1、陜西省高三上學期期末化學試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 某甲酸溶液中可能存在著甲醛，下列操作能正確說明的是（ ） A . 試液與足量NaOH溶液混合其蒸餾產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應，則有甲醛B . 能發(fā)生銀鏡反應，證明含甲醛C . 加入新制Cu（OH）2加熱，有紅色沉淀生成，證明一定存在甲醛D . 先將試液充分進行酯化反應收集生成物進行銀鏡反應，有銀鏡產(chǎn)生，則含甲醛2. （2分） 下列有關化學用語表示正確的是（ ） A . 硫化鈉的電子式： B . 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 氫氧根離子的電子式： D . 質(zhì)量數(shù)為146、中子數(shù)為54的鈾（U）

2、原子： U3. （2分） 下列化學實驗不符合“綠色化學”要求的是（ ）A . 在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水中的溴改為CCl4萃取碘水中的碘B . 在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲C . 將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放D . 將實驗室用KMnO4加熱分解制氧氣后的殘余物倒入下水道4. （2分） 食品店出售的冰激凌是硬化油，它是以多種植物油為原料制得的，此過程中發(fā)生的反應類型是（ ）A . 水解反應B . 加聚反應C . 加成反應D . 取代反應5. （2分） (2016高三上日喀則期中) 如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（ ） A

3、. B . C . D . 6. （2分） (2016高一上贛州開學考) 有關乙醇（C2H5OH）的說法正確的是（ ） A . 乙醇是食醋的主要成分B . C2H5OH中C . H、O元素的質(zhì)量比是2：6：1C乙醇不能溶于水D . C2H5OH中C元素的質(zhì)量分數(shù)是 7. （2分） (2016高一上興國期中) 能用離子方程式H+OH=H2O表示的是（ ） A . Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B . NaOH溶液和鹽酸混合C . Cu（OH）2和稀H2SO4反應D . CO2通入NaOH溶液中8. （2分） (2016高二上長安期末) 下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式

4、均正確的是（ ）選項條件離子組離子共存判斷及反應的離子方程式A滴加氨水Na+、Al3、Cl、NO 不能大量共存，Al3+3OHAl（OH）3B由水電離出的H+濃度為11012molL1NH4+、Na+、NO 、Cl一定能大量共存，NH4+H2ONH3H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO 、MnO4不能大量共存，5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2OD通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO、SO 不能大量共存，2ClO+SO2+H2O2HClO+SO A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二下鉛山期中) 從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)為：

5、原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止機體內(nèi)脂質(zhì)氧化和自由基的產(chǎn)生而引發(fā)的腫瘤等多種疾病有關原花青素的下列說法不正確的是（ ） A . 該物質(zhì)既可看作醇類，也可看作酚類B . 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應C . 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應D . 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應10. （2分） (2018高一下城中期末) 反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖，則圖中氨的百分含量最低的時間段是（ ）A . t0-t1B . t2-t3C . t3-t4D . t5-t611. （2

6、分） (2016高二下漢臺期中) 設阿伏伽德羅常數(shù)為 NA ， 則下列說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，1mol C nH 2n+2中所含有的共價鍵數(shù)目為（3n+1）N AB . 14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為N AC . 標準狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NAD . 1.5g 甲基（CH 3）所含有的電子數(shù)是 N A12. （2分） (2018奉賢模擬) 科學家在人工智能的研制過程中依據(jù)某化學規(guī)律，快捷地尋找到合適的光電效應材料，其依據(jù)的化學規(guī)律可能是（ ）A . 元素周期律B . 質(zhì)量守恒定律C . 阿伏伽德羅定律D . 勒夏特列原理13. （2

7、分） (2018高三上寶坻期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 10mL0.1molL1醋酸中加入幾滴1molL1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H)增大B . 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比9:1C . 90時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性D . 0.5molL1的下列溶液NH3H2ONH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4 ， NH4物質(zhì)的量濃度大小關系：14. （2分） (2015高三上清遠期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 大部分金屬的冶煉都是

8、通過高溫下發(fā)生的氧化還原反應實現(xiàn)的B . 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等C . 鋁及其合金使用廣泛，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕D . 通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維15. （2分） (2019高二上羅莊月考) 下表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關系正確的是（ ） 選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的C室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa

9、溶液的pH前者大酸性：HClOCH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液變紅弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下萍鄉(xiāng)期末) 將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1 ， 下列說法正確的是（ ） A . 反應速率v（B）=0.25 molL1min1B . 該反應方程式中，x=1C . 2min時，A的物質(zhì)的量為1.5molD . 2min時，A

10、的轉(zhuǎn)化率為60%二、 解答題 (共6題；共37分)17. （7分） A、B、C、D為按順序排列的前四種鹵素單質(zhì)，仔細分析下表中的數(shù)據(jù)，回答有關問題鹵素單質(zhì)密度（標準狀況下）沸點/熔點/溶解度（標準狀況下，100g水中）A1.696gl1188.1219.6B3.214gl134.6101226cm3C3.119gcm358.787.24.16gD4.93gcm3184.4113.50.029g（1） 在標準狀況下為液體的鹵素單質(zhì)是_（填字母，下同），為固體的鹵素單質(zhì)是_（2） A的相對分子質(zhì)量為_（保留整數(shù)）（3） 寫出B與水反應的化學方程式_（4） 鹵素單質(zhì)B、C、D的氧化性由大到小的順序為

11、_（用化學式表示）（5） 鹵族元素的單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化如圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化（E越大，表明反應越容易發(fā)生）請回答下列問題：d為_（寫化學式，下同），紅熱的銅絲在b單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象為_18. （5分） 氨氣是重要的化工原料，可以用來制備硝酸以及各種化肥產(chǎn)品 （1） 氨分子的電子式為_ （2） 寫出一水合氨的電離方程式_；現(xiàn)在在10mL0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，若要使在常溫下混合溶液的pH=7，那么需要滴加鹽酸溶液的體積_10mL（選填大于、等于、小于） （3） 用兩根

12、玻璃棒，一根蘸取濃氨水，一根蘸取濃硫酸，當兩根玻璃棒靠近時，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_；該反應的化學方程式為_ 19. （5分） (2019高一上南昌期末) 某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案，請回答下列問題： （1） 操作I的名稱是_，該操作用到的玻璃棒的作用：_。 （2） 沉淀A的成分是_(填化學式)； （3） 濾液D焰色反應呈黃色，試劑C是_(填化學式)；步驟中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式為 _。 20. （5分） 硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸請回答： （1） 氨氣催化氧化的化學方程式為_ （2） 氨氣若在純氧中燃

13、燒，則發(fā)生反應為4NH3+3O2 2N2+6H2O，科學家利用此原理，設計成氨氣氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是_（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為_ （3） 納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有： 加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級Cu2O，同時放出N2該制法的化學方程式為_用陰離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu+H2O Cu2O+H2，如圖所示該電解池的陽極反應式為_21. （9分） 零價鐵（Fe）除去水體中的硝酸鹽（NO3）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一 （1） Fe還原水體中NO3的

14、反應原理如圖1所示 正極的電極反應式是_（2） 將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3的去除率和pH，結(jié)果如表： 初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時，NO3的去除率低其原因是_（3） 實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率對Fe2+的作用提出兩種假設： Fe2+直接還原NO3；Fe2+破壞FeO（OH）氧化層對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是_pH=4.5（其他條件相同）（4） 高鐵酸鈉Na2FeO4高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2F

15、e（OH）3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式為（5） 高鐵酸鈉具有強氧化性，與水反應生成Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，請寫出高鐵酸鈉與水反應的離子方程式_ 22. （6分） (2016高二上江陰期中) 某烴類化合物A，其蒸汽對氫氣的相對密度是42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫 （1） A的結(jié)構(gòu)簡式為_，名稱為_ （2） A中的碳原子是否都處于同一平面？_（填“是”或“不是”）；A分子是否存在順反異構(gòu)體_（填“是”或“否”） （3） 已知A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關系：A B 則反應的化學方程式為_；反應的類型