1、重慶市語文高一上學期期中化學試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共30題；共60分)1. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列“化學與生活”的說法不正確的是（ ） A . 硫酸鋇可用鋇餐透視B . 鹽鹵可用于制豆腐C . 明礬可用于水的消毒，殺菌D . 醋可用于除去暖水瓶中的水垢2. （2分） (2019高一下臨海月考) 下列說法不正確的是（ ） A . 乙醇、苯應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源B . 金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火C . 有毒藥品的廢液須倒入指定的容器D . 容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥3. （2分） (2019高一上友好期中) 如圖所示，下列實驗操

2、作與方法正確的是（ ） A . 檢查容量瓶是否漏水的方法 B . 滴加液體 C . 給溶液加熱 D . 過濾 4. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列實驗裝置與實驗操作正確的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 溶解、過濾、蒸發(fā)操作中，都用到的儀器是（ ）A . 濾紙B . 燒杯C . 酒精燈D . 玻璃棒6. （2分） (2019高一上惠州期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/molB . H2SO4的摩爾質(zhì)量為98C . 標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4 LD . O2的相對分子質(zhì)量為327. （2分） (2016高二上寶

3、應期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（ ） A . 1mol苯酚中“CC”的個數(shù)為3 NAB . 常溫常壓下，22.4L丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為10NAC . 標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NAD . 2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA8. （2分） 如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A . B . LC . LD . L9. （2分） 一塊表面被氧化的鈉質(zhì)量是8.5g，投入到水中，完全反應得到標準狀況下的H20.1g，則原鈉塊中被氧化的鈉的質(zhì)量是A

4、 . 2.3gB . 4.6gC . 6.2gD . 7.8g10. （2分） (2016高一上潮南期中) 下列各物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是（ ） A . 0.5mol NH3B . 標準狀況下22.4L HeC . 100ml 10%的食鹽水D . 147g H2SO411. （2分） (2018高一上宿州期中) 2017年諾貝爾化學獎被瑞典、美國和英國三位化學家獲得:表彰他們“將低溫電子顯微鏡技術(shù)用于溶液中生物分子結(jié)構(gòu)的高分辨率測定”。結(jié)合以上信息，下列說法錯誤的是（ ） A . 化學家已經(jīng)可以在微觀層面上操縱分子、認識分子和制造分子B . 化學與生物學關(guān)系密切，化學研究技術(shù)促進了生物學發(fā)展

5、C . 現(xiàn)在很多新技術(shù)已成為化學研究的重要手段D . 化學屬于實驗科學，分子微觀結(jié)構(gòu)的研究不是主流，不需要投入過多精力12. （2分） (2016高一上集寧期中) 溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A . 是否為大量分子和離子的集合體B . 能否通過濾紙或半透膜C . 分散質(zhì)粒子的大小D . 是否均一、穩(wěn)定、透明13. （2分） 下列說法錯誤的是（ ）A . 自然界中存在碳元素的單質(zhì)，也存在硅元素的單質(zhì)B . 燃燒煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中二氧化硫的量C . 利用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體D . 用焦炭在電爐中還原二氧化硅可得到含有少量雜質(zhì)的粗硅

6、14. （2分） (2018高一上北京期中) 下列關(guān)于膠體的敘述中，錯誤的是（ ） A . 用半透膜除去淀粉膠體中的Na、ClB . 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1nm100nm之間C . 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D . 用濾紙能分離膠體和溶液15. （2分） (2018高三上寶坻期末) 下列有關(guān)分散系的敘述錯誤的是（ ） A . 膠體是分散系的一種，它只是物質(zhì)的一種存在形式B . 氫氧化鐵膠體與三氯化鐵溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應C . 溶液的分散質(zhì)可通過半透膜，而濁液的分散質(zhì)則不能通過半透膜D . NaCl固體分散在水里形成溶液，分散在酒精中則可形成膠體16. （2分） (201

7、6高二上吉安期中) 某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖甲連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（ ） A . NaCl是非電解質(zhì)B . NaCl溶液是電解質(zhì)C . NaCl是弱電解質(zhì)D . NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子17. （2分） (2016高一上武城期中) 下列物質(zhì)分類組合正確的是（ ） ABCD弱電解質(zhì)HClCH3COOHHClOCa（OH）2強電解質(zhì)H3PO4FeCl3BaSO4HNO3非電解質(zhì)CH4CuC2H5OHH2OA . AB . B C . CD . D18. （2分） (2018高一上遼陽期末) 在強酸性無色

8、透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） A . Fe3+、K+、Cl、MnO4B . Ag+、Na+、NO3、ClC . Zn2+、Al3+、SO42、ClD . Ba2+、NH4+、Cl、HCO319. （2分） (2017高二下萍鄉(xiāng)期末) 下列化學用語正確的是（ ） A . 氟化氫的電子式： B . 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na+ClD . 乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O20. （2分） (2016高三上上高開學考) 能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ） A . 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . Na2C03溶液顯堿性：

9、C032+H2OHCO3+OHC . 過量鐵屑溶于稀硝酸：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD . FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+C122Fe3+2Cl21. （2分） (2019高一上太原期末) 下列有關(guān)反應的離子方程式，書寫正確的是（ ） A . 硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2B . 小蘇打與稀鹽酸的反應：CO32-+2H+=CO2+H2OC . 向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：H+OH-=H2OD . 向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+22. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存

10、，并且溶液呈無色透明的是（ ） A . MnO4- ， K ， Na ， SO42-B . Na ， K ， HCO3- ， ClC . Mg2 ， NH4+ ， Cl ， NO3-D . Ba2 ， K ， S2 ， SO42-23. （2分） (2018高一下牡丹江開學考) 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ） A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3 -B . Cu2+、K+、SO42-、NO3C . Na+、 K+、Cl、 NO3D . Fe3+、K+、SO42-、Cl24. （2分） (2019高一上黃山期末) m molCu2S與足量的稀硝酸反應，生成Cu(NO3)

11、2、H2SO4、NO和H2O。則被還原的HNO3的物質(zhì)的量為（ ） A . 4mmolB . 2m/3molC . 10m molD . 10m/3 mol25. （2分） 以下說法不正確的是（ ） A . 熟石灰可用來做建筑材料以及中和酸性土壤B . 用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點C . 用C、H2、CO都可以將CuO還原成CuD . 燃燒和緩慢氧化都是放熱反應26. （2分） 在反應3NO2H2O=2HNO3NO中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質(zhì)質(zhì)量之比為（ ） A . 31B . 13C . 12D . 2127. （2分） (2018綿陽模擬) 下列過程中，氣體被氧化的是（ ）

12、A . 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色B . CO2通入Na2SiO2溶液產(chǎn)生膠狀沉淀C . 用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗Cl2D . 用CuSO4溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣28. （2分） (2018高一上商都期中) 由相同條件下的三個反應：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（ ） A . 氧化性：A2B2C2D2B . 還原性：A-B-C-D-C . 2A-+D2=2D-+A2反應可以進行D . 2C-+B2=2B-+C2反應不能進行29. （2分） (2018高一下鄭州開學考) 二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的

13、單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3、濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4(濃)=2SO2+SeO2+2H2O下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)SeO2I2B . 中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C . 反應中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D . 反應中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA30. （2分） (2016高三上故城期中) 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ） A

14、. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+NO3=3Fe3+NO+4H2OB . Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2OC . 明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2OD . 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe3+6Cl+Br2二、 填空 (共2題；共11分)31. （4分） (2018高一上巴彥期末) 寫出下列反應的離子方程式 （1） 鋁與氫氧化鉀濃溶液反應_（2）

15、 向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳_（3） 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性 _（4） 過氧化鈉與稀食鹽水反應_32. （7分） (2018高一上江蘇開學考) （1） 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的試管中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，會立即看到溶液變成藍色，相應的離子方程式為_。在盛有淀粉和碘形成的藍色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色溶液逐漸消失，相應的離子方程式為_。對比上述兩組實驗所得結(jié)果，可得出ClO、I2、SO42的氧化性由強到弱的順序為 _。 （2） 氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強的酸，同時放出氣體，該氣體混合物經(jīng)

16、干燥后，平均分子量為47.6，它可以使帶火星的木條復燃，并可使?jié)櫇竦牡矸垡坏饣浽嚰堊兯{。試完成下列各題：（a）該氣體的組成是_，氣體混合物中各成分的物質(zhì)的量比為_。（b）寫出氯酸分解的化學反應方程式_，該反應的氧化產(chǎn)物是_（寫化學式）。三、 實驗題 (共1題；共3分)33. （3分） (2017高一上長沙期中) 現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)98%、密度為1.84g/cm3濃H2SO4來配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 （1） 經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為_（2） 除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_（3） 在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起濃度偏高的有_（填

17、代號）將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4；未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；定容時，俯視標線；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線四、 計算題 (共1題；共10分)34. （10分） 中國科學家制得一種藍色鎢的氧化物（WOa），其中鎢的質(zhì)量分數(shù)為0.7985（1） a=_（保留2位小數(shù)）（2） WOa中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢則藍色鎢的氧化物中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為_將鐵錳的鎢酸鹽（Fe，Mn）WO4堿熔，發(fā)生如下反應（設(shè)空氣中N2、

18、O2的體積分數(shù)分別為0，.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO22MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2（3） 根據(jù)反應，若反應前空氣為100L，反應后氣體為160L（氣體體積在同溫同壓下測定），則反應后所得氣體中CO2的體積分數(shù)為_（4） 某工廠投料550mol Na2CO3制備Na2WO4，每反應1mol O2時，氣體就增加1.5mol，則生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比為_；若反應后氣體增加300mol，制得Na2WO4_mol（5） 由Na2WO4制備W的第一步反應為：Na2WO4+2HClH2WO4+2NaCl往1L密度為1，.190g/cm3的37%的濃鹽酸加入6.030mol Na2WO4，恰好完全反應將產(chǎn)生的沉淀過濾后，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，求該溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（25時NaCl的溶解度為36.0g/100g水）第 14