1、青海省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共19題；共38分)1. （2分） 下列化學(xué)反應(yīng)與能量的相關(guān)敘述正確的是（ ） A . 太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等屬于新能源B . 根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應(yīng)物總能量C . 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D . 吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生2. （2分） (2018高二上北京期中) 下圖表示某可逆反應(yīng)在其他條件相同時(shí)使用和未使用催化劑，反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是（ ） A . 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . a與b相比，a的反應(yīng)速率更快C . a與b相比，反應(yīng)的平衡

2、常數(shù)一定不同D . 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量3. （2分） (2019高一下東陽(yáng)期中) 已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)HakJmol1 ， 2C(s)O2(g)2CO(g)H220kJmol1 ， HH、OO和OH鍵的鍵能為436 kJmol1、496 kJmol1和462kJmol1 ， 則a為（ ） A . 350B . 130C . 350D . 1304. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)B . 已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq

3、）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJD . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 ， 則H1H25. （2分） (2018高二下海寧期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g） H=102 kJmol-1 ， 其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為（ ）A . 230B . 200C . 404D . 2606. （2分） (2016高二

4、上成都期中) 在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示（圖中的H 表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . S8的燃燒熱H=a kJmol1B . 1 mol SO2和過(guò)量 O2反應(yīng)可釋放出 b kJ 的熱量C . 已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)SS，S=O的鍵能為d kJmol1 ， O=O的鍵能為e kJmol1 ， 則S8分子中SS的鍵能為（2dae） kJmol1D . 若使用V2O5作催化劑，當(dāng)SO2（g）轉(zhuǎn)化生成1mol SO3（g）時(shí)，釋放的熱量小于b kJ

5、7. （2分） (2020高一上沈陽(yáng)期末) 已知充分燃燒a g乙炔（C2H2）氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2C2H2(g)5O2(g) =4CO2(g)2H2O(g)H-4b kJmol-1B . C2H2(g) O2(g) =2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol-1C . C2H2(g) O2(g) =2CO2(g)H2O(g)H+2b kJmol-1D . 2C2H2(g)5O2(g) =4CO2(g)2H2O(l)H+4b kJmol-18. （2分） (2018高一下六安開學(xué)考) 一份由氧化

6、鎂、氧化鋁、二氧化硅和氧化鐵組成的混合物粉末，先將其溶于過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾后，得到沉淀X和濾液Y 。下列敘述正確的是（ ） A . 該混合粉末從組成看，其成分皆是堿性氧化物B . 溶液Y 中2n(Mg2+)n(Cl-)”或“”或“”或“”或“”）。pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_。若物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na)=c(CH3COO)，則混合后溶液呈_。（4） 現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。 若它們物質(zhì)的量濃度相等，它們的pH由大到小的關(guān)系為_（用abc表示，下同）。若它們的pH相等，它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為_

7、。若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關(guān)系為_。23. （7分） (2017成都模擬) 合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義（1） 尿素CO（NH2）2是一種高效化肥，也是一種化工原料以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g）H=+133.6kJ/mol該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）a從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大c降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)庖阎?/p>

8、： 結(jié)合中信息，尿素還原NO（g）的熱化學(xué)方程式是_密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量（NH3）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）_b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）（CO2）（填“”、“=”或“”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是_（2） NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是_；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿

9、性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）_24. （4分） 合成氨原料可以由天然氣制取，其主要反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） （1） 1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2_mol （2） CH4和O2的反應(yīng)為：2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g） 設(shè)CH4同時(shí)和H2O（g）及O2（g）反應(yīng)1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_（3） CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表： 氣體COH2N2O2體積（L）2560152.5該富氧

10、空氣中O2和N2的體積比V（O2）/V（N2）=_（4） 若CH4和H2O（g）及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中， =3：1（合成氨反應(yīng)的最佳比），則反應(yīng)中的H2O（g）和富氧空氣的體積比為_ 25. （5分） 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1） 該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=_； （2） 該反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)； （3） 下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 A . 容器中壓強(qiáng)不變B . 混合氣體中c（CO）不變C . 混合氣體的密度不變D . c（CO）=c（CO2）E . 化學(xué)平衡常數(shù)K不變F . 單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等（4） 某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判此時(shí)的溫度為_ 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共19題；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1