1、長春市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） 室溫下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B . a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C . pH=7時(shí)，c(Na+)= c(A-)+ c(HAD . b點(diǎn)所示溶液中c(A-)c(HA)2. （2分） (2016高二下東至月考) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c（H+）=c（OH）的溶液C . 由強(qiáng)

2、酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D . 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液3. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列物質(zhì)因水解而顯酸性的是（ ） A . NaHSO3B . HClOC . NH4ClD . NaHCO34. （2分） (2019高二上雙鴨山期末) 下列關(guān)于銅電極的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 鋅銅原電池銅是正極B . 在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽極C . 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅做陰極D . 用電解法精煉粗銅時(shí)，Cu2+移向純銅電極5. （2分） (2017高二上天水開學(xué)考) 下列各圖所表示的“一個(gè)反應(yīng)過程”符合放熱反應(yīng)的是：（ ） A . B . C . D . 6. （2分）

3、用蒸餾水稀釋0.1mol/L的CH3COOH時(shí)，始終保持增大趨勢的是（ ）A . c(CH3COOH)B . c(H+)C . c(OH)D . c(CH3COO)7. （2分） 下列說法中正確的是（ ）A . 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和ClB . 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C . 二氧化碳溶于水能部分電離，所以二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D . 硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na+S6+4O28. （2分） (2015高一下吉林期中) 反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）H0在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ） A

4、 . m+nPB . npC . x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D . x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢9. （2分） (2017高一下湖州期中) 一定溫度下某容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）能夠說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） A . 容器內(nèi)H2O（g）、CO、H2物質(zhì)的量相等B . 容器內(nèi)氣體的密度不再改變C . 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D . v正（H2O）=v正（CO）10. （2分） 給農(nóng)作物施用下列一種化肥就能增加兩種營養(yǎng)元素，這種化肥是（ ）A . NH4HCO3B . K2SO4C . Ca3（PO4）

5、2D . KNO311. （2分） (2016高一下莆田期末) 下列說法或表示方法正確的是（ ） A . 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B . 強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱C . 由反應(yīng)C（金剛石，s）C（石墨，s）H0，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D . 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJmol112. （2分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 通常人們把拆開(或生成)1 mol 某化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)反應(yīng)

6、的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。（ ）化學(xué)鍵AABBAB生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 A . A2(g) B2(g)=AB(g)；H91.5kJ/molB . A2(g)B2(g)=2AB(g)；H183kJ/molC . A2(g) B2(g)=AB(g)；H91.5kJ/molD . 2AB(g)=A2(g)B2(g)；H183kJ/mol13. （2分） (2019高三上呂梁期末) 某化工采用稀NaOH溶液脫除CO2 ， 若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13(已知：相

7、同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12)，則下列說法正確的是（ ） A . 該溶液中：c(OH-)c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)B . 該溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C . 加水稀釋該溶液，恢復(fù)至原溫度，pH增大，Kw不變D . 該溶液pH約為13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-14. （2分） (2016高二上邯鄲期中) a1、a2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒溫容器中建立平衡體系A(chǔ)（g）2B（g）時(shí)的轉(zhuǎn)化率，已知甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持容器體積不變在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷

8、正確的是（ ） A . a1、a2均減小B . a1減小，a2增大C . a1、不變，a2增大D . a1不變，a2減小15. （2分） (2018高三上孝義開學(xué)考) 已知：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI（白色）+I2。向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，過濾，再向?yàn)V液中通入過量的SO2氣體。則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ） A . 滴加KI溶液時(shí)，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)闊o色B . KI與CuSO4反應(yīng)時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物C . 通入SO2時(shí)，SO2與I2發(fā)生反應(yīng)，I2作還原劑D . 上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：CuSO4I2SO2二、 多選題 (共

9、1題；共3分)16. （3分） (2019高一下海南期末) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B . 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不只表示物質(zhì)的量，還表示分子的個(gè)數(shù)C . 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的D . 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)三、 填空題 (共1題；共2分)17. （2分） (2018高二上寶坻期末) 根據(jù)所學(xué)知識填寫下列空白。 （1） 已知拆開1mol HH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成1molNH3的反應(yīng)熱H =_。 （2） 氫氣的燃燒熱為286

10、kJ/mol。寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。 （3） 某溫度下純水中的c(H+) = 1106.5mol/L。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)= 5105mol/L，則由水電離出的c(H+) =_mol/L。 （4） 已知在第（3）問條件下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b。若酸堿按體積比1:10混合后溶液顯中性，則a+b=_。 （5） 某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H+HB,HB H+B2。 已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是_。四、 綜合題 (共3題；共8分)18

11、. （2分） (2018高三上孝義開學(xué)考) 有M、X、Y、Z四種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系：原子序數(shù)依次增大； M 和Y組成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)； XZ分子與Y2分子中質(zhì)子數(shù)相等； Y、Z在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體。 回答下列問題：（1） M與X、Y形成的18e-分子的化學(xué)式分別為_、_。 （2） 經(jīng)測定M2Z2為二元弱酸，M2Z2的電離方程式為_；常用硫酸與BaZ2反應(yīng)來制備M2Z2_， （3） 由M、Y、Z三種元素組成的離子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用離子方程式說明原因：_。 （4） 將9gX單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得氣體通入1

12、L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。 19. （4分） (2016高三上成都期中) 有轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去） A B C D E F，以下推斷錯(cuò)誤的是（ ）A . 當(dāng)X是鹽酸時(shí)，則F是稀硝酸B . 當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，則F是稀硝酸C . 當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象D . 當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色20. （2分） (2017高一上西城期末) 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100mL 2.00mol/L的氯化鈉溶液 （1） 稱量氯化鈉固體質(zhì)量為_;g （2） 請補(bǔ)全以下配制溶液的主要步驟 將稱量好的固體放入小燒杯

13、中，加適量蒸餾水溶解；將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入_容量瓶；用少量蒸餾水_23次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中；繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至_；搖勻；裝瓶，貼標(biāo)簽五、 計(jì)算題 (共1題；共3分)21. （3分） (2017高二上廣州期中) 超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 ， 化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間/s012345C（NO）/molL11.0010

14、34.501042.501041.501041.001041.00104C（CO）/molL13.601033.051032.851032.751032.701032.70103請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1） 若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應(yīng)的H_0（填寫“”、“”、“=”） （2） 前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=_ （3） 計(jì)算4s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_ （4） 下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)速率的是 A . 選用更有效的催化劑B . 升高反應(yīng)體系的溫度C . 降低反應(yīng)體系的溫度D . 縮小容器的體積（5） 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中實(shí)驗(yàn)編號T/NO初始濃度/molL1CO初始濃度/molL1催化劑的比表面積/m2g12801.201035.8010382124350124請?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號第 11 頁 共 11 頁參考答案一、