1、長沙市高考化學考前模擬試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二下淇濱月考) 下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（ ） A . 2 -甲基丙烷也稱異丁烷B . 蔗糖和纖維素都屬于髙分子化合物C . 苯使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應(yīng)D . C3H6Cl2有3種同分異構(gòu)體2. （2分） (2019高三上唐山月考) 鐵的常見化合價有2價和3價。據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物。該化合物可以表示為（ ） A . FeO3Fe2O3B . FeO2Fe2O3C

2、 . 2FeO3Fe2O3D . 2FeOFe2O33. （2分） (2017高二上安慶期末) 金合歡醇廣泛應(yīng)用于多種香型的香精中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 金合歡醇與乙醇是同系物B . 金合歡醇可發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)C . 1 mol 金合歡醇能與3 mol H2 反應(yīng)，也能與3 mol Br2反應(yīng)D . 1 mol 金合歡醇與足量Na 反應(yīng)生成0.5 mol 氫氣，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO24. （2分） (2015高二上黑龍江開學考) 下列說法正確的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B . CO、NO、NO2

3、都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在C . 硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子方程式為：FeS+2H+Fe2+H2SD . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+能夠大量共存5. （2分） (2016高二下成都期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如表，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20下列說法正確的是（ ） XYZWA . W位于第三周期A族B . 元素最高正價：ZYXC . 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：WYXD . 工業(yè)上催化氧化Y的氫化物可用于制備其含氧酸6. （2分） (2016高一下青海期末) 某魚雷采用AlAg2O動力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液，

4、電池反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2KOH6Ag+2KAlO2+H2O，下列說法不正確的是（ ） A . Ag2O為電池的正極B . Al在電池反應(yīng)中被氧化C . 電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極D . 溶液中的OH向Al極遷移7. （2分） (2020高二上大理期末) 室溫下，有下列四種溶液：0.1molL1 氨水 0.1molL1 NH4Cl溶液 0.2molL1鹽酸與0.2molL1 NH4Cl溶液等體積混合 0.2molL1 NaOH溶液與0.2molL1氨水 等體積混合，四種溶液中c(NH4+ )由大到小排列正確的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空、簡答題 (共3題

5、；共22分)8. （8分） (2019高一下滁州期末) 硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題: （1） 硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。 （2） 硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。 （3） 為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。 A

6、中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是_。為檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有_（填標號）AKSCN溶液B稀硫酸C濃鹽酸DKMnO4溶液（4） 為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。 A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是_。為檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有_（填標號）AKSCN溶液B稀硫酸C濃鹽酸DKMnO4溶液（5） SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出化學性質(zhì)是 _。 （6） SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出化學性質(zhì)是 _。 9. （10分） (2018高一

7、下天津期中) X、Y、Z、Q、R 是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y 兩元素最高正價與最低負價之和均為 0；Q 與 X 同主族；Z、R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題： （1） Y 在元素周期表中的位置為_。 （2） Y 在元素周期表中的位置為_。 （3） 五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_（4） 五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_（5） QX 的電子式為_；QX 與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為_（6） QX 的電子式為_；QX 與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為_（7） X、Z 兩元素所形成化合物的電子式為_（8） X、Z 兩元素

8、所形成化合物的電子式為_10. （4分） (2016高二上雙峰期中) 工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用 （1） 脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJmol1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+133kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=44kJmol1催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學方程式為_（2） 脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H

9、2O（l）（I）該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d、混合氣體的密度保持不變e、1mol CO2生成的同時有3mol HH鍵斷裂（II）產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_三、 選做題化學-選修2：化學與技術(shù) (共1題；共14分)11. （14分） (2019高三上佛山月考) 我國是世界上最大的鎢儲藏國，金屬鎢可用于制造燈絲

10、、合金鋼和光學儀器，有“光明使者”的美譽，現(xiàn)以白鎢礦（主要成分為CaWO4 ， 還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料冶煉高純度金屬鎢，工業(yè)流程如圖： 已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水；完全沉淀離子的pH值：SiO32為8，WO42為5；碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢?；卮鹣铝袉栴}：（1） 工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯(lián)堿法”，為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學反應(yīng)方程式：_。 （2） 工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯(lián)堿法”，為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，

11、最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學反應(yīng)方程式：_。 （3） 流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是：_。 （4） 流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是：_。 （5） 濾渣B的主要成分是（寫化學式）_。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：_（填選項）。 A氨水B鹽酸 CNaOH溶液DNa2CO3溶液（6） 濾渣B的主要成分是（寫化學式）_。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：_（填選項）。 A氨水B鹽酸 CNaOH溶液DNa2CO3溶液（7） 檢驗沉淀C已經(jīng)洗滌干凈的操作是_。 （8） 檢驗沉淀C已經(jīng)洗滌干凈的操作是_。 （9） 為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫

12、氣作還原劑的原因是：_。 （10） 為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是：_。 （11） 將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，Ksp(CaWO4)11010，KspCa(OH)24107，當溶液中WO42恰好沉淀完全（離子濃度等于105mol/L）時，溶液中c(OH)_。 （12） 將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，Ksp(CaWO4)11010，KspCa(OH)24107，當溶液中WO42恰好沉淀完全（離子濃度等于105mol/L）時，溶液中c(OH)_。 四、 選做題化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；

13、共16分)12. （16分） (2018高二下河北期中) 元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素。請回答下列問題： （1） 基態(tài)磷原子核外有_種運動狀態(tài)不同的電子。 （2） 基態(tài)磷原子核外有_種運動狀態(tài)不同的電子。 （3） 第三周期8種元素按單質(zhì)熔點()大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，則其中“2”原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，“8”單質(zhì)晶體的類型為_。 （4） 第三周期8種元素按單質(zhì)熔點()大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，則其中“2”原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，“8”單質(zhì)晶體的類型為_。 （5） 氫化鎂 儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)

14、如圖所示，已知該晶體的密度為 gcm3，則該晶體的化學式為_，晶胞的體積為_cm3(用、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 （6） 氫化鎂 儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為 gcm3，則該晶體的化學式為_，晶胞的體積為_cm3(用、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 （7） 實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表： 晶體NaClKClCaO晶格能/(kJmol1)7867153 401則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點從高到低的順序是_。其中MgO晶體中一個Mg2周圍和它最

15、近且等距離的Mg2有_個。（8） 實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表： 晶體NaClKClCaO晶格能/(kJmol1)7867153 401則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點從高到低的順序是_。其中MgO晶體中一個Mg2周圍和它最近且等距離的Mg2有_個。（9） Si、C和O的成鍵情況如下： 化學鍵C-OC=OSi-OSi=O鍵能/(kJmol1)360803464640C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因：_。（10） Si

16、、C和O的成鍵情況如下： 化學鍵C-OC=OSi-OSi=O鍵能/(kJmol1)360803464640C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因：_。五、 選做題化學-選修5：有機化學基礎(chǔ) (共1題；共10分)13. （10分） (2019齊齊哈爾模擬) A是石油裂解氣的主要成分之一，以A為原料制備藥物中間體X的合成路線如下： 已知：i.CH2=CHCH=CH2+CH2=CH2 ；ii.RCH=CH2 ?；卮鹣铝袉栴}：（1） A的結(jié)構(gòu)簡式為_，B的名稱為_，D中含有的官能團的名稱是_。 （2） 有機物I的結(jié)構(gòu)簡式為_；反

17、應(yīng)的反應(yīng)類型是_。 （3） 由A生成B的化學方程式為_。 （4） 反應(yīng)的化學方程式為_。 （5） 滿足以下條件的X的同分異構(gòu)體有_種。i能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ii含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)；iii六元環(huán)上有2個取代基。其中核磁共振氫譜中有6組峰，且峰面積之比為4：4：3：2：2：1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_（任寫一種）。 （6） 參照F的合成路線，以CH3CH=CHCH3為原料設(shè)計制備 的合成路線_（其他試劑任選）。 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 選擇題 (共7題；共14分)1-1、答案：略2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空、簡答題 (共3題；共22分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、答案：略9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、9-8、10-1、答案：略10-2