1、拉薩市高考理綜-化學(xué)一模考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高三上和平期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 甲醛的水溶液具有殺菌、防腐性能B . 煤進行氣化和液化加工可獲得清潔燃料C . 蠶絲和核酸都屬于天然高分子化合物D . 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型有機非金屬材料2. （2分） (2016高一下西安月考) 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（ ） A . 穩(wěn)定性：HClH2SH2OB . 堿性：NaOHKOHMg（OH）2C . 酸性：HClO4HBrO4HIO4D . 還原性：IBr Cl3. （2分） (2016高二下大

2、名月考) 有8種物質(zhì)：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；環(huán)己烯其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高三上湖北開學(xué)考) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2ONa+2OH-H2B . 氯氣通入溴化鉀溶液：Cl22Br-Br2+2Cl-C . 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H+2Fe3+3H2D . 稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H+OH-=H2O5. （2分） (2017湖北模擬) 近年來發(fā)現(xiàn)用鈰（Ce）的氧化物可高效制取H2 ， 制備原理如圖所示，已知02，下列說法不

3、正確的是（ ） A . 太陽能最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B . CeO2是水分解的催化劑C . T1050時，CeO2比CeO2穩(wěn)定D . 兩步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)6. （2分） 工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe（OH）3 Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計裝置如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2B . 甲裝

4、置中陰極的反應(yīng)為Fe2eFe2+C . 為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液D . 當乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標準狀況下為4.48 L7. （2分） (2016高一上綿陽期中) 下列變化，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ） A . H2SO4SO2B . H2SSO2C . SSO2D . SO32SO2二、 推斷題 (共1題；共5分)8. （5分） (2018高二下臨川期中) A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)下圖回答問題： （1） A的分子式是_,B 的結(jié)構(gòu)簡式是_; （2） 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （3） 寫出反應(yīng)至中屬于

5、消去反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4） 符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的所有的結(jié)構(gòu)簡式_;(i). 可發(fā)生銀鏡反應(yīng)(ii)核磁共振氫譜有5種峰(iii)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 三、 填空題 (共3題；共25分)9. （4分） (2018高二上淮北開學(xué)考) 煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料 （1） 用煤可以制得水煤氣工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：C（s）+ O2（g）CO（g）H1=-110.5kJmol-12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=-483.6kJmol-1試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱H3C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3=

6、_;kJmol-1（2） 若H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別是436kJmol-1、496kJmol-1和mkJmol-1，結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計算，m= _; （3） 已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為 _;（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _;10. （15分） 在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由（1） CH3COONa溶液與HCl溶液混合（2） 向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（3） CuCl2溶液與H2SO4溶液混合11. （6分） (2018高三上海安月考) KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦(主要成分為

7、MnO2)通過下列方法制備：軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2 ， 將濾液進行處理可獲得深紫色的KMnO4產(chǎn)品。（1） 制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是_。 （2） 寫出第步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 （3） 第步中從濾液中獲得KMnO4晶體的方法是_、_、過濾、洗滌、干燥。 （4） 取上述制得的KMnO4產(chǎn)品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉溶液作指示劑，用0.2500mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定（發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32=2I+S4O62，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_。計算KMnO4產(chǎn)品的純度。(寫出計算過程)_第 7 頁 共 7 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-