1、青海省高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共12題；共26分)1. （3分） (2017高一下容縣期末) 與NO3互為等電子體的是（ ） A . SO3B . BF3C . CH4D . NO22. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、粒子間的作用方式的敘述中，正確的是（ ） A . 化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)，分子間作用力只存在于分子間B . 冰變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞C . 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫穩(wěn)定D . 物質(zhì)在溶于水的過(guò)程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變3. （3分） (2017高二上廣州期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位

2、置如圖所示，其中Q單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料下列判斷正確的是（ ）A . W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑B . W的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒生成WO3C . 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：RQD . T是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑4. （2分） (2016高一下江陰期中) 幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)表，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（ ） 元素代號(hào)XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合價(jià)+2+3+6、2+7、1+22A . 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多B . Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化

3、鈉溶液反應(yīng)C . Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性D . 與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：M單質(zhì)X單質(zhì)5. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B . 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C . 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D . 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)6. （2分） (2018高二上湖北期中) 一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）H=196kJmoL-1 ， 當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到

4、平衡，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，V(正)V(逆）B . 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2mol SO3 ， 達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為20%C . 平衡混合氣體中SO2的物質(zhì)的量為1.2molD . 保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3 ， 達(dá)平衡時(shí)吸收39.2kJ的熱量7. （2分） (2018高二上雅安期末) 對(duì)于反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)，能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . 升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C . 增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)D . 升

5、高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大8. （2分） (2017高二上六安期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 熵增的化學(xué)反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行B . 反應(yīng)物分子碰撞頻率越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快C . 減小某電解質(zhì)溶液的濃度，則其溶液中離子濃度不一定減小D . 金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極反應(yīng)一般是：4OH4eO2+2H2O9. （2分） (2016高二上臨淄期末) 已知25時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示： 化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8105Ka1=4.3107Ka2=5.61011Ka=3.0108下列物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的四種溶液中pH最大的是（ ）A .

6、 CH3COONaB . Na2CO3C . NaClOD . NaHCO310. （2分） (2018高二下六安開(kāi)學(xué)考) 一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法不正確的是（ ） A . 在熔融電解質(zhì)中，O2移向負(fù)極B . 電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC . 通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10-26e+13O2=4CO2+5H2OD . 通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e+4H =2H2O11. （2分） (2015高二下清流期中

7、) 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ） A . 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯B . 用分液漏斗分離乙醛和水C . 用苯、溴水和鐵粉混合制取溴苯D . 用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)苯酚弱酸性12. （2分） 某有機(jī)物CnHxOy完全燃燒需O2的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的n倍，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等。該有機(jī)物中n、x、y的關(guān)系是（ ）A . n=2x=yB . C . n=x=2yD . x=2n=y二、 實(shí)驗(yàn)題 (共6題；共40分)13. （7分） (2016高二下無(wú)錫期末) 以硅孔雀石主要成分為 CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備CuC

8、l2的工藝流程如下： 已知：SOCl2+H2O SO2+2HCl（1） “酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有：適當(dāng)提高鹽酸濃度；適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；_ （2） 濾渣2的主要成分為_(kāi)（填化學(xué)式） （3） “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （4） 試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH，試劑X可以是_;ACuSO4 BCu2（OH）2CO3 CNaOHDCuO“調(diào)pH”時(shí)，PH不能過(guò)高，其原因是_（5） “加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是_ 14. （3分） 取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1molL1的Ba（OH）2

9、溶液，如圖為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） OA段生成沉淀的化學(xué)式為_(kāi)（2） AB段生成沉淀的離子方程式為：_（3） 原溶液中的c（HCl）=_molL115. （10分） 某烴分子中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為28，試通過(guò)計(jì)算確定： （1） 該烴的分子式 （2） 寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 16. （6分） 現(xiàn)有甲烷、乙烯、苯、乙酸、葡萄糖5種有機(jī)物，請(qǐng)用序號(hào)或按題中要求作答： （1） 分子中所有原子一定都共面的是_ （2） 含氫量最高的有機(jī)化合物是_，其電子式為_(kāi) （3） 完全燃燒后生成的CO2和水的物質(zhì)的量之比

10、為1：1的化合物是_ （4） 其中含有兩種不同官能團(tuán)的有機(jī)物是_ （5） 能夠發(fā)生取代反應(yīng)且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_ 17. （10分） (2018天水模擬) 硫酸鎳晶體（NiSO47H2O）可用于電鍍工業(yè)，可用含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備。已知某化工廠(chǎng)的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al、Fe的單質(zhì)及其他不溶雜質(zhì)（不溶于酸堿）。某小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的制備流程：已知：KspFe(OH)3=4.010-38 ，KspNi(OH)2=1.210-15（1） “堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 （2） 操作a所用到的玻璃儀器有燒杯、_、_；操作c的名稱(chēng)為_(kāi)、_、過(guò)濾、洗滌。

11、 （3） 固體是_；加H2O2的目的是（用離子方程式表示）_。 （4） 調(diào)pH為2-3時(shí)所加的酸是_。 （5） 操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，若經(jīng)過(guò)操作b后溶液中c（Ni2）=2molL-1，當(dāng)鐵離子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3）=1.010-5molL-1時(shí)，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？_（填“是”或“否”）。 （6） NiSO47H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金該電池在放電過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，則NiMH電池充電過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 18. （4分）

12、 (2016高二上上饒期末) 回答下列問(wèn)題： （1） 高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）；H=+260kJmol1已知：2CO2（g）2CO（g）+O2（g）；H=+582kJmol1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為：_（2） 如圖所示，裝置為乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅b處應(yīng)通入_（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，裝置中陰極質(zhì)量變化19.2g，則裝置中理論上消耗乙醇_ g三、 填空題 (共4題；共

13、26分)19. （10分） (2016高二上莆田期中) 向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g） 已知：A為有色氣體；平均反應(yīng)速率vC= vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了原來(lái)的 ，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成回答下列問(wèn)題：（1） 反應(yīng)2min內(nèi)，vA=_，vB=_ （2） 化學(xué)方程式中，m=_，n=_，p=_，q=_ （3） 反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi) （4） 下列選項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有A . 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B . 體系的密度不變C . 容器內(nèi)氣

14、體的質(zhì)量不變D . A，B，C，D的速率比恰好為其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比E . 混合氣體的顏色不再改變F . 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變G . vB（正）=vC（逆） 20. （5分） 碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（已知：在25，100kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱單位為kJ/mol） （1） 有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖甲： H=+88.6kJ/mol則M、N的穩(wěn)定性相比，M_N使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)

15、時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程：_（2） 氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH3作儲(chǔ)氫材料 已知：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+92.4kJmol1一定溫度下，在2L的密閉容器中投入2mol的NH3，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為60.1kJ，則此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下，氫氣初始生成速率如圖1，相同時(shí)間氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2則反應(yīng)的活化能最大的是_（填催化劑的化學(xué)式）c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是_請(qǐng)?jiān)趫D2中再添加一條Ni催化分解氨氣過(guò)程的總趨勢(shì)曲線(xiàn)21. （5分） 碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活

16、的主要能源物質(zhì)請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下： H88.6kJmol1則M、N相比，較穩(wěn)定的是_（2） 已知CH3OH（l）的燃燒熱為726.5kJmol1，CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=a kJmol1，則a_726.5（填“”、“”或“=”） （3） 使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ （4） 火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3Ti

17、O2（s）+3C（s）2Al2O3（s）+3TiC（s）H=1176kJmol1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_(kāi) （5） 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H=+489.0kJmol1111ComCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=283.0kJmol1C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）H=_22. （6分） (2015高二上丹陽(yáng)期末) X，Y，Z，M，G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大X，Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y，M同主族，可形成MY2、MY

18、3兩種分子請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） Y在元素周期表中的位置為_(kāi) （2） 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_（寫(xiě)化學(xué)式） （3） Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式） （4） ZX的電子式為_(kāi)；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi) 四、 計(jì)算題 (共3題；共26分)23. （7分） (2016高一下煙臺(tái)月考) 原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置： （1） a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，Cu極為原電池_極（填“正”或“負(fù)”）， 電極反應(yīng)式為_(kāi)Zn極發(fā)生_（填“氧化”或

19、“還原”）反應(yīng)溶液中H+移向_（填“Cu”或“Zn”）極（2） 無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕_g （3） 有同學(xué)想把Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？_（填“是”或“否”），理由是_ 24. （8分） (2017高一上延安期中) AE是核電荷數(shù)均小于20的元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表元素ABCDE性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子其單質(zhì)在空氣中體積含量最多其原子M層有3個(gè)電子食鹽中的金屬元素單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問(wèn)題：（1） D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，B原子的電子式：_，E離子的電子式：_（2） 和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫(xiě)出任意2種：_，_（3） A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：_（4） 如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是_；寫(xiě)出鉀離子的電子式：_25. （11分） 按要求回答問(wèn)題：（1） 乙炔的電子式_；（2） 的系統(tǒng)命名為_(kāi)（3） 相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)