1、遼寧省語(yǔ)文高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共23題；共46分)1. （2分） (2015蘇州模擬) 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A . NH4Br的電子式： B . S原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OD . 原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子： Cl2. （2分） 下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（ ） A . 氯化氫的電子式： B . 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： C . 8個(gè)中子的碳原子：12CD . CH4分子的比例模型： 3. （2分） (2016高一下西安月考) 下列遞變不正確的是（ ） A . Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，

2、其單質(zhì)的還原性依次減弱B . P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)C . C、N、O原子半徑依次增大D . Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)4. （2分） 下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是（ ）A . 剛玉SiO2B . 明礬Al2（SO4）312H2OC . 小蘇打Na2CO3D . 漂白粉Ca（ClO）2、CaCl25. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各組元素中，屬于同一周期的是（ ） A . Na、KB . N、AlC . S、ClD . H、O6. （2分） (2015高一下山東期中) 在化合物NaOH中不存在的化學(xué)鍵是（ ） A . 共

3、價(jià)鍵B . 非極性鍵C . 極性鍵D . 離子鍵7. （2分） (2016高一下湘潭期末) F和F兩種粒子中，不相同的是（ ） 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 最外層電子數(shù) 核外電子層數(shù)A . B . C . D . 8. （2分） 中子俘獲治療癌癥（縮寫為NCT）是一種新的化療方法，化療時(shí)用到的藥物BSH，合成時(shí)必須經(jīng)過(guò)中間體Na2B12H12 ， 它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚為溶劑，在180時(shí)合成的。已知B12H122-結(jié)構(gòu)如右圖。有關(guān)B12H122-的說(shuō)法不正確的是（ ）A . 該粒子中硼原子構(gòu)成20個(gè)正三角形B . 一個(gè)B12H122-中含有30個(gè)硼硼鍵C . Na2B12H12屬共

4、價(jià)化合物D . 合成Na2B12H12反應(yīng)可表示為： 5B2H6+2NaBH4 Na2B12H12+13H29. （2分） (2016高三上廈門期中) “蛟龍”號(hào)外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個(gè)大氣壓的壓力已知金屬鈦的原子序數(shù)為22，化學(xué)性質(zhì)與鋁類似下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 鈦屬于主族元素B . 鈦合金強(qiáng)度很大C . 蒸干TiCl4溶液可得無(wú)水鈦鹽D . 在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金10. （2分） 居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)下列敘述中正確的是（ ） A . Ra

5、Cl2的分子量更大，熔沸點(diǎn)比CaCl2高B . Ra元素位于元素周期表中第六周期A族C . Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物D . 一個(gè)22688Ra原子中含有138個(gè)中子11. （2分） (2015高二上黑龍江開學(xué)考) 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B . 以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C . 戊烷有3種同分異構(gòu)體D . 油脂的皂化反應(yīng)屬于水解反應(yīng)12. （2分） (2018高一下哈爾濱期末) 某些建筑材料含有放射性元素氡（ ），會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。研究表明氡的射線會(huì)致癌，WHO認(rèn)定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

6、之差是（ ） A . 136B . 50C . 86D . 22213. （2分） (2019高一下扶余月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)B . 第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大C . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng)D . LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱14. （2分） (2016高一下遼源期中) 下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B . 陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電引力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵C . 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D . 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物16. （2

7、分） (2018高二上衡陽(yáng)期中) 已知NO + NON2O2（快反應(yīng)），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反應(yīng)），N2O + H2N2 + H2O（快反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 整個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)速率由快反應(yīng)步驟 、 決定B . N2O2、N2O是該反應(yīng)的催化劑C . 當(dāng)v（NO）正 =v（N2）逆時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D . 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO + 2H2N2 + 2H2O17. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性ClI的是（ ） A . Cl2+2I2Cl+I2B . 穩(wěn)定性：HClHIC . 酸性：HClO4HIO4D . 酸性：HClO

8、3HIO318. （2分） (2018高二上成都期中) 已知反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)HQ kJ mol1；在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1mol CO與2mol H2 ， 恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說(shuō)法正確的是（ ） 溫度()容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)(p)200V150%p1200V270%p2350V350%p2A . 反應(yīng)速率：B . 平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1p254C . 若容器體積V1V3 ， 則Q0D . 若實(shí)驗(yàn)中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率70%19. （2分） (2016分宜模擬) 將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2A

9、g（s）設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（ ）A . KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液B . 當(dāng)電流計(jì)指針指向0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0C . 若向硝酸銀溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小指針指向0向左偏轉(zhuǎn)D . 向硝酸銅溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小指針指向0向左偏轉(zhuǎn)20. （2分） (2016高一下汕頭期末) 在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響的因素是（ ） A . 溫度B . 壓強(qiáng)C . 濃度D . 催化劑21. （2分） 下列說(shuō)法

10、正確的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的變化一定是化學(xué)變化B . 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D . 因?yàn)槭兂山饎偸鼰幔越饎偸仁€(wěn)定22. （2分） (2018遼寧模擬) Al-Ag2O電池是一種以NaOH溶液為電解質(zhì)的水下動(dòng)力電源，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2OB . 負(fù)極可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2C . 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.05mole-時(shí)，正極

11、質(zhì)量減少0.4gD . 電池工作時(shí)，正極附近pH變小23. （2分） (2016高一下臨渭期末) 下列敘述正確的（ ） A . 同一周期的非金屬元素，由左到右其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次遞增B . aXn與bYm+兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則ba=n+mC . 同一主族非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性依次遞增，是由于其相對(duì)分子質(zhì)量依次遞增、分子間作用力增強(qiáng)所導(dǎo)致的D . 同一主族非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物沸點(diǎn)由上到下依次遞增二、 填空題 (共4題；共32分)24. （6分） 在A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示： （1） A中反應(yīng)的離子方程式為_。 （2） B中Sn極的電極反應(yīng)式為_，S

12、n極附近溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)。C中被腐蝕的金屬是_，總反應(yīng)的離子方程式為_，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_。 25. （4分） (2017高一下湖北期中) 一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示： （1） 此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=_; （2） t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_; （3） t1時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為：_; （4） 下列的說(shuō)法中可以證明 H2（g）+I2（g）2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是：_;單位時(shí)間內(nèi)生成n molH2 的同時(shí)生成n mol HI一個(gè)

13、HH 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w（HI）=w（I2）容器內(nèi)HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化溫度和體積一定時(shí)，HI（g）濃度不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化26. （9分） (2018安順模擬) 鉀長(zhǎng)石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長(zhǎng)石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學(xué)習(xí)小組以鉀長(zhǎng)石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如下： 回答以下問(wèn)題：（1）

14、請(qǐng)以氧化物組成的形式表示鉀長(zhǎng)石的化學(xué)式為_; （2） 鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2 和NaAlO2，寫出Al2O3 轉(zhuǎn)化為NaAlO2 的化學(xué)方程式_。 （3） 已知“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈堿性，分析其原因?yàn)開(用離子方程式解釋)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_(回答一條)。 （4） 濾液1的主要成分是_(填寫化學(xué)式) （5） 此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是_、_和水。 （6） 以石墨為電極，通過(guò)電解Al2O3 可制得金屬鋁。電解池中接電源負(fù)極的一極的電極反應(yīng)式是_。長(zhǎng)時(shí)間電解后，需要更換新的石墨電極的是_極(填“陰”或“陽(yáng)”)。 27. （13分

15、） (2016高三上大連開學(xué)考) X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大X的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1 Y、Z同主族且ZY2是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一R位于ds區(qū)且原子最外層只有一個(gè)電子W原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的7倍請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） W位于元素周期表第_周期_族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_ （2） Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（填“強(qiáng)”或“弱”）Y的第一電離能比Z的_（填“大”或“小”） （3） X的最常見的氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為_，分子的空間構(gòu)型是_ （4） 原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子成為等電子體分別寫出一種與X02互為等電子體的單質(zhì)和化合物的化學(xué)式：_、_XO2的中心原子采用_雜化 （5） W（CN）63離子中W的陽(yáng)離子與CN之間的共價(jià)鍵稱為_，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是_ （6） 圖是R晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，每個(gè)晶胞中含有_個(gè)R原子 第