1、陜西省高考理綜-化學(xué)1月模擬考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2019高二上通榆月考) 能源分類(lèi)相關(guān)圖如下圖所示，下列四組選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分的能源是（ ） A . 煤炭、石油、潮汐能B . 水能、生物能、天然氣C . 太陽(yáng)能、風(fēng)能、沼氣D . 地?zé)崮?、海洋能、核?. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 凡是分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物B . 分子式為C5H12O且氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有6種C . 分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面D . 1mol 紫羅蘭酮 與1mol H2

2、發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物3. （2分） 某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有（ ）A . 取樣，滴加硫氰化鉀溶液B . 取樣，加氯水和CCl4 ， 振蕩C . 取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D . 取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體4. （2分） (2016高一上眉山期中) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A . 1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個(gè)Fe（OH）3膠粒

3、B . 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為1NAC . 25，1.01105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NAD . 常溫下，23 g NO2含有2NA個(gè)氧原子5. （2分） (2020高二上蕪湖期末) 用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ）A . a為電解池的陰極B . b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸C . c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe3eFe3D . d處：2H2O2eH22OH6. （2分） A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，B 與D形成的離子化

4、合物是日常生活中常用的調(diào)味品，A與C同族。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 簡(jiǎn)單離子半徑：ABCD . 氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)A大于C是因?yàn)镠A鍵比HC鍵穩(wěn)定7. （2分） (2016分宜模擬) 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS或PbS慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）下列分析正確的是（ ） A . 相同溫度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B . 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性C . CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2=CuSD . 整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)二、 綜合題 (共5題；共33分)8. （7

5、分） (2015高一上青島開(kāi)學(xué)考) 某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中，有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液請(qǐng)你參與探究： 提出問(wèn)題如何鑒別這兩種無(wú)色溶液？實(shí)驗(yàn)方案小琪等幾位同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1） C組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)； （2） 其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀（填字母）； （3） D組實(shí)驗(yàn)中變渾濁的原溶液是_ 繼續(xù)探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小琪同學(xué)將A、B、C、D四組試管中的物質(zhì)全部倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，充分反應(yīng)后，得到無(wú)色澄清透明的溶液，對(duì)該溶液的成分又進(jìn)行了探究提出問(wèn)題該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質(zhì)？查閱資料氯化鈣溶液呈中性猜想與假設(shè)_NaCl、CaCl2、HClNaCl、

6、CaCl2、NaOH反思與拓展上述猜想與假設(shè)中只有一個(gè)不成立，它是_（填序號(hào)），理由是_根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中可能有的物質(zhì)是否存在，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用不能完成該實(shí)驗(yàn)_（填字母）apH試紙b硝酸銀溶液c紫色石蕊試液d銅e足量氫氧化鈉溶液9. （5分） (2016高一上興國(guó)期中) 對(duì)一份稀溶 液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其可能含有SO42、Na+、CO32、H+、NO3、HCO3、Cl等離子中的若干種然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在 用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀對(duì)中所得的混合物充分靜置后，取其

7、上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 原溶液中一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_ （2） 在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是（填代號(hào)）_對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是：_ （3） 到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是_ 10. （5分） (2018高二上武清期中) 在一容積為2L的密團(tuán)容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+ H2(g) NH3(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是:_。反應(yīng)中氨氣的濃度的變化情況如圖所示，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(H2)=_。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀

8、態(tài)的標(biāo)志是_。a.N2和NH3濃度相等b.NH3百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變反應(yīng)達(dá)平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)。a.0.2mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L在第5分鐘末，將容器體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新平衡（此時(shí)NH3濃度約為0.25mol/L)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出從第5分鐘末開(kāi)始，再達(dá)到新平衡時(shí)NH3濃度變化曲線。_11. （10分） (2018聊城模擬) 鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生

9、產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題: （1） 鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_。 （2） 酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)；氮原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。 （3） Fe(CO)x，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_(填晶體類(lèi)型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_。 （4） NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO_FeO(填“”“”或“=”)，原因是_。 （5） NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:鎳離子的配位數(shù)為_(kāi)。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pgcm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為_(kāi)cm。(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)12. （6分） 乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去)： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） A的化學(xué)名稱(chēng)是_； （2） B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)， 該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)；（3） D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)； （4） F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)； （5） D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。