1、高二上學(xué)期化學(xué)期末調(diào)研測試姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分；每小題只有 (共18題；共54分)1. （3分） (2018宿遷模擬) 習(xí)近平總書記說：把垃圾資源化，化腐朽為神奇，是一門藝術(shù)。下列有關(guān)做法合理的是（ ） A . 回收農(nóng)田秸稈用于制造紙張B . 回收廢油脂用于提煉氨基酸C . 回收廚余垃圾用于提取食用油D . 回收廢醫(yī)用塑料用于制造餐具2. （3分） (2018高二下金華期末) 下列物質(zhì)溶于水中，因水解而使容液呈堿性的是（ ） A . NaOB . NaOHC . Na2SO4D . Na2CO33. （3分） (2018高二上佛山期

2、末) 常溫下，下列離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A . pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3molL-1B . pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)c(NH4+)C . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)4. （3分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) 火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（N2H4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H1=533.23kJmol

3、1H2O（g）=H2O （l）H2=44kJmol12H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H3=196.4kJmol1則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（ ）A . N2H4（g）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）H=+817.63 kJmol1B . N2H4（g）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.63 kJmol1C . N2H4（g）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）H=641.63 kJmol1D . N2H4（g）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=817.63 kJmol15. （3分） (2016高二上東營開學(xué)考

4、) 下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ） A . 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極B . 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極C . 用如圖裝置生產(chǎn)家用消毒液（NaClO）D . 用如圖裝置為鉛蓄電池充電6. （3分） (2017高二上欽州期末) 在一定容積密閉容器中加入2mol A和3mol B，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）+D（g），下列可作判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)的是（ ） A . 氣體的密度是否變化B . 容器內(nèi)的壓強(qiáng)是否變化C . 容器中A的濃度是否變化D . 容器中C、D的物質(zhì)的量之比是否變化7. （3分） 對于反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），下列四個數(shù)據(jù)是

5、在不同條件下測出的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是（ ） A . v（D）=0.4mol/（Ls）B . v（C）=30mol/（Lmin）C . v（B）=0.4mol/（Lmin）D . v（A）=0.15mol/（Ls）8. （3分） (2018高二上林州開學(xué)考) 一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是（ ） A . 2O3(g)3O2(g) H0B . (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s) + NH3(g) H0C . 2CO(g)2C(s) + O2(g) H0D . 3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s) H09. （3分） (2017高二下周口期末) 在2 L恒容絕熱

6、(不與外界交換能量)容器中進(jìn)行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)10 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高，前10s內(nèi)v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列說法正確的是（ ）物質(zhì)ABCD起始投料（mol）21120A . 達(dá)平衡時,2v正（A）=v逆(B)B . 平衡后，增加D的量,平衡逆向移動C . 到達(dá)平衡時，n(B) =0.5 molD . 溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小10. （3分） 常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5，c（CO32）約為51011mol/L，該溶液中濃度最低的離子是（ ） A . HCO3 B . CO32 C . H

7、+ D . OH11. （3分） (2018高二上攀枝花期末) 下列說法中，不正確的是（ ） A . 催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑B . 升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)C . 具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子D . 對于有氣體作為反應(yīng)物的體系，增大壓強(qiáng)能提高活化分子的濃度12. （3分） 我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)式為：4Al + 3O2 +6H2O =4Al(OH)3下列說法不正確的是（ ）A . 電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極B . 正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O +4e-= 4OH-C . 以網(wǎng)狀的鉑

8、為正極，可增大與氧氣的接觸面積D . 該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用13. （3分） 下列說法正確的是常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強(qiáng)酸相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a蒸餾水 b0.1 molL-1鹽酸、c0.1 molL-1氯化鎂溶液d0.1 molL-1硝酸銀溶液中，Ag濃度：adbc用0.2000 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1），至中性時，溶液中的酸未被

9、完全中和將水加熱到120，pH=6：c（OH）c（Na+）0.lmoIL-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH）= c（H+）A . B . C . D . 14. （3分） (2020高二下瀘縣月考) 下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是（ ） A . 圖表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化B . 圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C . 圖中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g) 2C（g）H0，正、逆反

10、應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D . 據(jù)圖，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加入NaOH溶液至pH在4左右15. （3分） (2018貴陽模擬) 下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是（ ） 選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油蒸汽通過熾熱碎瓷片后，產(chǎn)物通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色該反應(yīng)中有還原性物質(zhì)生成B向25mL沸水中加入56滴0.1mol/LFeCl3溶液，繼續(xù)加熱溶液變成紅色有氫氧化鐵膠體生成C1mL20%蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸并加熱，然后加入新制Cu(OH)2煮沸產(chǎn)生紅色沉淀蔗糖水解生成葡萄糖D向AgCl懸濁液中先滴加0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol

11、/LNa2S溶液白色沉淀先變?yōu)辄S色，后變?yōu)楹谏獽sp(AgCl)Ksp(AgI)”“”或“ = ”)0。下列說法正確的是_;(填標(biāo)號）。a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到最大限度d.圖中壓強(qiáng)p1p2 03 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_mol L-1min-1。 200時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_。向上述200達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。（3） 甲烷、氧氣和KOH溶

12、液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷，測得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，則甲烷的利用率為_。 22. （10.0分） (2017南通模擬) 高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息： 名稱分子式外觀沸點高氯酸HClO4無色液體130工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如圖：（1） 操作的名稱是_，操作的名稱是_ （2） 反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3） 反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ （4） 若反應(yīng)器中SO2以H2O2代替也可達(dá)到同樣的目，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ （5） 若想得到201 kg的 HClO4純品，至少需要NaClO3 _kg （6） 工業(yè)上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸寫出陽極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）_ 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 選擇題(本題包括18個小題，每