1、青海省高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共20分)1. （1分） (2018高一上惠州期末) 將下列四種金屬分別投入水中，反應(yīng)最劇烈的是（ ） A . AlB . FeC . LiD . Na2. （1分） (2019高一上南昌期末) 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ） A . 節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B . 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠C . 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑D . 青銅是我國使用最早的合金材料，目

2、前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵3. （1分） 必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（ ）A . 氫硫酸B . 鹽酸C . AgNO3溶液D . NaOH溶液4. （1分） (2019高一上長沙期末) 下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（ ） A . 液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B . NH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3是電解質(zhì)C . 液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D . 熔融NaCl可以導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)5. （1分） 下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）A . 潔凈的食鹽水B . 冰水混合物C . 凈化后的空氣D . 高錳酸鉀完全分解后的剩余物6. （1分） (2018高一上

3、南寧期中) 下列關(guān)于實驗基本操作的敘述正確的是（ ） A . 蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B . 分液時，需收集上層液體，分層后直接從分液漏斗上口倒出上層液體C . 將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸D . 使用容量瓶應(yīng)先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸餾水，會造成誤差7. （1分） (2018西寧模擬) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ） 選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向氯化鋁溶液中，加入過量氨水產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁不溶于堿B將鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液硅酸鈉溶液變渾濁證明非金屬性:ClCSiC向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱無銀鏡現(xiàn)象出

4、現(xiàn)。淀粉未水解D溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X可能是Cl2或NH3等A . AB . BC . CD . D8. （1分） (2017高一上福建期中) 化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是（ ）A . 化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系B . 化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C . 溶液與膠體屬于并列關(guān)系D . 單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系9. （1分） (2018高三下南寧月考) 中華文化博大精深，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . “熬膽礬鐵金，久之變化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B . 本草綱目中記載“（火藥）乃焰消KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃

5、機諸藥者”，是利用了KNO3的還原性C . 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D . “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化10. （1分） (2016高二上株洲期末) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO BaSO4B . 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+Cu2+AgC . 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2D . 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO +2H+CO2+H2O11. （1分） 下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符合的是（ ） A . 將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，可將

6、碘萃取到乙醇中B . 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定顯堿性C . 在蒸餾水中加入少量FeCl3固體，可得純凈的FeCl3溶液D . 某無色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-12. （1分） (2016高一上甘肅期中) 由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（ ） A . 29：8：13B . 22：1：14C . 13：8：29D . 26：15：5713. （1分） 在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液

7、中存在較多的陽離子是（ ） A . Cu 2+B . Fe 3+C . Fe 2+D . H +14. （1分） (2015高一上永昌期末) 在KClO3+6HCl（濃） KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（ ）A . 1：6B . 6：1C . 1：5D . 1：115. （1分） 粗鹽的提純實驗中，下列操作錯誤的是（ ） A . 蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌B . 先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，再將濾液倒入蒸發(fā)皿中C . 當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將液體蒸干D . 蒸發(fā)完成時，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上16. （1分） (2017江蘇模擬) 下列

8、有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（ ）A . 0.1molL1的NaHCO3溶液中：c(OH)c(CO32)c(H+)c(H2CO3)B . 25時，NaHCO3溶液的pH8，c(Na) + c(HCO3)9.9107molL1C . 25時，向0.1molL1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Cl)c(NH4+)c(Na)c(OH)c(H)D . 25時，pH相同的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)c(NaHCO3) c(Na2CO3)17. （1分） (2018高一上遼陽期末) 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是（ ） A . 在水中的溶解性：NaH

9、CO3Na2CO3B . 熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3C . 與酸反應(yīng)的速率：NaHCO3Na2CO3D . 只可能讓NaHCO3轉(zhuǎn)化成Na2CO318. （1分） 溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%和b%的兩份溶液質(zhì)量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發(fā)去xg水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L關(guān)于求溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，下列說法正確的是（ ）A . 只要知道蒸發(fā)后所得溶液的密度（），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量B . 只要知道混合前兩份溶液的物質(zhì)的量濃度（c），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量C . 只要知道蒸發(fā)前混合液的體積（V），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量D . 以上說法都不正確19. （1分） PM2.5

10、細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx+CON2+CO2下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，不正確的是（ ）A . 所涉及元素中原子半徑：CNOB . 當(dāng)x=2時，每生成1mol N2 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4molC . 等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3：4D . 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價20. （1分） (2019高三上蚌埠期中) 下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實硯如下圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ） 選項XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3

11、CCl2HClONaClODNONO2HNO3A . AB . BC . CD . D二、 填空題 (共5題；共15分)21. （4分） (2015高一上宜昌期末) 按要求用化學(xué)用語回答下列問題： （1） 除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試是_，離子方程式為_ （2） 在呼吸面具中，Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3） 鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是_（用化學(xué)方程式表示） （4） 氯氣用于漂白、消毒時，能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式） 某研究性學(xué)習(xí)小組對漂白液進(jìn)行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白

12、液具有的性質(zhì)有_22. （2分） (2019高一上鶴崗期中) 實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。KMnO4+HCl（濃）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）。 （1） 將上述化學(xué)方程式配平并改寫為離子方程式_。 （2） 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_。 只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3） 若產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則被氧化的HCl_mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為_。 （4） 一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。 MnO4-+C2O42-+_Mn2+CO2+_完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_；若轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下

13、CO2_L。23. （4分） (2018高一上撫順期末) 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩?；卮鹣铝袉栴}： （1） 下列有關(guān)說法正確的是A . 光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用后產(chǎn)生的有毒煙霧B . pH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一D . 大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致臭氧空洞的加劇（2） 某化學(xué)實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl對該地區(qū)霧霾

14、處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實驗：已知：3NO3+8Al+5OH+18H2O3NH3+8Al（OH）4請回答下列問題：試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀的化學(xué)式是1生成氣體的離子方程式為2，檢驗該氣體的方法是3。根據(jù)實驗結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有4，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的5溶液，再取上層清液加入6溶液。（3） 若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、Cl、NO3中的幾種若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)

15、系如圖所示則下列說法不正確的是A . 溶液中一定不含CO32 ， 可能含有SO42和ClB . 溶液中n（Mg2+）=0.1molC . 溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：124. （3分） (2018高三上贛州期中) Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。 （1） 現(xiàn)需配制250mL 0.100molL1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_、_。 （2） 需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g。

16、 （3） 另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O322I+S4O62。試計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。 _。25. （2分） 某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中電解質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)

17、。 請回答下列問題：（1） 甲池為_（填“原電池”“電解池”或“電鍍”），B電極的電極反應(yīng)式為_。 （2） 丙池中F電極為_（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極），該池的總反應(yīng)方程式_。 （3） 當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕5.4 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,丙池中_極（填E或F）析出_gCu。 （4） 若丙中電極不變，將其溶液換為NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將_（填“增大”“減小”或“不變”）；丙中溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”）。 三、 實驗題 (共2題；共7分)26. （1分） (2018新余模擬) 某化學(xué)興是小組對一種度舊合金(

18、含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收利用，所設(shè)計工藝流程如下。 已知298時，KspFe(OH)3=4.010-38 ， KspCu(OH)2=2.210-20 ， KspMn(OH)2=1.910-13 ， 當(dāng)離子濃度小于110-5認(rèn)為離子沉淀完全。回答下列問題:（1） 操作I、lI、III為_，固體A是_(填化學(xué)式)。 （2） 加入過量FeC13溶液過程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （3） 調(diào)節(jié)pH至2.9-3.2的目的_。 （4） 向溶液b中加入酸性KMn04溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 若將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol

19、/LKMnO4溶液滴定，恰好反應(yīng)時消耗KMn04溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質(zhì)量為_g(用含a、v的代數(shù)式表示)（5） 常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金屬離子為_(填金屬陽離子)。 （6） 用惰性電極電解(Cu2+、K+、Cl-溶液)一段時間后，陰、陽兩極均產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，陰極析出固體3.2g，則原溶液Cl-的物質(zhì)的量為_。 27. （6分） (2018高三上北京期中) 某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分 ，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量

20、混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為： （鐵浸出后，過量的 會將 還原為 ）向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純 粉末。再用 溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。調(diào)節(jié)濾液pH為6.5-7.2，加入 ，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。（1） “浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物 的生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少 的生成，“浸錳”的適宜溫度是_。圖1 溫度對錳浸出率的影響圖2 浸錳溫度與 生成率的關(guān)系（2） 查閱表1，中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是_。中加入一定量純 粉末的主要作用是_，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_。表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH物質(zhì)開始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3） 中所得的濾液中含有 ，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去 ，經(jīng)過濾，得到純