1、青海省高三上學期期中化學試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 鈉、鉀著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng) . 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料C . 石英是制造光導纖維的原料，也是常用的半導體材料D . 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉化器，可降低尾氣中CO，NOx等的排放量2. （2分） (2016高三上濟寧期中) 有關氯氣和氯水性質(zhì)的敘述正確的是（ ） A . 使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍色的氣體一定是氯氣B . 飽和氯水久置時Cl增多、水分子減少C . 過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯

2、化亞鐵D . 可用pH試紙測定氯水的pH3. （2分） (2018高一上湖北期中) 在標準狀況下6.72L CH4 3.011023個HCl分子 13.6g H2S 0.2molNH3 ， 下列對這四種氣體的關系從大到小表達錯誤的是（ ） A . 體積B . 密度C . 質(zhì)量D . 氫原子個數(shù)4. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 根據(jù)下列有關實驗操作、現(xiàn)象，得出的結論或解釋正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋A用鑷子夾取一塊金屬鈉并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切開一端的外皮切口處呈銀白色，很快變暗常溫下，鈉與O2反應生成了Na2O2B用坩堝鉗夾住一塊表面用砂紙打磨過的鋁箔在酒精

3、燈上加熱一會兒鋁箔熔化，但并不滴落鋁的熔點比Al2O3更高C做焰色反應實驗時，某同學用潔凈的鉑絲蘸取樣品在無色火焰上灼燒直接觀察到火焰的顏色呈黃色該樣品中含有鈉元素，一定不含鉀元素D在兩支試管中分別加入等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液均變成紅色，但Na2CO3溶液顏色更深一些同濃度的Na2CO3溶液堿性更強A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列解釋事實的離子方程式不正確的是（ ） A . Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 在澄清的石灰水中通入過量SO2：SO2+OHHSO3

4、C . Al片與少量NaOH溶液反應，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D . 次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO6. （2分） (2015高三上衡陽期中) 下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是（ ） 選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色待測液不含鉀元素BAgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgBr更難溶C鐵絲插入稀硝酸中有無色氣體產(chǎn)生生成氫氣D向NaCN溶液中滴加無色酚酞試液溶液變紅HCN是弱電解質(zhì)A . AB . BC . CD . D7. （2分） (20

5、15高一上上饒月考) 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是（ ） A . 氧化鎂用作耐火材料B . Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C . 明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D . FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板8. （2分） (2016高一上安慶期中) 下列各離子能大量共存的是（ ） A . 無色透明的溶液中：Na+、SO42、MnO4、NO3B . 使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42、ClC . pH=1的溶液中：K+、ClO、S2、ClD . 弱堿性的溶液中：Na+、K+、HCO3、NO39. （2分）

6、 (2016高一上重慶期中) 能用離子方程式Ba2+SO42BaSO4表示的是（ ） A . 氯化鋇和硫酸鈉溶液反應B . 碳酸鋇和稀硫酸反應C . 氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應D . 氫氧化鋇和稀硫酸反應10. （2分） (2017高二上宿遷期末) 下列實驗裝置圖正確且能達到實驗目的是（ ） A . 如圖所示裝置可從碘的CCl4溶液中分離出碘B . 如圖所示裝置可用于在實驗室測定中和反應的反應熱C . 如圖所示裝置能構成鋅銅原電池D . 如圖所示裝置可用于實驗室中分餾石油11. （2分） H+、Na+、Ba2+、Al3+、OH、HCO3、Cl七種離子中的兩種可以形成甲、乙、丙、丁四種化合物，它們

7、之間可以發(fā)生如圖轉化關系（產(chǎn)物H2O未標出），下列說法不正確的是（ ） A . 溶液乙一定為AlCl3溶液B . 溶液丙與I、NO3、SO42、K+一定可以大量共存C . 在甲中加丁可能發(fā)生反應的離子方程式：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OD . 白色沉淀A可能溶解在溶液D中12. （2分） 下列關于某無色透明溶液中所含離子的檢驗及結論中一定正確的是（ ）A . 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定含CO32B . 加入氫氧化鈉溶液，沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，一定沒NH4+C . 加入氯化鋇溶液無沉淀，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有

8、ClD . 加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不一定含有SO3213. （2分） (2017高一上茂名期中) 根據(jù)反應2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， 判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是（ ） A . Fe3+Cl2I2B . Cl2I2Fe3+C . I2Cl2Fe3+D . Cl2Fe3+I214. （2分） (2019高三上延邊月考) 某溶液中可能存在H、Al3、NH 、Mg2、Ba2、I、CO 、SO 、NO 中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗：下列有關判斷正確的是（ ）A . 原溶液

9、中一定有Mg2、H、NH4+ 、I、SO42-B . 原溶液中一定沒有Ba2、CO 、NO 、Al3C . 步驟的反應只有Ba22OHCO2=BaCO3H2OD . 氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應15. （2分） (2018高一下靜海開學考) 等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比是（ ）l:32:31:42:7A . 和B . 和C . 和D . 和16. （2分） 不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法是（ ）A . 分別加熱B . 加澄清石灰水C . 加稀鹽酸D . 加BaCl2二

10、、 解答題 (共4題；共38分)17. （8分） (2019高三上泉州期末) 鉍為第五周期VA族元素，利用濕法冶金從輝鉍礦(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示： 已知：BiCl3水解的離子方程式為：BiCl3+H2O BiOCl+2H+2Cl。（1） 礦漿浸出時加入鹽酸的作用是_。 （2） 浸出時，Bi溶于FeCl3溶液的化學方程式為_。 （3） 殘渣中含有一種單質(zhì)，該單質(zhì)是_。 （4） 濾液的主要溶質(zhì)是(化學式)_，該物質(zhì)可在工藝中轉化為循環(huán)利用的原料，轉化的反應方程式為_。 （5） 精輝鉍礦中含有Ag2S，被氧化溶解后不會進入浸出液，銀元素以_(填化學式)進入

11、殘渣中。 （6） 粗鉍提純時，粗鉍應放在_極，陰極的電極反應式_。 18. （10分） (2018高一上惠州期末) 硫酸銅的制備實驗是化學實驗教學中一個必做實驗，某學習小組設計了如下兩個實驗方案： （1） 實驗一：因銅不能與稀硫酸反應，實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應，將溶液通過蒸發(fā)、結晶等操作得到硫酸銅晶體。根據(jù)上述實驗和反應，比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸具有_。（2） 該反應的化學方程式為_。 （3） 實驗二：以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，其反應原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應速率太慢，當升

12、高溫度到8090，反應仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。Fe2(SO4)3的作用是_。（4） 得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的調(diào)節(jié)溶液的pH =24，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去： A . NaOHB . CuOC . CuCO3D . Fe（5） 請根據(jù)以上內(nèi)容，對這兩個實驗方案進行評價，填下表：實 驗 （一）實 驗 （二）主要優(yōu)點操作簡便原料充分轉化為產(chǎn)品沒有有害氣體排放主要缺點_19. （14分） (2017延邊模擬) 鉻鐵礦的主要成分可以表示為FeOCr2O3 ， 還含有SiO2、Al2O3雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀

13、（K2Cr2O7）過程如圖所示 已知：CrO42和Cr2O72在酸性條件下可以相互轉化請回答下列問題：（1） 完成并配平下列方程式： 6FeO+6Cr2O3+_KOH+_KClO3=_K2CrO4+_Fe2O3+_KCl+_（2） 濾渣1的成分是_（填化學式），濾液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，還含有_（填化學式），過濾后洗滌沉淀的操作是_ （3） 試劑1是_（填化學式），利用濾渣2可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時陰極的電極反應式為_ （4） 對濾液2用稀硫酸酸化處理時發(fā)生的離子反應方程式是_，酸化處理時往往增大稀硫酸濃度的原因是_ （5） 檢驗氯酸

14、鉀晶體中鉀元素的具體方法是_ 20. （6分） (2018高二上衡陽期中) 溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4的無色液體.實驗室制取溴乙烷的反應如下:NaBr + H2SO4(濃) NaHSO4+HBr；CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br + H2O已知反應物的用量：NaBr(s) 0.3 mol.濃硫酸36 mL (98%.密度.84 gcm3). 乙醇0.25 mol.水25 mL.其中乙醇的密度為水的密度的4/5.試回答:（1） 選擇上圖中必要的實驗儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達到安全、擔失少、不污染環(huán)境的目的.有關儀器(相關膠塞上己打合適的孔，膠管未畫出)的連接順序為_(填字母). （2） 若試劑加入過快.可看到燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生.寫出反應的化學方程式:_。 （3） 判定有溴乙烷生成的現(xiàn)象是_。 （4） 從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，可以加入_(A NaOH溶液 B.CCl4 C. NaHSO3溶液)，本操作中通常使用的儀器是_. （5） 本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷_g(保留三位有效數(shù)字)