1、長沙市高考化學一模試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共15分)1. （2分） (2016高三上泰州期中) 化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關，下列說法正確的是（ ）A . 石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B . “神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴C . 補血口服液中添加維生素c，作為氧化劑D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用2. （3分） (2016高三上昌樂期中) （多選）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個電子B . 常溫常壓

2、下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAC . 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子和陰離子的總數(shù)為3.5NAD . 標準狀況下，2.24 L乙炔中含有共價鍵數(shù)目為0.5 NA3. （2分） (2016高一上岐山期中) 下列說法錯誤的是（ ）A . 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1B . 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：2C . 3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1：5D . 2FeS+6H2SO4（濃） Fe

3、2（SO4）3+3SO2+2S+6H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫元素物質(zhì)的量之比為2：34. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比X2+多一個電子層，它與氬原子的電子層結構相同。下列有關敘述不正確的是A . Y是第A族元素B . X是第二周期元素C . Y與X2+的最外層電子數(shù)相同D . 化合物XY2的化學鍵為離子鍵5. （2分） (2016高一上眉山期中) 下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（ ） 選項實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小鈉塊鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C

4、在含有酚酞的水中加入一小塊鈉鈉浮在水面上，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅D在空氣中久置的鋁條放入稀硫酸溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上葫蘆島期中) 已知：A（s）+B（g）2D（g）H0，該反應達到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應方向移動的是（ ） A . 升高溫度和減小壓強B . 降低溫度和減小壓強C . 降低溫度和增大壓強D . 升高溫度和增大壓強7. （2分） 下列說法正確的有（ ）項 汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物分子組成為CH2F2或C2H6O的有機物都不存在同分異構體現(xiàn)象犧牲陽

5、極的陰極保護法是一種基于電解池原理的金屬防護法pH=2的醋酸溶液中加入0.01molL1的鹽酸，溶液的pH會變小實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同常溫下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的電離程度相同向0.1molL1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體產(chǎn)生AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干后均不能得到溶質(zhì)固體鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負極反應式相同向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，充分振蕩后白色固體逐漸溶解，NH4+水解出的H+與Mg（OH）2電離出的OH結合導致Mg（

6、OH）2溶解A . 2項B . 3項C . 4項D . 5項二、 非選擇題 (共3題；共17分)8. （5分） (2015高二上沈陽月考) NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛請回答下列問題：（1） NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是_（用必要的化學用語和相關文字說明） （2） 如圖1是0.1molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是_（填寫序號）；20時，0.1molL1NH4Al（SO4）2中2c（SO ）c（NH ）3c（Al

7、3+）=_（要求填精確的表達式）（3） 室溫時，向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_ 9. （7分） (2015龍巖模擬) 亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉（NaNO2）的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）已知：室溫下，2NO+Na2O2=2NaNO23NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O酸性條件

8、下，NO或NO2 都能與MnO4反應生成NO3 和Mn2+完成下列填空：（1） 寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式_ （2） B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和_，寫出有關反應的離子方程式_，D裝置的作用是_ （3） 檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是_ （4） 經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱_ （5） 將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_g 10. （5分） (2017高一上南充期中) 分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）物質(zhì)需加入的試劑有關離

9、子方程式HNO3（H2SO4）Cu（Fe）NaCl（Na2CO3）三、 【化學-選修3-物質(zhì)結構與性質(zhì)】 (共1題；共9分)11. （9分） (2016高三上滕州期中) 鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛回答下列問題： （1） 基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個未成對電子 （2） Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵從原子結構角度分析，原因是_ （3） 比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_;GeCl4GeBr4GeI4熔點/49.526146沸點/83.1186約400（4） 光催化還原CO2制備CH

10、4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是_ （5） Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_ （6） 晶胞有兩個基本要素： 原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（ ，0， ），C為（ ， ，0）則D原子的坐標參數(shù)為_晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為_gcm3（列出計算式即可）四、 【化學-選修5-有機化學基礎】 (共1題；共5分)12. （5分） (2017海南) 已知苯可以進行如下轉(zhuǎn)化： 回答下列問題：（1） 反應的反應類型為_，化合物A的化學名稱為_。 （2） 化合物B的結構簡式為_，反應的反應類型為_。 （3） 如何僅用水鑒別苯和溴苯_。 第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 選擇題 (共7題；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6