1、長(zhǎng)沙市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共22題；共44分)1. （2分） (2018高一上北京期末) 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ） A . 稀鹽酸B . 銅絲C . 氯化鈉固體D . 蔗糖2. （2分） (2016高二下漢臺(tái)期中) 以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . 苯的最簡(jiǎn)式 C6H6B . 羥基的電子式 C . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2D . 甲醛的結(jié)構(gòu)式： 3. （2分） (2016江蘇) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A . 將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入

2、過(guò)量鐵粉：Fe3+Fe2Fe3+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+4. （2分） (2016高一下鞍山期中) 一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)m A（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ） 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 體系的密度不再發(fā)生變化各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：qA . 只有B . C .

3、D . 5. （2分） (2018高一上大慶月考) 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（ ） A . 鹽酸、空氣、硫酸、氨B . 蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C . 膽礬、鹽酸、石墨、碳酸鈣D . 生石灰、水煤氣、氯化銅、碳酸鈉6. （2分） 甲烷與正丁烷互稱為（ ） A . 同位素B . 同分異構(gòu)體C . 同系物D . 同素異形體7. （2分） (2019高二上乾安月考) 乙酸蒸汽能形成二聚分子:2CH3COOH=(可逆反應(yīng))(CH3COOH)2 H0 現(xiàn)欲測(cè)定乙酸分子的相對(duì)分子質(zhì)量.應(yīng)采用的條件為（ ）A . 低溫低壓B . 低溫高壓C . 高溫高壓.D .

4、高溫低壓8. （2分） (2017高一上郫縣期中) 某溶液中大量存在五種離子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X（X為離子），其物質(zhì)的量之比為n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，則X可能為（ ） A . Mg2+B . Ba2+C . CO32D . Cl9. （2分） 兩種有機(jī)物A、B取等質(zhì)量完全燃燒，生成的CO2與消耗氧氣的量分別相同，這兩種有機(jī)物之間的關(guān)系正確的是（ ） A . 互為同分異構(gòu)體B . 互為同系物C . 只能是同種物質(zhì)D . 最簡(jiǎn)式一定相同10. （2分） (2016高三上日喀則期中) 如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被

5、腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二下陸川期末) 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為 ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2B . 1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)C . 1mol該物質(zhì)最多能與3molH2加成D . 該物質(zhì)的核磁共振氫譜共有6個(gè)吸收峰12. （2分） (2018高二上長(zhǎng)春月考) 將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0)將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Qk

6、J的熱量C . 1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多D . BaCl2溶液中加過(guò)量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+21. （2分） (2017高二上姜堰期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（ ） A . 稀釋濃硫酸B . 排水集氣法收集NOC . 分離水與酒精D . 干燥氨氣22. （2分） 25時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（ ） 弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011A . 向NaCN 溶液中通入少量CO2發(fā)

7、生的離子反應(yīng)為：2CN+H2O+CO22HCN+CO32B . 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）C . a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）c（CN），則b一定大于aD . NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）二、 填空題 (共4題；共24分)23. （4分） (2017高二下資陽(yáng)期末) 回答下列問(wèn)題：（1） 常溫下，氯化銨的水溶液pH_7（選填“”、“=”或“”、“”或“”）_25。在t時(shí)，將pH

8、11的NaOH溶液a L與pH1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH2，則ab_。25. （8分） (2016高三下即墨月考) 某同學(xué)以反應(yīng)2Fe3+2I2Fe2+I2為原理，研究濃度對(duì)氧化還原性和平衡移動(dòng)的影響實(shí)驗(yàn)如圖1：（1） 待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到_ （2） iii是ii的對(duì)比試驗(yàn)，目的是排除有ii中_造成的影響 （3） i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：_ （4） 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原 因：外加Ag+使c（

9、I）降低，導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2+，用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作_極當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01molL1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，該現(xiàn)象是_（5） 按照（4）的原理，該同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因轉(zhuǎn)化原因是_該實(shí)驗(yàn)與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是_（6） 實(shí)驗(yàn)I中，還原性：IFe2+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+I，將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是_ 26. （7分） (2015高三上衡陽(yáng)期中) 氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結(jié)構(gòu)

10、陶瓷材料一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅一種合成氮化硅的工藝主要流程如下： （1） 凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是：_；硅膠的作用是_ （2） 在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）H=727.5kJ/mol，開(kāi)始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟龋篲；體系中要通入適量的氫氣是為了_ （3） X可能是_（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”） （4） 如何說(shuō)明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？_ （5） 用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式

11、為：_ 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共12分)27. （12分） (2018高二上湖北期中) 鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的試劑 （1） 測(cè)定中和熱寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式_（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：（2） 取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是_（填序號(hào)） A . 用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度B . 量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)C . 分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D . 實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差（

12、3） 酸堿中和滴定某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑實(shí)驗(yàn)中不必用到的是A . 酸式滴定管B . 容量瓶C . 錐形瓶D . 鐵架臺(tái)（4） 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_當(dāng)_時(shí)，即停止滴定（5） 若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，測(cè)得c(NaOH)_mol/L （6） 下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是（填序號(hào)） A . 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥B . 堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接

13、注入待測(cè)氫氧化鈉溶液C . 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D . 讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)四、 推斷題 (共1題；共8分)28. （8分） (2018衡陽(yáng)模擬) 工業(yè)合成有機(jī)物F的路線如下:已知: ； 結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不子考慮。（1） A中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)；CD反應(yīng)的類型為_(kāi)。 （2） 化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；F與Br2按物質(zhì)的量之比1:1加成所得產(chǎn)物有_種。 （3） EF的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （4） 上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計(jì)步驟和的目的是_。 （5） H是A的同分異構(gòu)體，任寫一種滿足以下條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。核磁共振氫譜有5組峰，且

14、峰面積之比為1:2:2:3:12。（6） 參照上述合成路線，設(shè)計(jì)并寫出用 合成聚1.3-丁二烯的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。 _; 五、 計(jì)算題 (共1題；共4分)29. （4分） (2016高二下包頭期中) 苯是最重要的基本有機(jī)化工原料之一，現(xiàn)利用苯，同時(shí)使用其他部分試劑，可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；_; （2） 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：_；反應(yīng)：_； （3） 上述反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_（填序號(hào)） 第 17 頁(yè) 共 17 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共22題；共44分)1-1、答案：略2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、答案：略16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空題