1、長沙市高二上學期開學化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共31分)1. （2分） (2016高一下棗陽期中) 根據(jù)表中的信息判斷下列說法正確的是（ ） 物質(zhì)金剛石石墨外觀無色，透明固體灰黑，不透明固體熔點？燃燒熱/KJmol1395.4393.5A . 表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C（石墨，s）+ O2（g）CO（g）H=393.5 kJmol1B . 由表中信息知C（石墨，s）C（金剛石，s）H=+1.9 kJmol1C . 由表中信息可得如圖所示的圖象 D . 由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點高于石墨的2. （2分） 根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是

2、（ ） A . 化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因B . 水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量C . 1mol H2跟 mol O2反應生成1mol H2O釋放能量一定為245kJD . 為開發(fā)氫能，可研究設法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣3. （2分） (2016高二下錦州期末) 下列說法正確的是（ ） A . 室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B . 用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C . 用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D . 油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同4. （2分）

3、 在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會加深；改變壓強時，反應速率將發(fā)生變化，而平衡狀態(tài)不發(fā)生改變的是（ ）A . 2NO + O22NO2（放熱）B . N2O42NO2（吸熱）C . Br2（g）+ H22HBr（放熱）D . 2NON2 + O2（吸熱）5. （2分） 20時，將10 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是（ ） A . 40 sB . 15 sC

4、. 48 sD . 20 s6. （2分） 相對分子質(zhì)量為100的飽和鏈狀烷烴，同分異構(gòu)體中主鏈有5個原子的有（ ） A . 3種B . 4種C . 5種D . 6種7. （2分） (2016高二上宣城期中) 如圖所示，可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）H0的圖象正確的是（ ） A . B . C . D . 8. （3分） (2017南通模擬) 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 經(jīng)過一段時間后達到平衡反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： t/s036

5、1224n（O2）/mol00.360.600.800.80下列有關說法正確的是（ ）A . 反應在03 s內(nèi)的平均速率v（NO2）=0.24 molL1s1B . 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c（O2）=0.44 molL1 ， 則反應的H0C . 在T溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2 ， 反應達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍D . 在T溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2 ， 達到平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%9. （2分） 下

6、列各圖與表述一致的是（ ）A . 圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B . 用圖所示裝置蒸發(fā)AlCl3溶液制備無水AlCl3C . 圖可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量變化D . 圖電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：AB10. （2分） (2016高三上威海期末) 已知，I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI溶液中，c（I3）與溫度（T）的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）下列說法正確的是（ ） A . 反應I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B . 狀態(tài)A的c （I

7、2）比狀態(tài)D的小C . A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率D . 其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點11. （2分） (2018高二下武威期中) 反應NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是（ ） A . 溫度、容積不變時，通入SO2氣體B . 移走一部分NH4HS固體C . 將容器體積縮小為原來的一半D . 保持壓強不變，充入氮氣12. （2分） (2016高一下成都期末) 對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：升高溫度；改用100mL 3mol/L鹽酸；改用30

8、0mL 1mol/L鹽酸；用等量鋅粉代替鋅粒；滴入少量CuSO4溶液（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應和副反應，有關物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關系如圖4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905kJ/mol4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1268kJ/mol下列說法中不正確的是（ ）A . N2（g）+O2（g）2NO（g）；H=+181.5 kJ/molB . 加壓有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2C . 工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，溫度應控制在780840之間D

9、. 工業(yè)上通常提高氧氣的濃度，以提高NH3的轉(zhuǎn)化率14. （2分） (2019高二上遼源期中) 可逆反應m A(s)+ n B(g) x C(g)+y D(g)，達到平衡后，下列條件的改變能夠改變反應速率，同時一定能使平衡發(fā)生移動的是：（ ） A . 溫度B . 催化劑C . 壓強D . 濃度15. （2分） 在一個1L的容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）平衡時，C的濃度為1.2mol/L維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L，下列組合能達到的是（ ） A . 6molC+xmolD（x

10、0.6）B . 1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD（x0.1）C . 3molA+1.5molB+x molD（x0）D . 1molA+0.5molB+3molC+xmolD（x0）二、 非選擇題 (共5題；共62分)16. （14分） 霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣的排放是造成霧霾天氣的重要原因之一已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=a kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H2=c kJmol12CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H3請回答下列問題：（1） H3=_kJmol1（用含a、b的代數(shù)式表示）

11、（2） H3=_kJmol1（用含a、b的代數(shù)式表示）（3） 對于有氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應的平衡常數(shù)表達式Kp=_（4） 對于有氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應的平衡常數(shù)表達式Kp=_（5） 能說明反應已達平衡狀態(tài)的標志是_（填字母）A單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol COB在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化D在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變（6） 能說明反應

12、已達平衡狀態(tài)的標志是_（填字母）A單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol COB在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化D在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變（7） 在一定溫度下，向體積為VL的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應在t1時刻達到平衡，此時n（CO）=xmol，n（NO）=2xmol，n（N2）=ymol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_（用含x、y的代數(shù)式表示）；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，則此時v（正）_（填“”、“”或“=”）v（逆）（8） 在一定溫度下，向體積為VL的恒容密閉容器中充入一定量的

13、NO和CO，發(fā)生反應在t1時刻達到平衡，此時n（CO）=xmol，n（NO）=2xmol，n（N2）=ymol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_（用含x、y的代數(shù)式表示）；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，則此時v（正）_（填“”、“”或“=”）v（逆）（9） 煙氣中也含有氮氧化物，C2H4可用于煙氣脫硝為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對NO去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結(jié)果如圖所示為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度約為_，Cu2+負載量為_（10） 煙氣中也含有氮氧化物，C2H4可用于煙氣脫硝為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對NO去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結(jié)果如圖所

14、示為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度約為_，Cu2+負載量為_17. （17分） 根據(jù)元素周期表回答下列問題：（填寫元素符號或化學式） （1） 非金屬性最強的元素是_，在反應中易_（填“得”或“失”）電子； （2） 第3周期中，原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）是_，非金屬性最強的元素是_；其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_、_ （3） A族中，原子半徑最小的元素是_，其氣態(tài)氫化物為_、_ （4） C、Si、S三種元素中，適合做半導體材料的是_、_ （5） 比較下列性質(zhì)（填“”、“”、“=”）： 半徑：Na_F酸性：H2CO3_HNO3堿性：NaOH_Mg（OH）2金屬性：K_R

15、b穩(wěn)定性：H2O_H2S非金屬性：C_F18. （20分） (2017高一下容縣期末) 在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示 請回答下列問題：（1） 與比較，和分別僅改變一種反應條件所改變的條件和判斷的理由是： _；_；_（2） 與比較，和分別僅改變一種反應條件所改變的條件和判斷的理由是： _；_；_（3） 實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；實驗平衡時C的濃度為_； （4） 實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；實驗平衡時C的濃度為_； （5） 該反應的H

16、_0，其判斷理由是_; （6） 該反應的H_0，其判斷理由是_; （7） 該反應進行到4.0min時的平均反應速率： 實驗：vB=_實驗：vc=_（8） 該反應進行到4.0min時的平均反應速率： 實驗：vB=_實驗：vc=_19. （7分） 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義 （1） NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_，利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2，當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_L （2） 已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H=

17、113.0kJmol1則反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_（填字母）A體系壓強保持不變B混合氣體顏色保持不變CSO2和NO的體積比保持不變D每消耗1molSO3的同時生成1mol NO2測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=_（3） CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示該反應H_0（填“”或“”），實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右

18、，選擇此壓強的理由是_ 20. （4分） (2018高一下湖州期中) （1） 反應A3B 2C2D在四種不同情況下的反應速率分別為： v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1；v(D)0.45 molL1s1。該反應進行的快慢順序為_。（2） 在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別為：v1、v2、v3(molL1s1)，且v1、v2、v3之間有如下關系：v23v1，v32v1，則此反應的化學方程式表示為_。 （3） 下列各項可以證明2HI(g) H2(g)I2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_。 單位時間內(nèi)生成n mol I2的同時生成n mol HI；一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂；百分組成(HI)(H2)時；反應速率v(H2)v(I2)v(HI)/2時；c(H2):c(I2) :c(HI)1:1:2時；溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強不