1、陜西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 已知：(1) H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol；(2) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/mol；(3) H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol；(4) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列關(guān)系式中正確的是A . ac0B . bd0C . 2ab0D . 2cd02. （2分） 下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B . 化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)

2、放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C . 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D . 植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程3. （2分） (2016高二上西安期中) 水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是（ ） A . S（s）S（l）S（g）B . S（l）S（s）S（g）C . S（g）S（l）S（s）D . S（g）S（s）S（l）4. （2分） (2018高二上長(zhǎng)沙期中) 對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A+B C+D，若t1時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（ ）A . A，B，C是氣體

3、，D不是氣體B . A，B是氣體，C，D有一種是氣體C . C，D是氣體，A，B有一種是氣體D . C，D有一種是氣體，A，B都不是氣體5. （2分） 已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）H=612kJmol1 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）H=93kJmol1 則P（s）+ Cl2（g）=PCl5（g） 的H是（ ）A . 705kJmol1B . 399kJmol1C . 203kJ mol1 D . 213kJmol16. （2分） (2017河南模擬) 燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是：CaO（s）+3

4、CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H=394.0kJ/mol保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時(shí)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示（T表示溫度）：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . T1比T2高B . b點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率最高C . b點(diǎn)后曲線下降是因CO體積分?jǐn)?shù)升高D . 減小壓強(qiáng)可提高CO，SO2轉(zhuǎn)化率7. （2分） (2018高二下臨汾期末) 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A . 容器內(nèi)的溫度不再變化B . 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C . 相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H-H鍵的數(shù)目和生

5、成N-H鍵的數(shù)目相等D . 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:28. （2分） (2017高二上西湖期中) 合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 ， 在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖下列說(shuō)法正確的是（ ）A . t1時(shí)升高了溫度B . t2時(shí)使用了催化劑C . t3時(shí)增大了壓強(qiáng)D . t4時(shí)降低了溫度9. （2分） (2018高二下邯鄲開(kāi)學(xué)考) K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（ ） A . 在500、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大B .

6、 室溫下K(HCN) K(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN的大C . 25時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等D . 2SO2O2=2SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變10. （2分） (2017高二上臨川期中) 反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(Ls)，則這段時(shí)間為（ ） A . 0.1sB . 2.5sC . 10sD . 5s11. （2分） (2018豐臺(tái)模擬) 清代本草綱目拾遺中關(guān)于“鼻沖水（氨水）

7、”的記載明確指出：“鼻沖水，貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減唯以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服?！毕铝杏嘘P(guān)“鼻沖水”的推斷錯(cuò)誤的是（ ） A . 鼻沖水是弱電解質(zhì)B . 鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C . 鼻沖水中含有分子和離子的種類(lèi)為6種D . 存在平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH12. （2分） (2020高一下瀘縣月考) 常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A . pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B . 由水電離出的c(H+)=110-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、S

8、O42-、Cl-C . c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D . 滴加KSCN變紅色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-13. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)，溫度的關(guān)系，分析圖象可以得出的正確結(jié)論是（ ） A . 正反應(yīng)吸熱，m+n+qB . 正反應(yīng)吸熱，m+n+qC . 正反應(yīng)放熱，m+n+qD . 正反應(yīng)放熱：m+n+q14. （2分） (2016高一下襄陽(yáng)期中) 低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（

9、g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）H0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B . 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C . 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D . 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大15. （2分） 25的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（ ）A . pH=11的溶液B . c（OH）=0.12 mol/L的溶液C . 1L中含有4g NaOH的溶液D . c（H+）=11010mol/L的溶液16. （2分） 化學(xué)用

10、語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）A . 電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=Cl2B . 明礬凈水時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為： Al3+3H2O=Al(OH)3 3H+C . 氫硫酸的電離方程式為：H2S 2H+S2-D . 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2eFe2+17. （2分） 對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）A . 增大壓強(qiáng)B . 充入更多N2C . 使用高效催化劑D . 降低溫度18. （2分） (2018高二上包頭期中) 對(duì)于平衡體系mA(

11、g)+nB(g)=C(g)+gD(g)H 0，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ） A . 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m+np+qB . 若溫度不變，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小C . 若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD . 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B的物質(zhì)的量之比為m:n19. （2分） (2015高二下蘇州期末) 水的電離過(guò)程為2H2O（l）H3O+（aq）+OH（aq），在兩種不同溫度點(diǎn)時(shí)的離子積分別為K（25）=1

12、.01014、K（100）=5.51013 則下列敘述中正確的是（ ） A . 純水的電離度（25）（100）B . 水電離時(shí)其熱效應(yīng)是H0的過(guò)程C . 純水中的c（H+）隨著溫度的降低而增大D . 在100時(shí)，純水依然呈中性，則c（H+）=c（OH）=1.0107molL120. （2分） 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A . 向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 減小B . 將 CH3COONa 溶液從 25升溫至 40，溶液中 增大C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向 AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中

13、不變二、 非選擇題 (共5題；共31分)21. （5分） (2016高一下重慶期中) 次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性回答下列問(wèn)題（1） H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH2PO2，則H3PO2為_(kāi)元酸（2） H3PO2是中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式_（3） H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_(kāi)；利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)（填化學(xué)式）；（4） H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生

14、成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_22. （10分） (2015長(zhǎng)春模擬) CO的應(yīng)用和治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題 （1） 汽車(chē)尾氣中CO的治理，常用四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的作催化劑，低溫下與O2反應(yīng)生成CO2下列說(shuō)法中正確的是（不定項(xiàng)選擇） A . 該反應(yīng)是分解反應(yīng)B . 反應(yīng)前后Co3O4化學(xué)性質(zhì)不改變C . 反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)不變D . 該反應(yīng)的H0（2） 光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類(lèi)材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制備左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)

15、速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線回答下列問(wèn)題：06min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=_；若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡_移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=_mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=_，隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)為_(kāi)（填“增大”、“減小”或“不變”），原因?yàn)開(kāi)比較第

16、8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）_T（15）（填“”、“”或“=”）23. （11分） T時(shí)，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測(cè)得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示 已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1） 容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （2） 前2min，v（A）=_mol（minL）1 （3） 能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A . 混合氣體的壓強(qiáng)不變B . 混合氣體的密度不變C . 消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的DD . B的物質(zhì)的量不變（4） T時(shí)，該反應(yīng)的

17、平衡常數(shù)K=_（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，只增加B的物質(zhì)的量，則平衡移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)；平衡常數(shù)K_（填增大減小或不變）（5） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是 （填選項(xiàng)字母） A . 只增加A的物質(zhì)的量B . 移走一部分DC . 升高反應(yīng)體系的溫度D . 把容器的體積縮小一倍（6） T時(shí)，容積為1L的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時(shí)v（正）_v（逆） （填“”“”或“=”） 24. （1分） (2015高二下紅河期中) FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa時(shí)： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H1=197kJmol1；H2O（g）H2O（l）H2=44kJmol1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545kJmol1則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)生成H2SO4（l）的熱化學(xué)方程式是_25. （4分） 可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示 由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率（填“