3D . NaOH7. （2分） (2019高二上長春期中) pH4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關系前者與后者比較（ ） A . 大于B . 小于C . 等于D . 無法確定8. （2分） (2016高三上洛陽期中) 金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：

5、氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（ ） A . 陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+2eNiB . 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C . 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D . 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt9. （2分） (2016高一下長春期中) 將一根較純鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，下列關于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（ ） A . 鐵棒AB段發(fā)生反應為O2+4e+2H2O=4OHB . 腐蝕過程中在鐵棒上會產(chǎn)生微電流，且方向是AB段到BC段C . 向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對鐵

6、棒的生銹速率幾乎無影響D . 產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學環(huán)境不同10. （2分） 一定條件下新制的氯水中，加入少量下列物質(zhì)，能使HClO的濃度增大的是（ ）CaCO3(固)AgNO3(1 molL1)蒸餾水A . B . C . D . 11. （2分） (2015高三上老河口期中) 如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是（ ） A . 鋅片是負極B . 兩個銅片上都發(fā)生氧化反應C . 石墨是陰極D . 兩個番茄都形成原電池12. （2分） (2016高二下于都月考) 對可逆反應2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）；H0，在

7、一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（ ） 增加A的量，平衡向正反應方向移動 增大B的濃度，v（正）v（逆）壓強增大一倍（壓縮體積），平衡不移動，v（正）、v（逆）不變升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（逆）增大、v（正）減小加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A . B . C . D . 13. （2分） (2015高二上望城期末) 可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時（ ） A . 反應停止了B . 正反應速率與逆反應速率均為0C . 反應物與生成物濃度相等D . 正反應速率與逆反應速率相等14. （2分） (2018高二上邯鄲期中) 為了探索外界條件對反應aX（g）+bY（g）cZ（g）的

8、影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示下列判斷正確的是（ ）A . H0a+bcB . H0a+bcC . H0a+bcD . H0a+bc15. （2分） (2016高三上蘭州開學考) 已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW ， 該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ） A . a=bB . 混合溶液的pH=7C . 混合溶液中，c（H+）= molL1D . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）16. （2分） 種新型試劑常用于氧

9、化降解溶液中的有機污染物（用X表 示），在一定條件下反應開始時其濃度為2.0103molL1 ， 反應10 min后進行測定，測得數(shù)據(jù)如圖1、圖2所示，則下列有關說法正確的是（ ）A . pH=2、溫度為50、10 min時，X的物質(zhì)的量濃度c（ X）為5.6104molL1B . 圖2說明：任何條件下X降解率均隨溫度升高先增后減C . 無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應條件是：pH=3、溫度為80D . 圖1說明：50時，X的降解率隨溶液PH的增大而逐漸減小17. （2分） (2015高二下莆田期中) pH=3的CH3COOH溶液；PH=3的HCl溶液；PH=11的氨水；pH=11的Na

10、OH溶液相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（ ） A . 水電離產(chǎn)生的c（H+）：=B . 將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：C . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量；最大D . 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：18. （2分） (2017高二上普寧期末) 今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（ ） 濃度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸鹽酸A . 在20 mL 溶液中逐滴加入溶液，溶液導電能力變化如圖B . 、兩溶液等體積混合，離子濃度：2c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）C . 、兩溶液等體積混

11、合，離子濃度：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）D . 用滴定，滴定曲線如圖，可用酚酞作指示劑19. （2分） (2018高二上紅橋期中) 將濃度為0.1 molL1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ） A . c(H+)B . Ka(HF)C . D . 20. （2分） 對于反應M+N=P，如果溫度每升高10 ，反應速率增大為原來的3倍。在10 時完成反應的10%需要54 min，將溫度提高到40 完成反應的10%，需要的時間為（ ）。A . 2 minB . 3 minC . 6 minD . 9 min21. （2分） (2018遵義模擬) 類比是重要的學習方

12、法,類比pH的定義可定義pOH和pKW。在某弱酸HX及其鹽NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不確定)，c(H+)和c(OH-)存在如圖所示的關系，則下列說法錯誤的是（ ） A . 圖中溫度T225B . 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，則HX電離能力大于NaX的水解能力C . 位于AB線段上任意點的溶液均有pH=pOH= D . 圖中D點處溶液中離子濃度:c(Na+)c(X-)22. （2分） 關于濃度均為0.1molL1的三種溶液：醋酸溶液 NaOH溶液 醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是（ ） A . c（CH3COO）：B . 水電離出的c（OH）：C . 和等體積混合后的

13、溶液：c（OH）=c（H+）+c（CH3COOH）D . 和等體積混合后的溶液：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）二、 填空題 (共7題；共50分)23. （8分） 二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向（1）CO2的電子式是_，所含化學鍵的類型是_（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=49.1kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24.5kJmol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3=+41.2kJmol1寫出CO2（g）加H2（g）轉(zhuǎn)化為CH

14、3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學方程式是_一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_（填代號）a逆反應速率先增大后減小bH2的轉(zhuǎn)化率增大cCO2的體積百分含量減小d容器中c（H2）/c（CO2）的值減小在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則05min內(nèi)的平均反應速率v（CH3OCH3）=_；KA、KB、KC三者之間的大小關系為_（3）已知常溫下NH3 H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75

15、105 ， H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4107 ， K2=4.71011 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯_；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；反應NH4+HCO3+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_24. （5分） (2017高二上扶余期末) 常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的氨水（體積V1L）和鹽酸（體積V2L）混合后，按下列不同情況分析填空： （1） 若V1=V2則混合液中各離子濃度由大到小排序為_； （2） 若V1=2V2則混合液中各離子濃度由大到小排序為_； （3） 若2V1=V2則混合液中各離子濃度由大到小排序為_； （4） 若混

16、合后溶液中c（NH4+）=c（Cl），則需要V1_V2（填“”、“”、“=”），此時溶液的PH為_ 25. （8分） 丙酮（CH3COCH3）可作為合成聚異戊二烯橡膠，環(huán)氧樹脂等物質(zhì)的重要原料，丙酮在某溶劑里在催化劑作用下發(fā)生反應：2CH3COCH3（aq）CH3COCH2COH（CH3）2（aq）回答下列問題 （1） 取相同濃度的 CH3COCH3，分別在 40和 60下，測得其轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系曲線（t）如圖所示 下列說法正確的是 A . b代表40下 CH3COCH3的t 曲線B . 上述反應的正反應為放熱反應C . 升高溫度可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)率D . 增大壓強可

17、縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率E . 從0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2 的 =1（2） 當丙酮的起始濃度為 0.10molL1 時，實驗測得 20時的平衡轉(zhuǎn)化率為 60%，列式 計算 20時上述反應的平衡常數(shù) K=_ （3） 若該反應在 40和 60時的平衡常數(shù)分別為 K1和 K2，則 K1_K2（填“”、“”或“=”，下同）該反應的S_0，在_（填“較高”或“較低”）溫度下有利于 該反應自發(fā)進行 （4） 一定溫度下，隨著丙酮的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“不變”或“減小”） 26. （5分） 合成氨反應（N2+3H22NH3+92.4KJ）在化學工

18、業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示 （1） X的化學式為_；X的狀態(tài)為_態(tài) （2） 據(jù)圖分析，下列說法正確的是_（填寫編號） a在此溫度下，有利于平衡正向移動，可提高氨的產(chǎn)量b鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動c工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制，選擇此壓強d為提高原料的轉(zhuǎn)化率，采用循環(huán)操作（3） 常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電 氨水中水的離子積常數(shù)的數(shù)值是_；將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為_27. （8分） (2018高二下南寧月考) 25時，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的幾種鹽溶液的pH如表：序號溶液NH4ClCH

19、3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6（1） 中由水電離出的c(OH)_(填“”“”或“”)中由水電離出的c(H)。 （2） 中共存在_種粒子，pH=8.4的原因：_； （3） 下列說法正確的是_。 A . c(NH4+)：B . 物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數(shù)相等C . 等體積的和形成的混合溶液中：c(HCO3)+c(CO32)=0.1molL1D . 將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小（4） 常溫下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL

20、1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：當pH7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_已知在25 時，CO 水解反應的平衡常數(shù)Kh 2.010-4 molL-1，當溶液中c(HCO )c(CO )21時，溶液的pH_。28. （8分） (2016高三上定州開學考) 近期，我國個別企業(yè)違法排污導致地下水嚴重污染又成為媒體焦點對水的質(zhì)量監(jiān)控有很多指標，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標 對溶解氧（DO）的測定步驟是： 在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O2

21、將Mn2+氧化為MnO（OH）2：2Mn2+O2+4OH2MnO（OH）2向步驟反應后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+：MnO（OH）2+2I+4H+Mn2+I2+3H2O最后用0.0100molL1 Na2S2O3標準溶液滴定步驟中生成的I2：I2+2S2O32S4O62+2I ， 消耗Na2S2O3標準溶液11.00mL（1） 步驟使用的指示劑是淀粉試液滴定終點時指示劑的顏色變化情況是_ （2） 硫代硫酸（H2S2O3）是一種二元弱酸步驟應選用_滴定管進行滴定，結(jié)合離子方程式說明原因：_ （3） 水樣中溶解氧（DO）的濃度為_mgL1 （4） 該實驗需用N

22、a2S2O3固體配制100mL 0.0100molL1 Na2S2O3標準溶液請按配制的過程填寫選用儀器的順序：_（填編號） 玻璃棒膠頭滴管100mL容量瓶天平25mL燒杯（5） 配制0.0100molL1 Na2S2O3標準溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是 A . 沒有用蒸餾水洗滌燒杯B . 定容時俯視容量瓶刻度線C . 配制前容量瓶洗凈后沒干燥D . 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線E . 用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高29. （8分） (2016高二上武漢期末) 電解質(zhì)水溶液中可存在電離平衡，水解平衡，溶解平衡，依據(jù)所學回答下列問題 （1） 等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：NH3H

23、2O （NH4）2SO3 KHSO3 K2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為_（填序號） （2） 體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液CH3COOH；HCl；H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_（填序號）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為_（填序號） （3） 已知，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為_ （4） 25時，NH3H2O的電離常數(shù)為Kb=1.71030.1molL1NH4Cl溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3H2O）=_（用含a的代數(shù)式表示） （5） 某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的有_pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體