1、長(zhǎng)春市語(yǔ)文高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） 下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（ ）A . v（H2）0.1mol/（Lmin）B . v（N2）0.1mol/（Lmin）C . v（NH3）0.15mol/（Lmin）D . v（N2）0.002mol/（Ls）2. （2分） (2017高二上茂名期中) 在下列溶液中加入稀鹽酸，加熱蒸干后不能觀察到固體物質(zhì)的是（ ） A . Ca（OH）2溶液B . 氨水C . Na2SO3溶液D . KCl溶液3. （2分） (2016高二上成都期中) 在一個(gè)

2、1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是（ ） A . 大于0.6molB . 大于零C . 等于1molD . 任意值4. （2分） 已知450時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）=2HI（g）的K=20，由此推測(cè)在450時(shí)，反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（ ）A . 20B . 0.02C . 0.05D . 無(wú)法確定5. （2

3、分） (2016高一下上饒?jiān)驴? 將V1mL 1.00molL1鹽酸和V2mL未知濃度NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）下列敘述中，正確的是（ ） A . 做實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B . NaOH溶液的濃度約是1.00molL1C . 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能D . 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)6. （2分） 某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 平衡正向移動(dòng)B . 正反應(yīng)速率增大C . 容器內(nèi)I2(g)增多D . 容器內(nèi)H2的質(zhì)

4、量分?jǐn)?shù)增大7. （2分） 常溫下，取濃度均為0.01molL1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分別用0.01molL1NaOH溶液、0.01molL1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . HA和MOH均為弱電解質(zhì)B . 曲線a中，滴加溶液到20mL時(shí)，c（Cl）=c（M+）=c（OH）=c（H+）C . 曲線b中，滴加溶液到20mL時(shí)，c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）D . 曲線b中，滴加溶液到10mL時(shí)，c（A）+c（OH）=c（H+）+c（HA）8. （2分） 用0.1molL1的NaOH溶液滴定25mL0.1molL1

5、H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 草酸是弱酸B . X點(diǎn)：c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c （Na+）c（C2O42）C . Y 點(diǎn)：c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c（OH）C（H+）D . 滴定過(guò)程中始終存在：c（OH）+2c（C2O42）+c（HC2O4）=c（Na+）+c（H+）9. （2分） 近年來(lái)，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇燃料電池，它用酸性電解質(zhì)（H+）作溶劑電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B . 1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol

6、eC . 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極附近的酸性減弱D . 電池放電過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能10. （2分） 黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H= x kJmol1已知碳的燃燒熱H1= a kJmol1S(s)+2K(s)=K2S(s)H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)H3= c kJmol1則x為（ ）A . 3a+bcB . c +3abC . a+bcD . c+ab二、 解答題 (共4題；共35分)11. （9分） (2017新課標(biāo)卷) （14分）砷

7、（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途回答下列問(wèn)題：（1） 畫(huà)出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖_（2） 工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫?qū)懗霭l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是_（3） 已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）H1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H22As（s）+ O2（g）=As2O5（s）H3則反應(yīng)As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的H=_（4） 298K時(shí)，將20mL 3x molL1 Na

8、3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33（aq）+I2（aq）+2OHAsO43（aq）+2I（aq）+H2O（l）溶液中c（AsO43）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_（填標(biāo)號(hào)）a溶液的pH不再變化bv（I）=2v（AsO33）cc （AsO43）/c （AsO33）不再變化dc（I）=y molL1tm時(shí)，v正_v逆（填“大于”“小于”或“等于”）tm時(shí)v逆_tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)12. （13分） (2016高三上大連開(kāi)學(xué)考) X

9、、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大X的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1 Y、Z同主族且ZY2是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一R位于ds區(qū)且原子最外層只有一個(gè)電子W原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的7倍請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） W位于元素周期表第_周期_族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi) （2） Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（填“強(qiáng)”或“弱”）Y的第一電離能比Z的_（填“大”或“小”） （3） X的最常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為_(kāi)，分子的空間構(gòu)型是_ （4） 原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子成為等電子體分別寫(xiě)出一種

10、與X02互為等電子體的單質(zhì)和化合物的化學(xué)式：_、_XO2的中心原子采用_雜化 （5） W（CN）63離子中W的陽(yáng)離子與CN之間的共價(jià)鍵稱(chēng)為_(kāi)，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是_ （6） 圖是R晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，每個(gè)晶胞中含有_個(gè)R原子 13. （5分） 鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究填寫(xiě)下列空白（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Al27） 探究一實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金 測(cè)定剩余固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)步驟：（1） 稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0molL1NaOH溶液中

11、，充分反應(yīng)NaOH溶液的體積V_ （2） 過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_（“偏高”或“偏低”） （3） 探究二實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金 測(cè)定生成氣體的體積（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1） 問(wèn)題討論：為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是（寫(xiě)出可能的一點(diǎn)）：_探究三實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)量m g鋁鎂合金粉末放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒問(wèn)題討論：欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_實(shí)驗(yàn)拓展請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（書(shū)寫(xiě)形式可以模仿探究一、二實(shí)驗(yàn)方案）_14. （8分） 研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前

12、沿領(lǐng)域。（1） 溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫(xiě)出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式： _（2） 在海洋循環(huán)中，通過(guò)下圖所示的途徑固碳。寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式：_.同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：_+_=(CH2O)x+x18O2+xH2O（3） 海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳，可采用如下方法：氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說(shuō)中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。_滴定。將吸收液洗后的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=_mol/L。（4） 利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：_。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合