1、長沙市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題（每小題只有一個正確答案3分16= (共16題；共33分)1. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A . 硫離子的結(jié)構(gòu)意示圖：B . 某有機物的名稱：2乙基2丁烯C . CH4分子的比例模型：D . 間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：2. （2分） (2019高一下深圳期中) 德國重離子研究中心人工合成的第 112 號元素的正式名稱為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號為“Cn” 。該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成 Cn的過程可表示為：7030Zn+20882Pb=22782Cn+10n下列敘

2、述中正確的是（ ） A . 上述合成過程屬于化學(xué)變化B . Cn 元素的相對原子質(zhì)量為 277C . 22782Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 53D . Cn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素3. （2分） 下列敘述中正確的有（ ）NH4I的電子式：8個中子的碳原子的核素符號：C碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體燒堿、冰醋酸、氯仿、膽礬均為電解質(zhì)用托盤天平稱取8.75g食鹽用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體X射線、質(zhì)譜、核磁共振屬于現(xiàn)代化學(xué)對物質(zhì)結(jié)構(gòu)進行研究的手段A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上貴陽

3、開學(xué)考) 下列敘述正確的是（ ） A . 和 互稱同素異形體B . 丙烷和異丁烷互稱同系物C . 金剛石和石墨互稱同位素D . 和 互稱同分異構(gòu)體5. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列關(guān)于離子化合物的敘述不正確的是（ ） A . 離子化合物中都含有離子鍵B . 離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C . 離子化合物可能含有共價健D . 溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物6. （2分） (2016高一下滁州期中) 下列說法中錯誤的是（ ） A . 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B . 在共價化合物中一定含有共價鍵C . 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D . 離子化合物中可能

4、含有共價鍵7. （2分） 下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（ ） A . 碘和干冰的升華B . 二氧化硅和生石灰的熔化C . 氯化鈉和鐵的熔化D . 金剛石的熔化和冰的融化8. （2分） 下列判斷正確的是（ ）A . HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次減弱B . Cl、Na+、Mg2+、F的半徑依次減小C . Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而增強D . HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低9. （2分） (2016高二上浦東期中) 關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是（ ） A . 目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表

5、里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B . 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C . 俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻D . 同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化10. （3分） (2016高一下莊浪期中) 反應(yīng)4A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B的濃度減少0.6molL1 對2min內(nèi)反應(yīng)速率的表示正確的是（ ） A . 用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL1min1B . 分別用B,C,D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1C . 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molL1min1D . 在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，

6、用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的11. （2分） (2017高一下婁底期中) 實驗室有下列各組反應(yīng)物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是（ ） 0.2mol/L的H2O2溶液，25；0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ， 25；0.2mol/L的H2O2溶液，35；0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ， 35A . B . C . D . 12. （2分） 下列反應(yīng)達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再加入一定量的反應(yīng)物再次達到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會增大的是（ ） A . 2NO2（g）N2O4（g）B . 2HI（g）H2（g）+I2（g）C . PCl5PCl3（g）+Cl2（

7、g）D . CaCO3（s）CaO（g）+CO2 （g）13. （2分） (2018高二上包頭期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B . 生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D . 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)14. （2分） (2017高一下太原期中) Al（OH）3 是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的 Al（OH）3 受熱分解

8、的化學(xué)反應(yīng)如下：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此過程可以降溫到可燃物的著火點以下該反應(yīng)屬于（ ） A . 離子反應(yīng)B . 吸熱反應(yīng)C . 復(fù)分解反應(yīng)D . 氧化還原反應(yīng)15. （2分） (2016高二上武漢期末) 已知某堿性硼化礬（VB2）空氣電池工作時發(fā)生反應(yīng)為：11O2+4VB22V2O5+4B2O3 以該電池作為電源，使用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（ ） A . VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O22eV2O5+2B2O3+22H+B

9、. 若B裝置內(nèi)的液體體積為400mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/LC . 電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D . 外電路中電子由a電極流向b電極16. （2分） (2018高二上沈陽開學(xué)考) 關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是 （ ） A . 若僅閉合K2 ， 鐵極的電極反應(yīng)式：Fe 2e=Fe2+B . 若僅閉合K2 ， 炭極上發(fā)生還原反應(yīng)C . 若僅閉合K1 ， 電流由炭極沿導(dǎo)線流向鐵極D . 若僅閉合K1 ， 炭極的電極反應(yīng)式： O2+4e+4H+=2H2O二、 填空題 (共7題；共48分)17. （7分） (2018高一上北京期末) 氯氣在生

10、產(chǎn)和科研中有重要應(yīng)用。 （1） 若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是_。 a. 立即通報相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻c. 逆風(fēng)疏散d. 順風(fēng)疏散（2） 事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是_。 （3） 某學(xué)生用下圖裝置制備氯氣并與潮濕的 反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題： 圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。此實驗結(jié)果所得 產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)：i溫度較高時氯氣與 反應(yīng)生成 ，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_。ii試判斷另一個副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式

11、）：_。為避免此副反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)采取的措施是_。（4） 在一定量的NaOH溶液中通入一定量 ，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有 、 、 三種含氯元素的離子，其中 、 兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如下圖所示。則 時被氧化的氯元素和被還原的氯元素質(zhì)量之比為_。 18. （7分） 研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義（1） 銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是_（2） NO2可用水吸收，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_（3） 工業(yè)上可將SO2通入濃的Fe2（SO4）3溶液中來治理污染得副產(chǎn)物綠礬和硫酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式_（4） 利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12

12、H2O也可處理NO2當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，則消耗的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_（5） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2=113.0kJmol1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_A體系壓強保持不變BSO3和NO的體積比保持不變C混合氣體顏色保持不變D每消耗1mol SO3的同時消耗1mol NO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2物質(zhì)的量之比為1：11，該反

13、應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（保留1位小數(shù)）19. （5分） (2016高二下合肥期中) 五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示回答下列問題：（1） 上述五種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是_，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程為_ （2） 元素和可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學(xué)式）_，該化合物中，化學(xué)鍵的類型為_（填“離子鍵”或“共價鍵”） （3） 試用電子式表示元素單質(zhì)分子的形成過程_ 20. （5分） (2016高一上合肥開學(xué)考) 現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素編號元素性質(zhì)原子半徑（1010m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合價+2

14、+1+5+7+1+5最低負(fù)化合價2313試回答下列問題：（1） 元素在周期表中的位置_； （2） 元素與元素相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是_（填結(jié)構(gòu)式）； （3） 元素形成的+3和+5價的氯化物中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是_（寫化學(xué)式）； （4） 以下敘述正確的是 A . 氫化物的沸點為B . 與形成的化合物具有兩性C . 與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)比單質(zhì)快D . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性21. （8分） 某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： （1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； （2） 反應(yīng)開始至2mi

15、n，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為_； （3） 若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時： 壓強是開始時的_倍；若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）（4） 若上述反應(yīng)在2min后的t1t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間如圖2所示如下， 在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，則t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件？t1：_，t3：_，t4：_下列各時間段時，Z的體積分?jǐn)?shù)最高的是_At2t3Bt3t4Ct4t5Dt5t622. （8分） (2019高二上江津期末) （1） 通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲

16、醛的含量。該傳感器的原理 如圖所示：該裝置的主要能量轉(zhuǎn)化形式是_。b為_極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。（2） 在傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液硫酸的濃度_（填“增大”“減小”“不變”）。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_g。 （3） 用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。 該電解槽的陰極發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”“還原”）。（4） 制得的硫酸溶液從出口_（填“A”、“D”）導(dǎo)出，并簡述原因_（請用化學(xué)用語和文字解釋）。 23. （8分） (2018全國卷) KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題： （1） KIO3的化學(xué)名稱是_。 （2） 利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是_。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3） KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_，其遷移方向是_。與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有_（寫出一點）。第 15 頁 共